13．下列關于分散系的說法，正確的是（　�。�
A．稀硫酸不是分散系
B．一種分散系里只有分散質和分散劑兩種物質
C．分散劑一定是液體
D．按分散質和分散劑的狀態(tài)（氣、液、固）有9種組合方式

分析 分散系是指一種或多種物質（分散質）分散在兩一種物質（分散劑）中所形成的混合體系，可根據(jù)定義進行分析解答．

解答 解：A．當分散劑是水或其它溶液時，根據(jù)分散質微粒直徑大小來分類，把分散系劃分為：溶液（小于1nm）、膠體（1nm～100nm）、濁液（大于100nm）．稀硫酸是溶液，所以，稀硫酸是分散系，故A錯誤；
B．分散系是指把一種（或多種）物質分散在另一種（或多種）物質中所得到的體系，被分散的物質，稱作分散質，起容納分散質作用的物質，稱作分散劑．分散質和分散劑可以有多種物質，故B錯誤；
C．物質的狀態(tài)有氣、液、固三態(tài)，分散質和分散劑可以是氣體、液體、固體，故C錯誤；
D．分散質和分散劑都可以是氣體、液體、固體，它們之間相互組合有9種組合方式，故D正確．
故選D．

點評 本題考查的是分散系的概念，主要以選擇題或填空題的形式考查，正確理解分散系的概念是解本題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．將40g NaOH溶于水中，配制成1L溶液，則該溶液的物質的量濃度為（　　）
A．0.1mol/LB．0.5mol/LC．4mol/LD．1mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列關于Li、Na、K、Rb、Cs的敘述均正確的一組是（　　）
①金屬性最強的是鋰  ②氧化性最強的是鋰離子  ③在自然界中均以化合態(tài)形式存在  ④Li的密度最大  ⑤銫與水反應十分劇烈，甚至會發(fā)生爆炸  ⑥粒子半徑：Rb+＞K+＞Na+，Cs＞Cs+．
A．①②③B．④⑤⑥C．②④⑥D．②③⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．對大氣污染物SO2、NOx進行研究具有重要環(huán)保意義．請回答下列問題：
（1）為減少SO2的排放，常采取的措施是將煤轉化為清潔氣體燃料．
已知：①H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1
②C（s）+$\frac{1}{2}$ O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ•mol-1
寫出焦炭與水蒸氣反應的熱化學方程式：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1．
（2）已知汽車汽缸中生成NO的反應為：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0，若1.0mol空氣含0.80mol N2和0.20mol O2，1300°C時在2.0L密閉汽缸內(nèi)經(jīng)過5s反應達到平衡，測得NO為1.6×10-3mol．
①在1300°C 時，該反應的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{{c}^{2}（NO）}{c（{N}_{2}）c（{O}_{2}）}$．
5s內(nèi)該反應的平均速率ν（N2）=8.0×10-5mol/（L•s）（保留2位有效數(shù)字）；
②汽車啟動后，汽缸溫度越高，單位時間內(nèi)NO排放量越大，原因是溫度升高，反應速率加快，平衡右移．
（3）汽車尾氣中NO和CO的轉化．當催化劑質量一定時，增大催化劑固體的表面積可提高化學反應速率．右圖表示在其他條件不變時，反應2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g） 中，NO的濃度c（NO）隨溫度（T）、催化劑表面積（S）和時間（t）的變化曲線．
①該反應的△H＜0 （填“＞”或“＜”）．
②若催化劑的表面積S1＞S2，在右圖中畫出c（NO） 在T1、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線（并作相應標注）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．“8•12”天津港�；瘋}庫爆炸，造成生命、財產(chǎn)的特大損失．據(jù)查�；瘋}庫中存有大量的鈉、鉀，硝酸銨和氰化鈉（NaCN）．請回答下列問題：
（1）鈉、鉀著火，下列可用來滅火的是D．
A．水      B．泡沫滅火器      C．干粉滅火器      D．細沙蓋滅
（2）NH4NO3為爆炸物，在不同溫度下加熱分解，可能發(fā)生非氧化還原反應，可能發(fā)生氧化還原反應，下列反應可能發(fā)生的是A、B、D、F．
A．NH4NO3→N2+O2+H2O          B．NH4NO3→NH3+HNO3
C．NH4NO3→O2+HNO3+H2O        D．NH4NO3→N2+HNO3+H2O
E．NH4NO3→N2+NH3+H2O            F．NH4NO3→N2O+H2O
（3）NaCN屬于劇毒物質，有多種無害化處理方法．
①H2O2處理法：NaCN+H2O2--N2↑+X+H2O，推測X的化學式為NaHCO3．
②NaClO處理法：aCN-+bClO-+2cOH-=dCNO-+eN2↑+fCO32-+bCl-+cH2O，方程式中e：f的值為B（填選項標號）．
A．1      B．$\frac{1}{2}$    C．2    D．不能確定
（4）以TiO2為催化劑用NaClO將CN-離子氧化成CNO-，CNO-在酸性條件下繼續(xù)與NaClO反應生成N2、CO2、Cl2等．取濃縮后含CN-離子的廢水與過量NaClO溶液的混合液共200mL（設其中CN-的濃度為0.2mol•L-1）進行實驗．
①寫出CNO-在酸性條件下被NaClO氧化的離子方程式：2CNO-+6ClO-+8H+═N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O；
②若結果測得CO2的質量為1.408g，則該實驗中測得CN-被處理的百分率為80%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．將標準狀況下的a L HCl氣體溶于1000g水中，得到的鹽酸的密度為b g/cm3，則該鹽酸的物質的量濃度是（　�。�
A．$\frac{a}{22.4}$ mol/LB．$\frac{ab}{22400}$ mol/L
C．$\frac{ab}{22400+36.5a}$ mol/LD．$\frac{1000ab}{22400+36.5a}$ mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．化學與日常生活密切相關，下列說法錯誤的是（　�。�
A．84消毒液的有效成分是NaClO
B．裝飾材料釋放的甲醛會造成污染
C．氨氮廢水（含NH4+及NH3）可用化學氧化法或電化學氧化法處理
D．福爾馬林可作食品的保鮮劑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．有關物質的轉化關系如圖所示（部分物質與條件已略去）．A是常見的金屬單質，B是常見的強酸，E是空氣中含量最多的單質，I是既能與強酸又能與強堿反應的氧化物，G是最常見的無色液體，J是一種高硬度材料（摩爾質量為41g•mol-1）．請回答下列問題：
（1）D的化學式為H2．
（2）F的電子式為．
（3）寫出反應①的離子方程式：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
（4）寫出反應②的化學方程式：Al2O3+2NH3 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2AlN+3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列說法中，正確的是（　�。�
A．1771年，法國科學家拉瓦錫發(fā)現(xiàn)元素周期律，把化學元素及其化合物納入一個統(tǒng)一的理論體系
B．化學科學與其他科學分支的聯(lián)系不密切
C．化學研究會造成嚴重的環(huán)境污染，最終人類將毀滅在化學物質中
D．化學家可以在微觀層面上操縱分子和原子，組裝分子材料、分子器件和分子機器

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