【題目】室溫下，向10 mL 0.1 mol/L醋酸溶液中加水稀釋后，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.溶液中粒子的數(shù)目減小

B.再加入CH3COONa固體能促進(jìn)醋酸的電離

C.醋酸的電離程度增大，c(H＋)亦增大

D.溶液中不變

【答案】D

【解析】

A. 加水稀釋醋酸的過(guò)程中，醋酸的電離程度增大，但溶液中c(H+)減小。由于KW不變，則c(OH－)增大，即溶液中OH－數(shù)目增多，故A錯(cuò)誤；

B. 再加入CH3COONa固體，c(CH3COO－)增大，能抑制CH3COOH的電離，故B錯(cuò)誤；

C. 加水稀釋醋酸的過(guò)程中，醋酸的電離程度增大，但溶液中c(H+)減小，故C錯(cuò)誤；

D. 醋酸的電離平衡常數(shù)K=，則=，溫度不變，電離平衡常數(shù)不變，KW不變，不變，故D正確；

正確答案是D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】燒杯A中盛放0.1mol/L的H2SO4溶液，燒杯B中盛放0.1mol/L的的CuCl2溶液（兩種溶液均足量），組成的裝置如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.A為原電池，B為電解池

B.A為電解池，B為原電池

C.當(dāng)A燒杯中產(chǎn)生0.1mol氣體時(shí)，B燒杯中產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量也為0.1mol

D.經(jīng)過(guò)一段時(shí)間，B燒杯中溶液的濃度減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，下列對(duì)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（ ）

A.X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于的能量

B.因?yàn)樵摲磻?yīng)為吸熱反應(yīng)，故需要加熱反應(yīng)才能進(jìn)行

C.破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量大于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量

D.反應(yīng)物X和Y的總能量大于生成物M和N的總能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示，甲、乙之間的隔板K可以左右移動(dòng)，甲中充入2mol A和1mol B，乙中充入2mol C和1mol He，此時(shí)K停在0處。在一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，恢復(fù)到反應(yīng)發(fā)生前時(shí)的溫度。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．達(dá)到平衡時(shí)，甲容器中C的物質(zhì)的量大于乙容器中C的物質(zhì)的量

B．根據(jù)隔板K滑動(dòng)與否可判斷左右兩邊的反應(yīng)是否達(dá)到平衡

C．達(dá)到平衡后，隔板K最終停留在左側(cè)刻度0～1之間

D．若平衡時(shí)K停留在左側(cè)1處，則活塞仍停留在右側(cè)6刻度的右側(cè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知草酸鎳晶體(NiC2O4·2H2O)難溶于水，工業(yè)上從廢鎳催化劑(主要成分為Ni，含有一定量的Al2O3、FeO、SiO2、CaO等)制備草酸鎳晶體的流程如圖所示：

已知：①相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH見表中數(shù)據(jù)：

金屬離子

Fe3＋

Fe2＋

Al3＋

Ni2＋

開始沉淀的pH

1.1

5.8

3.0

6.8

完全沉淀的pH

3.2

8.8

5.0

9.5

②Ksp(CaF2)＝1.46×10-10；

③當(dāng)某物質(zhì)濃度小于1.0×10-5 mol·L-1時(shí)，視為完全沉淀。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）在酸浸過(guò)程中會(huì)適當(dāng)增大酸的濃度并不斷快速攪拌，目的是______________。

（2）寫出“沉鎳”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______________________________，當(dāng)Ca2＋沉淀完全時(shí)，溶液中 c(F-)> ________mol·L-1(寫出計(jì)算式即可)。

（3）試劑a是一種綠色氧化劑，寫出“氧化”時(shí)反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：_______________________________。

（4）操作a的內(nèi)容包括過(guò)濾，洗滌，干燥。請(qǐng)用簡(jiǎn)潔語(yǔ)言描述洗滌的方法是__________________________。

（5）“調(diào)pH”時(shí)pH的調(diào)控范圍為______≤PH<6.8。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按要求填寫：

（1）在下列物質(zhì)中選擇相應(yīng)的序號(hào)填空：

①甲烷 ②乙烯 ③氯仿 ④甲苯 ⑤甲醇 ⑥苯酚 ⑦甘氨酸

分子結(jié)構(gòu)為正四面體的是_________；與酸或堿都能反應(yīng)生成鹽的是____________；能與溴水反應(yīng)并使其褪色但無(wú)白色沉淀生成的是________；

（2）化合物A是汽油燃燒抗震性能的參照物，它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，按系統(tǒng)命名，它的名稱是_______________。

（3）C4H10O的同分異構(gòu)體中，屬于醇類且含有“手性碳原子”的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________。

（4）“溫室效應(yīng)”是全球關(guān)注的環(huán)境問題之一。CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體，因此，控制和治理CO2是解決溫室效應(yīng)的有效途徑，其中將CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)是減少CO2的一種方法。

①CO2和H2反應(yīng)生成A和水，反應(yīng)如下

若CO2與H2以1:3混合完全反應(yīng)生成A的式量為32，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。

②在一定條件發(fā)生下列反應(yīng)：

a.

b．

c．

其中原子利用率最高的是_______(填序號(hào))。

（5）有5種烴：A、甲烷 ，B、丙烷，C、苯，D、環(huán)己烷，E、甲苯，分別取一定質(zhì)量的這些烴完全燃燒后生成mmol CO2和nmol H2O。（請(qǐng)用字母序號(hào)填寫）

①當(dāng)m=n時(shí)，該烴是__________________。

②當(dāng)m=2n時(shí)，該烴是__________________。

③當(dāng)2m=n時(shí)，該烴是__________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室欲探究CO還原CuO，設(shè)計(jì)如圖所示裝置(夾持裝置略去)。下列說(shuō)法正確的是

A. ②、④中均可盛裝堿石灰

B. 加熱的順序?yàn)棰�、①、�?/span>

C. ①、③、⑤中均發(fā)生氧化還原反應(yīng)

D. 可將尾氣用導(dǎo)管通入到⑤的酒精燈處灼燒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2019年6月6日，工信部正式向四大運(yùn)營(yíng)商頒發(fā)了5G商用牌照，揭示了我國(guó)5G元年的起點(diǎn)。通信用磷酸鐵鋰電池其有體積小、重量輕、高溫性能突出、可高倍率充放電、綠色環(huán)保等眾多優(yōu)點(diǎn)。磷酸鐵鋰電池是以磷酸鐵鋰為正極材料的一種鋰離子二次電池，放電時(shí)，正極反應(yīng)式為M1－xFexPO4+e-+Li＋=LiM1－x FexPO4，其原理如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.放電時(shí)，電流由石墨電極流向磷酸鐵鋰電極

B.電池總反應(yīng)為M1－xFexPO4+LiC6Li M1－xFexPO4+6C

C.放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為LiC6-e-=Li＋+6C

D.充電時(shí)，Li＋移向磷酸鐵鋰電極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)。

（1）利用如圖裝置可驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律：裝置D的作用為_____。

（2）若要證明非金屬性：Cl＞I，則A中加濃鹽酸，B中加_____（填KMnO4或MnO2），寫出B中反應(yīng)的離子方程式_____，C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C中溶液____的現(xiàn)象，即可證明；

（3）若要證明非金屬性：C＞Si，則在A中加_____、B中加_____、C中加Na2SiO3溶液，觀察到C中溶液出現(xiàn)白色沉淀的現(xiàn)象，即可證明。寫出C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____，此裝置有不足之處，應(yīng)在兩個(gè)裝置中間添加有_____溶液的洗氣瓶。

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同步練習(xí)冊(cè)答案