在25 ℃時(shí),濃度均為0.2 mol/L的NaHCO3和Na 2CO3溶液中,下列判斷正確的是


  1. A.
    c(OH-)前者小于后者
  2. B.
    與同濃度的鹽酸反應(yīng)時(shí)的反應(yīng)速率前者大于后者
  3. C.
    分別加入1L的0.2 mol/L的HNO3后一定產(chǎn)生4.48LCO2
  4. D.
    溶液中陽(yáng)離子濃度相同
AB
由于碳酸鈉的水解程度大于碳酸氫鈉的,所以碳酸鈉溶液的堿性強(qiáng)于碳酸氫鈉溶液的堿性,A正確。碳酸鈉和酸是分步進(jìn)行的,首先生成碳酸氫鈉,然后再和鹽酸反應(yīng)生成CO2氣體,所以B是正確的。C不一定,由于碳酸鈉和碳酸氫鈉的溶液體積無(wú)法確定。D不正確,后者陽(yáng)離子的濃度大于前者的,答案選AB。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2011?花都區(qū)模擬)(1)合成氨反應(yīng)反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g),若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣,平衡
向左
向左
移動(dòng)(填“向左”“向右”或“不”);使用催化劑
不改變
不改變
反應(yīng)的△H(填“增大”“減小”或“不改變”).
(2)已知:
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g);△H=-543kJ?mol-1
1
2
H2(g)+
1
2
F2(g)=HF(g);△H=-269kJ?mol-1
H2(g)+
1
2
O2(g)=H2O(g);△H=-242kJ?mol-1則反應(yīng) N2H4(g)+2F2(g)=N2(g)+4HF(g) 的△H=
-1135
-1135
 kJ?mol-1
(3)已知25℃時(shí)Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20.在25℃下,向濃度均為0.1mol?L-1的MgCL2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成
Cu(OH)2
Cu(OH)2
沉淀(填化學(xué)式),生成該沉淀的離子方程式為
Cu2++2NH3?H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+
Cu2++2NH3?H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+

(4)在25℃下,將a mol?L-1的氨水與0.01mol?L-1的鹽酸等體積混合,反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c(NH4+)=c(Cl-),則溶液顯
性(填“酸”“堿”或“中”);用含a的代數(shù)式表示此時(shí)溶液中NH3?H2O的物質(zhì)的量濃度
(α-0.01)
2
(α-0.01)
2
 mol?L-1.(說(shuō)明:溶液的體積可以直接相加)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(1)已知NaHA水溶液呈堿性.
①用離子方程式表示NaHA水溶液呈堿性的原因
HA-+H2O?H2A+OH-
HA-+H2O?H2A+OH-

②在NaHA水溶液中存在的微粒有
Na+、HA-、OH-、H+、A2-、H2O、H2A
Na+、HA-、OH-、H+、A2-、H2O、H2A

(2)已知25℃時(shí)Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20.在25℃下,向濃度均為0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成
Cu(OH)2
Cu(OH)2
沉淀(填化學(xué)式),生成該沉淀的離子方程式為
Cu2++2NH3?H2O?Cu(OH)2↓+2NH4+
Cu2++2NH3?H2O?Cu(OH)2↓+2NH4+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(1)某溫度下,純水的c(H+)=2×10-7mol?L-1,則此時(shí)c(OH-)為
2×10-7 mol?L-1
2×10-7 mol?L-1
;若溫度不變,滴入稀鹽酸使c(H+)=5×10-4mol?L-1則溶液中c(OH-)為
8×10-11mol?L-1
8×10-11mol?L-1
,由水電離產(chǎn)生的c(H+)為
8×10-11mol?L-1
8×10-11mol?L-1
,此時(shí)溫度
高于
高于
(填“高于”、“低于”或“等于”25℃)
(2)已知C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃燒的熱化學(xué)方程式為:
①C(s)+O2(g)═CO2(g)△H1=-393.5kJ/mol
②H2(g)+
1
2
O2(g)═H2O(g)△H2=-242.0kJ/mol
③CO(g)+
1
2
O2(g)═CO2(g)△H3=-283.0kJ/mol
寫(xiě)出C(s)與水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2的熱化學(xué)方程式:
C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.5kJ/mol
C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.5kJ/mol

