【題目】某工廠的電鍍污泥中含有銅、鐵等金屬化合物。為實現(xiàn)資源的回收利用并有效防止環(huán)境污染,設(shè)計如下工藝流程:

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Cu(OH)2

開始沉淀的pH

2.3

7.6

4.4

完全沉淀的pH

3.2

9.7

6.4

(1)酸浸后加入H2O2的目的是________________,調(diào)pH的最適宜范圍為________________。

(2)調(diào)pH過程中加入的試劑最好是___________。

A. NaOH B. CuO C.NH3·H2O D.HCl

(3)煮沸CuSO4溶液的原因是_________。向CuSO4溶液中加入一定量的NaCl、Na2SO3,可以生成白色的CuCl沉淀,寫出該反應(yīng)的化學方程式_________。

(4)過濾后的沉淀表面通常附著有一些雜質(zhì)離子,為得到純凈產(chǎn)物,需要進行洗滌,確定沉淀洗滌干凈的操作及現(xiàn)象是_________。

(5)稱取所制備的CuCl樣品0.2500g置于一定量的0.5mol·L-1FeCl3溶液中,待樣品完全溶解后,加水20mL,用0.1000 mol·L-1的Ce(SO4)2溶液滴定,到達終點時消耗Ce(SO4)2溶液25.00mL。有關(guān)的化學反應(yīng)為Fe3++CuCl=Fe2++Cu2++Cl-,Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+。計算該CuCl樣品的質(zhì)量分數(shù)__________。

【答案】 Fe2+氧化成Fe3,便于調(diào)整pH值與Cu2+分離 3.2-4.4 B 除凈溶液中的H2O2,避免影響下一步CuCl的生成 2CuSO42NaClNa2SO3H2O2CuCl↓2Na2SO4H2SO4 取最后一次洗滌液,加入BaCl2溶液,如出現(xiàn)白色沉淀,未洗滌干凈,反之洗滌干凈 99.50%

【解析】1)電鍍污泥中含有銅、鐵等金屬化合物,酸浸后主要是溶解銅、鐵等金屬化合物,雙氧水有強氧化性,能氧化還原性的物質(zhì),Fe2+具有還原性,酸浸后加入H2O2Fe2+能被雙氧水氧化為高價離子,便于調(diào)整pH值與Cu2+分離,調(diào)pH步驟中加入的試劑最好是加入某種物質(zhì)除去溶液中的酸且不引進新的雜質(zhì),所以要加入氧化銅或氫氧化銅或碳酸銅,當溶液的pH4.4時,銅離子開始出現(xiàn)沉淀,當溶液的pH值為3.2時,三價鐵離子沉淀完全,銅離子未產(chǎn)生沉淀,從而使三價鐵離子和銅離子分離,因此調(diào)pH的最適宜范圍為3.24.4;(2)根據(jù)以上分析可知調(diào)pH過程中加入的試劑最好是氧化銅,答案選B;(3)過氧化氫加熱分解為水和氧氣,將溶液中過量的H2O2除去可避免影響下一步CuCl的生成;因為CuSO4+2價的銅能把Na2SO3+4價的硫氧化成+6價的硫,向CuSO4溶液中加入一定量的NaCl、Na2SO3時生成白色的CuCl沉淀,反應(yīng)的化學方程式為2CuSO42NaClNa2SO3H2O2CuCl↓2Na2SO4H2SO4;(4)過濾后的沉淀表面通常附著有硫酸根離子,因此確定沉淀洗滌干凈的操作及現(xiàn)象是取最后一次洗滌液,加入BaCl2溶液,如出現(xiàn)白色沉淀,未洗滌干凈,反之洗滌干凈;(4)設(shè)樣品中CuCl的質(zhì)量為x,有關(guān)的化學反應(yīng)為:Fe3++CuClFe2++Cu2++Cl-,Ce4++Fe2+Fe3++Ce3+,則由化學反應(yīng)方程式可知:

