6．中草藥秦皮中含有的七葉樹內(nèi)酯（每個(gè)折點(diǎn)表示一個(gè)碳原子，氫原子未畫出），具有抗菌作用．若1mol七葉樹內(nèi)酯與NaOH溶液完全反應(yīng)，則消耗的NaOH的物質(zhì)的量為（　�。�
A．2 molB．3 molC．4 molD．1mol

分析 該物質(zhì)中酯基能和NaOH水溶液發(fā)生水解反應(yīng)，酚羥基和NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，據(jù)此分析解答．

解答 解：酯基能和NaOH水溶液發(fā)生水解反應(yīng)，酚羥基和NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，1mol的七葉樹內(nèi)酯與NaOH溶液完全反應(yīng)，2mol酚羥基消耗2mol氫氧化鈉，1mol酯基水解生成的酚羥基和羧基都能和NaOH反應(yīng)，消耗NaOH2mol，共消耗4mol氫氧化鈉，故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高考高頻點(diǎn)，明確物質(zhì)官能團(tuán)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意酯基水解生成的酚羥基能和NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．甲烷燃料電池電解質(zhì)溶液：稀硫酸溶液．電池總反應(yīng)：CH4+2O2═CO2+2H2O
負(fù)極通入的氣體是CH4正極通入的氣體是O2；負(fù)極反應(yīng)：CH4+8e-+2H2O=CO2+8H+；正極反應(yīng)：4H++O2+4e-=2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．在原子序數(shù)為1～18號(hào)元素中，請(qǐng)用化學(xué)式填寫．
（1）與水反應(yīng)最劇烈的金屬元素是Na；
（2）元素的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的物質(zhì)是HF；
（3）元素的最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的物是HClO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．鋁和鐵是兩種重要的金屬，鐵是人體必需的微量元素之一．沒有鐵，血紅蛋白就不能結(jié)合氧分子進(jìn)行輸氧，醫(yī)學(xué)上經(jīng)常用硫酸亞鐵糖衣片給患貧血的病人補(bǔ)鐵．回答下列問題：
（1）除去糖衣后，現(xiàn)要驗(yàn)證該藥劑是否因氧化而變質(zhì)，方法是將樣品溶解后加KSCN溶液，若藥劑已經(jīng)被氧化，出現(xiàn)的現(xiàn)象是溶液變黃．
（2）鋁是比鐵更活潑的金屬，但在日常生活中鐵制品比鋁制品更容易因氧化而被腐蝕，這是因?yàn)殇X在常溫下與空氣中的氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，使鋁的表面生成了一層致密的氧化鋁薄膜從而阻止了內(nèi)部的鋁進(jìn)一步氧化．
（3）將氧化鐵與鋁粉按一定比例均勻混合，該混合物在一定條件下可以發(fā)生劇烈反應(yīng)并放出大量熱，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．生產(chǎn)普通硅酸鹽水泥、普通玻璃的主要原料中，共同的是（　　）
A．黏土B．純堿C．石灰石D．石英（SiO2）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列關(guān)于分子組成為CxHy的烷、烯、炔烴的說法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．當(dāng)分子式中的x≤4時(shí)，上述烴在常溫常壓下均為氣體
B．分子式中的y一定為偶數(shù)
C．1mol的上述烴完全燃燒時(shí)，耗氧（$\frac{x+y}{4}$）mol
D．150℃時(shí)，在密閉的容器中完全燃燒后，測(cè)得的壓強(qiáng)一定比燃燒前增加

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，則下列說法正確的是（　　）
A．78 g過氧化鈉晶體中，含2NA個(gè)陰離子
B．25℃時(shí)，1 L pH=12的Na2CO3溶液中含有Na+的數(shù)目為0.02NA
C．常溫常壓下，28 g CO和N2的混合氣體中含有的分子總數(shù)為NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2S和SO2的混合氣體中含有的分子總數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．A、B、C、D 四種元素的原子序數(shù)均小于18，其最高正價(jià)數(shù)依次為1、4、5、7．已知B的原子核外次外層電子數(shù)為2；A、C原子的核外次外層電子數(shù)為8．
（1）A、B、C、D分別是Na、C、P、Cl；（填元素符號(hào)）
（2）A的離子結(jié)構(gòu)示意圖為，C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；
（3）C、D的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篐Cl＞PH3 （寫化學(xué)式，用“＜”或“＞”表示強(qiáng)弱）．D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的分子式為HClO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．按要求填寫下列問題：
（1）在常溫下，將體積為VaL、pH為a的稀硫酸和體積為VbL、pH為b的燒堿溶液混合，若所得混合液為中性．如果a+b=15，則Va：Vb=10：1．
某溫度時(shí)，水的離子積常數(shù)Kw=1×10-13．在此溫度下，將pH=a的硫酸溶液VaL與pH=b的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液為中性，如果a+b=12，則Va：Vb=1：10．
（2）中和相同體積，相同pH的Ba（OH）2、NH3•H2O、NaOH三種稀溶液所用相同濃度的鹽酸的體積分別為V1、V2、V3，則三種關(guān)系為V2＞V3=V1（用“V1、V2、V3”和“＞、＜、=”表示）．
（3）今有A．鹽酸  B．醋酸  C．硫酸三種酸：
①在同體積、同pH的三種酸中，分別加入足量的碳酸氫鈉粉末，在相同條件下產(chǎn)生CO2的體積由大到小的順序是b＞a=c．（填酸的序號(hào)并用符號(hào)“＞、＜、=”連接，下同）
②在同體積、同pH的三種酸中，同時(shí)加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅粒，若產(chǎn)生相同體積的氫氣（同溫同壓下），則開始反應(yīng)時(shí)速率大小關(guān)系是b=a=c，反應(yīng)所用時(shí)間長(zhǎng)短關(guān)系是a=c＞b．

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