(3)在25℃下,向濃度均為0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成
Cu(OH)2
Cu(OH)2
沉淀(填化學(xué)式),生成該沉淀的離子方程式為
2NH3?H2O+Cu2+=Cu(OH)2↓+2NH4+
2NH3?H2O+Cu2+=Cu(OH)2↓+2NH4+
(已知25℃時(shí)Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20).
(4)常溫下,0.1 mol?L-1NaHCO3溶液的pH大于8,則溶液中c(H2CO3
c(CO32-)(填“>”、“=”或“<”).
(5)在25℃下,將a mol?L-1的氨水與0.01mol?L-1的鹽酸等體積混合,反應(yīng)完成后溶液中c(NH4+)=c(Cl-),則溶液顯
性(填“酸”“堿”或“中”),a
0.01mol?L-1(填“>”、“=”或“<”).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(1)AgNO3的水溶液呈
(填“酸”、“中”、“堿”)性,實(shí)驗(yàn)室在配制AgNO3的溶液時(shí),常將AgNO3固體先
溶于較濃的硝酸中
溶于較濃的硝酸中
,然后再
用蒸餾水稀釋到所需的濃度
用蒸餾水稀釋到所需的濃度
,以抑制其水解.
(2)氯化鋁水溶液呈
性,原因是:
Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+
Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+
(用離子方程式表示).把AlCl3溶液蒸干,灼燒,最后得到的主要固體產(chǎn)物是
Al2O3
Al2O3

(3)硫化鈉溶于水時(shí)發(fā)生水解,其水解的離子方程式為
S2-+H2O?HS-+OH-、HS-+H2O?H2S+OH-
S2-+H2O?HS-+OH-、HS-+H2O?H2S+OH-
,在配制硫化鈉溶液時(shí)可以加入少量的
氫氧化鈉
氫氧化鈉
以抑制其水解.
(4)在25℃下,向濃度均為0.1mol?L-1的MgCL2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成
Cu(OH)2
Cu(OH)2
沉淀(填化學(xué)式),生成該沉淀的離子方程式為
Cu2++2OH-=Cu(OH)2
Cu2++2OH-=Cu(OH)2
.已知25℃時(shí)Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

酸、堿、鹽是化學(xué)工作者研究的重要領(lǐng)域,請(qǐng)回答下列各小題:
(1)某二元酸H2X的電離方程式是:H2X═H++HX-,HX-?X2-+H+.回答下列問(wèn)題:
①KHX溶液顯
 
(填“酸性”、“堿性”或“中性”).
②若0.1mol?L-1KHX溶液的pH=2,則0.1mol?L-1H2X溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度
 
(填“<”、“>”或“=”)0.11mol?L-1,理由是
 

③0.01mol?L-1的HCl與0.02mol?L-1的KHX溶液等體積混合液中各離子濃度由大到小的順序是
 

(2)在25℃下,向濃度均為0.1mol?L-1的FeCl3和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水,先生成
 
(填化學(xué)式)沉淀.已知25℃時(shí)
Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39 mol4?L-4,KsP[Al(OH)3]=1.3×10-33 mol4?L-4
(3)在25℃下,有pH=3的醋酸溶液和pH=11的氫氧化鈉溶液,其中氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度是
 
,醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度
 
(填“>”、“<”、“=”)氫氧化鈉溶液物質(zhì)的量濃度.將上述兩溶液等體積混合,反應(yīng)后溶液顯
 
(填“酸”、“堿”、“中”)性.
(4)某強(qiáng)酸性反應(yīng)體系中,發(fā)生反應(yīng):
 
X+
 
PbO2+
 
H2SO4=
 
Pb(MnO42+
 
PbSO4+
 
H2O,已知X是一種硫酸鹽,且0.2mol X在該反應(yīng)中失去1mol 電子,則X的化學(xué)式是
 
.請(qǐng)將上述化學(xué)方程式配平,把系數(shù)填在各物質(zhì)前的橫線上.

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