CuCl~~~Fe2+~~~Ce4+

1 1

nCuCl25.00×10-3L×0.1000 mol/L

所以nCuCl=2.50×10-3mol,則該樣品CuCl的質(zhì)量為2.50×10-3mol×99.5g/mol0.24875g,所以0.2500g該樣品CuCl的質(zhì)量分數(shù)為0.24875g/0.2500g×100%=99.50%。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列原子半徑最小的是(  )

A. 1s22s22p3 B. 1s22s22p33s23p3

C. 1s22s22p5 D. 1s22s22p33s23p2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】聚合硫酸鐵(PFS) 是一種高效的無機高分子絮凝劑。某工廠利用經(jīng)浮選的硫鐵礦燒渣 (有效成分為Fe2O3Fe3O4) 制備PFS,其工藝流程如下圖所示。

1“還原焙燒”過程中,CO還原Fe3O4生成FeO的熱化學方程式為___________________________

已知:Fe3O4(s)+C(s)=3FeO(s)+CO(g) ΔH1= 191.9kJ·mol-1

C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2=-393.5kJ·mol-1

C(s)+CO2(g) =2CO(g) ΔH3= 172.5kJ·mol-1

2CO是“還原焙燒" 過程的主要還原劑。下圖中,曲線表示4個化學反應(yīng)a、b、c、d達到平衡時氣相組成和溫度的關(guān)系,Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分別是Fe2O3、Fe3O4FeO、Fe穩(wěn)定存在的區(qū)域。a屬于_________(填“吸熱反應(yīng)”或“放熱反應(yīng)”);570℃時,d反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________________。

3工業(yè)上,“還原培燒”的溫度一般控制在800℃左右,溫度不宜過高的理由是____________________。

4若“酸浸”時間過長,浸出液中Fe2+含量反而降低,主要原因是___________________________。

5已知:25℃時,Ksp[Fe(OH)2]=1.0×10-17, Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-39,若浸出液中c(Fe2+) =10-1.8mol·L-1,為避免“催化氧化”過程中產(chǎn)生Fe(OH)3,應(yīng)調(diào)節(jié)浸出液的pH≤_____________。

6FeSO4溶液在空氣中會緩慢氧化生成難溶的Fe(OH)SO4,該反應(yīng)的離子方程式為_________________________!按呋趸边^程用NaNO2作催化劑(NO起實質(zhì)上的催化作用)時,溫度與Fe2+轉(zhuǎn)化率的關(guān)系如右圖所示(反應(yīng)時間相同),Fe2+轉(zhuǎn)化率隨溫度的升高先上升后下降的原因是_______________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)按要求寫出方程式:

①HNO3 (電離方程式)_____

②Fe2(SO4)3 (電離方程式)_____

硫酸鈉和氯化鋇溶液反應(yīng)(離子方程式)____

二氧化碳通入足量氫氧化鈉溶液(離子方程式)____________

(2)①0.4molCH4分子中所含原子數(shù)與__g HCl分子中所含原子數(shù)相等,HC1氣體在標準狀況下的體積為________ L;

等物質(zhì)的量O2和臭氧(O3),其質(zhì)量之比為_______;O2O3質(zhì)量相等,則其原子數(shù)之比為__。

(3)以下為中學化學中常見的幾種物質(zhì)①二氧化碳②熔融KC1NaHSO4固體④銅⑤稀硫酸⑥澄清石灰水,其中屬于電解質(zhì)的有_____,屬于非電解質(zhì)的有____(填編號)。

(4)高鐵酸鈉(Na2FeO4)(鐵為+6價)是一種新型的凈水劑,可以通過下述反應(yīng)制。 2Fe (OH) 3 + 4NaOH + 3NaC1O = 2Na2FeO4 + 3NaCl + 5H2O

該反應(yīng)中氧化劑是_________(用化學式表示,后同),______元素被氧化,還原物為__________ ;

用單線橋在方程式中標出電子轉(zhuǎn)移的情況:_______________

當反應(yīng)中有lmolNaFeO4生成,轉(zhuǎn)移的電子有_________ mol;

