某溫度下，某一元弱酸HA的電離平衡常數(shù)為2×10－5，求：

(1)0.1 mol/L的HA電離出c(H+)是多少？

(2)0.05 mol/L的HA溶液中HA的轉(zhuǎn)化率是多少？

答案：
解析：

　　c(H+)1.4×10－3 mol/L

　　HA的轉(zhuǎn)化率為2％．


練習(xí)冊(cè)系列答案
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已知某溫度下，四種一元弱酸的電離平衡常數(shù)為：Ka(HCN)＝6.2×10-10mol/L、Ka(HF)＝6.8×10-4mol/L、Ka(CH3COOH)＝1.8×10-5mol/L、Ka(HNO2)＝6.4×10-6mol/L。物質(zhì)的量濃度都為0.1 mol/L的下列溶液中，pH最小的是（   ）

A．HCNB．CH3COOHC．HFD．HNO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

常溫下，下列有關(guān)溶液的說(shuō)法不正確的是


  1. A.
    某物質(zhì)的水溶液中由水電離出的c(H+)＝1×10-a mol/L，若a＞7，則該溶液的pH為a或14-a
  2. B.
    將0.2 mol/L的某一元弱酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液中存在：2c(OH-)+ c(A-)＝2c(H+)+c(HA)
  3. C.
    pH＝3的二元弱酸H2R溶液與 pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，則混合液中c(R2-) > c(Na+) > c(HR-)
  4. D.
    相同溫度下，0.2mol/L的醋酸溶液與0.1mol/L的醋酸溶液中c(H+)之比小于2：1

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