【題目】在一定溫度下,反應A2(g)+B2(g)2AB(g)達到平衡的標志是( )

A. 單位時間內生成nmolA2同時生成nmolAB

B. 單位時間內生成2nmolAB的同時生成nmolB2

C. 容器內的總物質的量不隨時間變化

D. 單位時間內斷開1molA-A鍵的同時生成2molA-B

【答案】B

【解析】分析:A項,單位時間內生成nmolA2同時生成nmolAB,逆反應速率大于正反應速率,反應逆向移動;B項,單位時間內生成2nmolAB的同時生成nmolB2,說明正逆反應速率相等,反應平衡;C項,該反應方程式左右兩邊氣體分子數(shù)不變,整個反應過程容器內總物質的量都不隨時間變化;D項,整個反應過程中單位時間內斷開1molA-A鍵的同時生成2molA-B鍵,均表示正反應速率,無法判斷是否達到平衡狀態(tài)。

A項,單位時間內生成nmolA2同時生成nmolAB,逆反應速率大于正反應速率,反應逆向移動,故A項錯誤;

B項,單位時間內生成2nmolAB的同時生成nmolB2,說明正逆反應速率相等,反應平衡,故B項正確;

C項,該反應方程式左右兩邊氣體分子數(shù)不變,整個反應過程容器內總物質的量都不隨時間變化,故C項錯誤;

D項,整個反應過程中單位時間內斷開1molA-A鍵的同時生成2molA-B鍵,均表示正反應速率,無法判斷是否達到平衡狀態(tài),故D項錯誤。

綜上所述,本題正確答案為B。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在密閉容器中,一定條件下進行反應:mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),若增大壓強或升高溫度,重新達到平衡,v、v隨時間變化過程均如圖所示,下列有關敘述正確的是( 。

A.正反應是吸熱反應,m+n>p+q
B.逆反應是吸熱反應,m+n<p+q
C.正反應是吸熱反應,m+n<p+q
D.逆反應是吸熱反應,m+n>p+q

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】

消毒 維持水分代謝平衡 維持無機鹽代謝的平衡 降溫

是細胞的等滲溶液并有清潔作用

A. ①②④ B. ③②⑤ C. ②⑤③ D. ②③④

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A,B兩種液態(tài)有機物均由碳、氫、氧三種元素組成。A能溶于水,它的相對分子質量是60,分子中有8個原子,其中氧原子數(shù)與碳原子數(shù)相等,且A與碳酸鈉溶液混合時冒氣泡。B分子中有9個原子,分子內所有原子的核電荷數(shù)之和為26,且B只能跟鈉反應放出氫氣,不能與碳酸鈉溶液反應。

(1)A的結構簡式為 __________________ ,B的結構簡式為 ________________。

(2)寫出A與碳酸鈉溶液反應的化學方程式________________________________。

(3)寫出B與鈉反應的化學方程式_____________________________。

(4)寫出A與B反應的化學方程式_____________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硫酸亞鐵晶體(FeSO47H2O)在醫(yī)藥上作補血劑.某課外小組測定該補血劑中鐵元素的含量.實驗步驟如下:
請回答下列問題:
(1)步驟②加入過量H2O2的目的:
(2)步驟③中反應的離子方程式:
(3)步驟④中一系列處理的操作步驟:過濾、、灼燒、冷卻、稱量.
(4)若實驗無損耗,則每片補血劑含鐵元素的質量g.
(5)該小組有些同學認為用KMnO4溶液滴定也能進行鐵元素含量的測定.(5Fe2++MnO4+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O) ①上述實驗中的KMnO4溶液需要酸化,用于酸化的酸是
a.稀硝酸 b.稀硫酸 c.鹽酸 d.濃硝酸
②滴定到終點時(恰好完全反應)的顏色為色.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如圖所示,其中A為地殼中含量最高的金屬元素。

B

C

D

A

E

請用化學用語回答下列問題

(1)A、D、E元素簡單離子半徑由大到小的順序為 (填粒子符號)_____

(2)FD同主族且相鄰二者氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性的大小關系為 (填粒子符號)_________