實驗室欲配制250mL0.1 molL-1NaOH溶液,除燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管,還需要用到的玻璃儀器為__________,下列操作配制的溶液濃度偏低的是__________

A.稱量NaOH時,將NaOH放在紙上稱重

B.配制前,容量瓶中有少量蒸餾水

C.配制時,NaOH未冷卻直接定容

D.向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時不慎有液滴灑在容量瓶外面

E.定容時俯視刻度線

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】25℃時純水的電離度為a1,pH=2的醋酸溶液的電離度為a2,pH=12的氫氧化鈉溶液中水的電離度為a3。若將上述醋酸與氫氧化鈉溶液等體積混合,所得溶液中水的電離度為a4。下列關(guān)系式中正確的是

A. a3=a2<a1<a4 B. a2=a3<a4<a1

C. a2<a3<a1<a4 D. a1<a2<a3<a4

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鈦及其化合物的應(yīng)用正越來越受到人們的關(guān)注。

1基態(tài)下原子核外電子排布的最高能級的符號是_____________。與鈦同周期的元素中,基態(tài)原子的未成對電子數(shù)與鈦相同的有_____種。

2鈦比鋼輕、比鋁硬,是一種新興的結(jié)構(gòu)材料。鈦硬度比鋁大的原因是________________________。

3TiCl4是氯化法制取鈦的中間產(chǎn)物。TiCl4SiCl4在常溫下都是液體,分子結(jié)構(gòu)相同。采用蒸餾的方法分離SiCl4TiCl4的混合物,先獲得的餾分是______________(填化學式)。

4半夾心結(jié)構(gòu)催化劑M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯等的聚合,其結(jié)構(gòu)如右圖所示。

①組成該物質(zhì)的元素中,電負性最大的是____________ (填元素名稱)。

②M中,碳原子的雜化形式有________種。

③M中,不含_________(填標號)。

a. π鍵 b. σ鍵 c.配位鍵 d.氫鍵 e.離子鍵

5金紅石(TiO2)是含鈦的主要礦物之一,具有四方晶系結(jié)構(gòu)。其晶胞結(jié)構(gòu)(晶胞中相同位置的原子相同)如下圖所示。

①4個微粒A、B、C、D中,屬于氧原子的是______________。

②若A、BC的原子坐標分別為A (0,0,0)、B (0.69a,0.69a,c)、c (a, a,c),則D的原子坐標為D 0.19a,_____,______);鈦氧鍵的鍵長d=________________(用代數(shù)式表示)。

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【題目】下列關(guān)于苯的說法中,不正確的是( )

A.苯是一種重要的化工原料

B.苯有毒且易揮發(fā),是一種無色無味的液體

C.溴在苯中的溶解度大且與水互不相溶,可以用苯萃取溴水中的溴

D.苯是一種易揮發(fā)、易燃的物質(zhì),放置苯的倉庫要禁止煙火

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【題目】具有抗菌作用的白頭翁素衍生物M的合成路線如下圖所示

已知RCH2BrR—HC=CH—R'

R—HC=CH—R'

R—HC=CH—R'以上R、R'R″代表氫、烷基或芳基等

1D中官能團名稱為_____,A的化學名稱為_____

2F的結(jié)構(gòu)簡式為_____,則與F具有相同官能團的同分異構(gòu)體共_____考慮順反異構(gòu),不包含F)。

3G生成H的化學方程式為_____反應(yīng)類型為_____。

4下列說法不正確的是_____選填字母序號)。

a.可用硝酸銀溶液鑒別B、C兩種物質(zhì)

b.H生成M的反應(yīng)是加成反應(yīng)

c.1 mol E最多可以與4 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

d1 mol M與足量NaOH溶液反應(yīng),消耗4 mol NaOH

5以乙烯為起始原料,結(jié)合已知信息選用必要的無機試劑,寫出合成的路線用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物,用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)。__________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】指出下列變化能量是怎樣轉(zhuǎn)化的:
(1)電熱水壺燒開水
(2)給電動汽車充電 ,
(3)接打手機時

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