Question

水熱法制備直徑為1～100nm的顆粒Y（化合物），反應(yīng)原理：3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+aOH^-=Y+S₄O₆^2-+2H₂O，下列說法中不正確的是（　　）

• A、a=4
• B、每有3 mol Fe²⁺參加反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為5 mol
• C、將Y均勻分散到水中形成的體系具有丁達爾效應(yīng)
• D、S₄O₆^2-是氧化產(chǎn)物

Answer 1

考點：氧化還原反應(yīng),膠體的重要性質(zhì)

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：從電荷守恒的角度分析，6-4-a=-2，所以a=4．可配平反應(yīng)的離子方程式：3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+4OH^-═Y+S₄O₆^2-+2H₂O，根據(jù)鐵元素和氧元素守恒，可知Y為Fe₃O₄，所以該離子方程式為3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+4OH^-═Fe₃O₄+S₄O₆^2-+2H₂O，F(xiàn)e、S元素的化合價升高，O元素的化合價降低，以此來解答．

解答： 解：從電荷守恒的角度分析，6-4-a=-2，所以a=4．可配平反應(yīng)的離子方程式：3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+4OH^-═Y+S₄O₆^2-+2H₂O，根據(jù)鐵元素和氧元素守恒，可知Y為Fe₃O₄，所以該離子方程式為3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+4OH^-═Fe₃O₄+S₄O₆^2-+2H₂O．
A．從電荷守恒的角度分析，6-4-a=-2，所以a=4，故A正確；
B．當(dāng)3molFe²⁺參加反應(yīng)時，有1molO₂反應(yīng)，反應(yīng)中只有O₂中氧元素化合價降低由0價降低為-2價，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4mol，故B錯誤；
C.1～100nm的顆粒Y，微粒直徑在膠體大小之內(nèi)，將其均勻分散到水中形成的體系屬于膠體，具有丁達爾效應(yīng)，故C正確；
D．反應(yīng)中Fe和S元素的化合價升高，被氧化，F(xiàn)e²⁺、S₂O₃^2-是還原劑，則Y、S₄O₆^2-為氧化產(chǎn)物，故D正確．
故選B．

點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及轉(zhuǎn)移電子的考查，題目難度不大．