(3)用高能射線照射含有10電子的D元素氫化物分子時,一個分子能釋放出一個電子,同時產生一種

具有較強氧化性的陽離子,試寫出該陽離子的電子式______________。該陽離子中存在的化學鍵有_________。

(4)C、E兩種元素組成的化合物甲,常溫下為易揮發(fā)的淡黃色液體,甲分子構型為三角錐形,且分子中C、E兩種原子最外層均達到8個電子的穩(wěn)定結構。甲遇水蒸氣可形成一種常見的漂白性物質。寫出甲遇水蒸氣的化學方程式__________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】H是一種香料,可用下圖的設計方案合成。

已知:

①R-CH2XR-CH2OH(X代表鹵素原子)。

②在一定條件下,有機物有下列轉化關系:

③烴A和等物質的量HBr在不同的條件下發(fā)生加成反應,既可以生成只含有一個甲基的B,也可以生成含有兩個甲基的F。

(1)D的結構簡式為_____________。

(2)烴A→B的化學反應方程式為:_____________。

(3)F→G的反應類型:_______________。

(4)E+G→H的化學反應方程式:________________

(5)H有多種同分異構體,其中能與NaHCO3溶液反應產生氣體,且其烴基上的一氯代物有兩種的是(用結構簡式表示):____________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鉛及其化合物有著優(yōu)異的性能和廣泛的應用。工業(yè)上利用鉛浮渣(主要成分是PbO、Pb,還含有少量的Ag、CaO)制備硫酸鉛。制備流程圖如下

已知:Ksp(PbSO4)=1.6×10-8 Ksp(CaSO4)=4.9×10-5

(1)步驟I有NO產生浸出液中含量最多的金屬陽離子為Pb2+,寫出Pb參加反應的化學方程式___________________________,為防止Ag被溶解進入溶液,步驟I操作時應注意_______________________

(2)粗PbSO4產品含有的雜質是____________;要得到純凈的PbSO4,需要用試劑進行多次洗滌,再用蒸餾水洗滌。最好選用的試劑是_________________

A.稀硫酸 B.稀鹽酸 C.硝酸鉛溶液 D.酒精

(3)母液可循環(huán)利用的物質是HNO3,若母液中殘留的SO42-過多,循環(huán)利用時可能出現(xiàn)的問題是______________________________。

(4)若將步驟Ⅱ中的Pb2+完全沉淀,則溶液中的c(SO42-)至少為___________mol/L。

(5)(CH3COO)2Pb是皮毛行業(yè)可溶于水的染色助劑,可用PbSO4與CH3 COONH4反應制備,寫出該反應的離子方程式_______________________。

(6)鉛蓄電池是電壓穩(wěn)定、使用方便的二次電池。PbSO4在其中扮演了重要角色,寫出鉛蓄電池充電時陽極的電極反應_______________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】高氯酸銨(NH4ClO4)為白色晶體,是強氧化劑,常用作火箭發(fā)射的推進劑。已知:①NH4ClO4400℃時開始分解,產物為N2、Cl2、O2、H2O;②Mg3N2易水解。請用下圖所示裝置設計實驗證明分解產物中含有Cl2、H2O以及裝置A中生成了Mg3N2(裝置不重復使用)。

(1)寫出高氯酸銨分解的化學方程式__________。

(2)高氯酸銨分解選擇的裝置是__________(填字母)。

(3)按氣流從左到右,裝置的連接順序是:分解裝置→_____→_____→_____→_____→_____。______________

(4)C中所放的試劑是__________,G的作用是__________

(5)能證明有Cl2產生的現(xiàn)象是__________。

(6)要證明裝置A中生成了Mg3N2需要進行的實驗操作以及對應的實驗現(xiàn)象是__________。

(7)某實驗宣存放的高氯酸銨樣品中含有少量雜質,已知可用蒸餾法測定NH4ClO4的含量,其測定流程如下(雜質不參加反應),則樣品中NH4ClO4的含量(w)__________。

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