Question

把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池。若a、b相連時，a為負(fù)極；c、d相連時，電流流向?yàn)閐→導(dǎo)線→c；a、c相連時，c極上產(chǎn)生大量氣泡；b、d相連時，b極上發(fā)生還原反應(yīng)。則四種金屬的活動性順序由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/h1>

1. A.
   a ＞ c ＞ d ＞ b
2. B.
   c ＞ a ＞ b .＞ d
3. C.
   a ＞ b ＞ c ＞ d
4. D.
   b ＞ d ＞ c ＞ a

Answer 1

A
試題分析：原電池中較活潑的金屬是負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。a、b相連時，a為負(fù)極，活潑金屬作負(fù)極，所以a的金屬活動性大于b；c、d相連時，電流流向?yàn)閐→導(dǎo)線→c，所以c是負(fù)極，d是正極，即金屬性是c強(qiáng)于d；a、c相連時，c上產(chǎn)生大量氣泡，c上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以a上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故a的金屬活動性大于c；b、d相連時，b極上發(fā)生還原反應(yīng)，所以d是負(fù)極，b是正極，d的金屬活動性大于b，所以a、b、c、d4種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)閍＞c＞d＞b，因此答案選A。
考點(diǎn)：考查通過原電池原理比較金屬性強(qiáng)弱
點(diǎn)評：本題考查了原電池工作原理，原電池工作原理和化學(xué)電源知識是電化學(xué)知識中的重要內(nèi)容，是歷年高考的必考內(nèi)容，主要考查判斷電極、判斷離子或電子的移動方向、判斷電極上發(fā)生的反應(yīng)類型、判斷電極反應(yīng)式的正誤等，所以要重視基礎(chǔ)重視的掌握，解題才能游刃有余。