4p軌道填充一半電子的元素，其原子序數(shù)是                       （   ）

A.15            B.  33            C.  35           D. 20

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：


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Ⅰ．石墨烯[如圖(甲)所示]是一種由單層碳原子構(gòu)成的平面結(jié)構(gòu)新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面結(jié)構(gòu)會發(fā)生改變，轉(zhuǎn)化為氧化石墨烯[如圖(乙)所示]。

　              

(甲)石墨烯結(jié)構(gòu)　　  　　　(乙)氧化石墨烯結(jié)構(gòu)                   (丙)

(1)圖(甲)中，1號C與相鄰C形成σ鍵的個數(shù)為________。

(2)圖(乙)中，1號C的雜化方式是________，該C與相鄰C形成的鍵角________(填“>”“<”或“＝”)圖(甲)中1號C與相鄰C形成的鍵角。

(3)若將圖(乙)所示的氧化石墨烯分散在H2O中，則氧化石墨烯中可與H2O形成氫鍵的原子有________(填元素符號)。

(4)石墨烯可轉(zhuǎn)化為富勒烯(C60)，某金屬M與C60可制備一種低溫超導材料，晶胞如圖(丙)所示，M原子位于晶胞的棱上與內(nèi)部。該晶胞中M原子的個數(shù)為________，該材料的化學式為________。

Ⅱ．ⅥA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài)，含ⅥA族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。請回答下列問題：

(5) H2SeO3的K1和K2分別為2.7×10－3和2.5×10－8，H2SeO4第一步幾乎完全電離，K2為1.2×10－2，請根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關系解釋：

①H2SeO3和H2SeO4第一步電離程度大于第二步電離的原因：                       。

②H2SeO4比H2SeO3酸性強的原因：                          。

(6)ZnS在熒光體、光導體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應用廣泛。立方ZnS晶體結(jié)構(gòu)如右圖所示，其晶胞邊長為540.0pm，其密度為

                      g/cm3(列式并計算)，a位置S2－與b位置Zn2+之間的距離為                        pm(列式表示)。

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設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是(　　)

A．23 g Na在氧氣中完全燃燒失電子數(shù)為0.5NA

B．1 L 2 mol·L－1的MgCl2溶液中含Mg2＋數(shù)為2NA

C．標準狀況下，11.2 L SO3所含分子數(shù)為0.5NA

D．室溫下，8 g甲烷含有共價鍵數(shù)為2NA

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Na、Fe、Cu、Al是常見的金屬元素，請按要求回答下列問題：

(1)一定條件下，2.3 g的Na與O2完全反應生成3.6 g產(chǎn)物時失去的電子數(shù)為________。

(2)向氯化銅溶液中加入一定量的鐵粉和鋁粉混合物，充分反應后，下列情況可能出現(xiàn)的是________(填字母)。

a．溶液中有Cu2＋、Fe2＋、Al3＋，不溶物為Cu

b．溶液中有Fe2＋、Al3＋，不溶物為Cu、Fe

c．溶液中有Fe3＋、Al3＋，不溶物為Cu

d．溶液中有Fe2＋，不溶物為Cu、Al

(3)將一定質(zhì)量的鐵、鋁、銅合金，加入1 L一定物質(zhì)的量濃度的硝酸中，合金完全溶解，測得溶液中(忽略溶液體積的變化)c(H＋)＝0.5 mol·L－1，c(Cu2＋)＝0.3 mol·L－1，c(Al3＋)＝0.2 mol·L－1，c(NO)＝2 mol·L－1，則混合物中鐵的質(zhì)量最少為________。

(4)鐵的某種氧化物的化學式表示為FexO(x<1)，已知鐵元素在該氧化物中的質(zhì)量分數(shù)為75%，則x＝______(精確至0.01)。

(5)Na—Al/FeS是一種可充電電池，電池中用含Na＋導電固體作為電解質(zhì)，在工作過程中Na＋的物質(zhì)的量保持不變。

①若該正極的電極反應式表示為2Na＋＋FeS＋2e－===Na2S＋Fe，則電池的負極反應式可表示為________________；充電時，陽極發(fā)生反應的物質(zhì)是________。

②用該電池作電源，組成如圖所示裝置，若通電5 min時，銅電極質(zhì)量增加1.08 g，則該電源電極X名稱為________。圖中裝置A、B的pH變化為A__________、B________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

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下面是同周期元素原子的價電子排布式，第一電離能最小的原子可能是                  

A  ns2np3          B  ns2np5            C  ns2np4           D  ns2np6

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 x、y為兩種元素的原子，x的陰離子與y的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，由此可知

A．x的原子半徑大于y的原子半徑       B．x的電負性大于y的電負性

C．x的能層數(shù)性等于y的能層數(shù)         D．x的第一電離能小于y的第一電離能

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科學家已發(fā)現(xiàn)一種新型氫分子,其化學式為H3,在相同條件下,等質(zhì)量的H3和H2相同的是(　　)

A.原子數(shù)            B.分子數(shù)            C.體積          D.物質(zhì)的量

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實驗室用下列儀器，以乙醇、濃硫酸和溴為原料制備1,2­二溴乙烷。已知1,2­二溴乙烷熔點為9 ℃，C2H5OHCH2===CH2↑＋H2O。

2C2H5OHC2H5—O—C2H5＋H2O

　　　　　　　　　　(乙醚)

(1)如果氣體流向為從左到右，正確的連接順序是(短接口或橡皮管均已略去)：B經(jīng)A①插入A中，D接A②；A③接________接________接________接________。

(2)裝置A中反應器的名稱為________，儀器D的名稱為________，河沙的作用為________。

(3)寫出儀器C的兩個作用：________________________________________________。

(4)溫度計水銀球的正確位置是_________________________________________________。

(5)反應管E中加入少量水及把反應管E置于盛有冷水的小燒杯中是因為________________________________________________________________________。

(6)若產(chǎn)物中有少量未反應的Br2，最好用________(填正確選項前的字母)洗滌除去。

a．飽和亞硫酸氫鈉溶液

b．氫氧化鈉溶液

c．碘化鈉溶液

d．乙醇

(7)產(chǎn)品中可能會有的有機雜質(zhì)是______，可用________方法除去。

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