取標準狀況下CH4和過量 O2的混合氣體 840 mL,點燃,將燃燒后的氣體用過量堿石灰吸收,堿石灰增重0.600 g。計算:

(1)堿石灰吸收后所剩氣體的體積(標準狀況)。

(2)原混合氣體中CH4與 O2的體積比。

解析:CH4燃燒的化學反應為CH4+2O2CO2+2H2O,由題意“堿石灰增重0.600 g”的質量應為CO2和H2O的質量之和,設CO2和H2O的物質的量分別為x和2x,得方程

44 g· mol-1×x+18 g· mol-1×2x=0.600 g,得x=7.5×10-3 mol,則原混合氣體中甲烷的體積為7.5×10-3 mol×22.4 L· mol-1×103=168 mL,氧氣的體積為840 mL-168 mL=672 mL,反應的氧氣為2×168 mL=336 mL,剩余的氧氣為672 mL-336 mL=336 mL,V(CH4)∶V(O2)=1∶2。

答案:(1)336 mL

(2)1∶2


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科目:高中化學 來源: 題型:

取標準狀況下CH4和過量O2的混合氣體840mL,點燃,將燃燒后的氣體用過量堿石灰吸收,堿石灰增重0.600g。計算:

(1)堿石灰吸收后所剩氣體的體積(標準狀況下)。

(2)原混合氣體中CH4跟O2的體積比。

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科目:高中化學 來源: 題型:

取標準狀況下CH4和過量O2的混合氣體840 mL,點燃充分燃燒后的氣體用過量堿石灰吸收,堿石灰增重0.600 g。計算:

(1)堿石灰吸收后剩余氣體的體積(標準狀況下)。

(2)原混合氣體中CH4和O2的體積比。

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取標準狀況下CH4和過量O2的混合氣體840 mL,點燃,將燃燒后的氣體用過量堿石灰吸收,堿石灰增重0.600 g。

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