【題目】為了探究FeSO4和Cu(NO3)2的混合物中各組分的含量,現(xiàn)設(shè)計(jì)如下流程:
下列敘述中不正確的是
A.n=0.02 B.V=2240
C.m=3.2 D.原混合物中FeSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為89%
【答案】C
【解析】步驟②中加入鐵粉后有H2生成,說明前面所加硫酸過量,溶液a能與Cl2反應(yīng),說明含有Fe2+,即加稀硫酸反應(yīng)后,F(xiàn)e2+有剩余;則加入稀硫酸時(shí)發(fā)生的反應(yīng)3Fe2++NO3+4H+==3Fe3++NO↑+2H2O中NO3全部被還原為NO,根據(jù)元素守恒由n(NO)=0.02 mol可得樣品中m[Cu(NO3)2]=0.01 mol×188 g·mol1=1.88 g,則m(FeSO4)=17.08 g1.88 g=15.20 g,其物質(zhì)的量n(FeSO4)=0.1 mol,原混合物中FeSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為,故D正確。反應(yīng)3Fe2++NO3+4H+==3Fe3++NO↑+2H2O中消耗的Fe2+為0.06 mol,則溶液a中的Fe2+為0.04 mol,根據(jù)反應(yīng)2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl可知,氧化0.04 mol Fe2+需要0.02 mol Cl2,即n=0.02,故A正確。反應(yīng)3Fe2++NO3+4H+==3Fe3++NO↑+2H2O中消耗的H+為0.08 mol,則溶液a中的H+為0.14 mol×20.08 mol=0.2 mol,根據(jù)鐵元素守恒可知溶液a通入Cl2后含有0.1 mol Fe3+,溶液a中還有0.01 mol Cu2+;反應(yīng)2Fe3++Fe==3Fe2+消耗0.05 mol Fe,反應(yīng)Cu2++Fe==Cu+Fe2+消耗0.01 mol Fe,同時(shí)生成0.01 mol Cu,反應(yīng)Fe+2H+==Fe2++H2↑消耗0.1 mol Fe,生成0.1 mol H2,標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2體積為2240 mL,故B正確。通過以上分析可知,生成的Cu的質(zhì)量為0.64 g,剩余Fe的質(zhì)量為9 g(0.05+0.01+0.1) mol×56 g·mol1=0.04 g,則最后過濾所得固體質(zhì)量m=(0.64+0.04) g=0.68 g,故C不正確。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】《天工開物》膏液篇,關(guān)于提取油脂有如下的敘述,“若水煮法,則并用兩釜。將蓖麻、蘇麻子碾碎,入一釜中,注水滾煎,其上浮沫即油”。此文中涉及到的下列操作是
A. 分液 B. 蒸發(fā) C. 升華 D. 蒸餾
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(15分)重鉻酸鈉在制革工業(yè)、印刷工業(yè)、電鍍工業(yè)等有重要用途,鉻鐵礦的主要成分可表示為FeOCr2O3,還含有Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì),以下是以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鈉(Na2Cr2O7)的流程圖:
(1)煅燒前應(yīng)將鉻鐵礦充分粉碎,其目的是_________。灼燒是中學(xué)化學(xué)中常用的操作方法,如在實(shí)驗(yàn)室中將鉻鐵礦和碳酸鈉固體混合物灼燒,以下各實(shí)驗(yàn)儀器中不需要的是_____。
a.陶瓷坩堝 b.鐵坩堝 c.三腳架 d.泥三角
(2)轉(zhuǎn)窯中發(fā)生的主要反應(yīng)為:
①Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2↑;
②__FeOCr2O3+__Na2CO3+__O2__Na2CrO4+__Fe2O3+__ 。
請(qǐng)配平反應(yīng)②的化學(xué)方程式。
(3)生成固體Y的離子方程式為_______________。
(4)向母液中加入濃硫酸,把鉻酸鈉轉(zhuǎn)化為重鉻酸鈉,經(jīng)兩次蒸發(fā),主要是除去___(填化學(xué)式),冷卻至30~40℃得到產(chǎn)品晶體。洗滌該晶體的溶劑最好是__________(填序號(hào))。
a.蒸餾水 b.無(wú)水乙醇 c.75%乙醇溶液
(5)為了測(cè)定實(shí)驗(yàn)制得的產(chǎn)品中Na2Cr2O7的含量,稱取樣品0.140g置于錐形瓶中,加50mL水;再加入2gKI(過量)及稍過量的稀硫酸溶液,搖勻,暗處放置10min;然后加150mL蒸餾水并加入3mL 0.5%淀粉溶液;用0.1000mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液30.00mL。(假定雜質(zhì)不參加反應(yīng),已知:Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O,I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)
①終點(diǎn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________。
②該產(chǎn)品中Na2Cr2O7的純度為____ 。(以質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示)
③若滴定管在滴定前俯視讀數(shù),滴定結(jié)束后仰視讀數(shù),測(cè)得樣品的純度將 (填“偏高”、或“偏低”或“無(wú)影響”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氣態(tài)可逆反應(yīng):mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),有如圖關(guān)系,試用“>”或“<”填(1)~(3)題。
(1)溫度T1 _________T2 。
(2)壓強(qiáng)p1 _________p2 。
(3)m+n_________p+q。
(4)正反應(yīng)為_____反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下圖為元素周期表的一部分,請(qǐng)參照元素①~⑧在表中的位置,回答下列問題:
(1)在上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中:屬于強(qiáng)酸的是_______(用化學(xué)式表示,下同);堿性最強(qiáng)的是_______。
(2)④、⑤、⑥的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是_______(用離子符號(hào)表示)
(3)有兩種離子化合物,均由①、④、⑤、⑧四種元素組成.這兩種物質(zhì)可在水溶液中發(fā)生反應(yīng)。寫山該反應(yīng)的離子方程式:_______________。
(4)請(qǐng)寫出涉及上述有關(guān)元素的兩個(gè)置換反應(yīng)(要求:同一反應(yīng)中兩種單質(zhì)對(duì)應(yīng)元素既不同周期也不同主族)__________________;_____________。
(5)由表中元素形成的常見無(wú)機(jī)化合物A、B、C、X有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系:
若A、B、C含同一金屬元素,X為強(qiáng)電解質(zhì).且反應(yīng)都在溶液中進(jìn)行,則B的化學(xué)式為_____,X的化學(xué)式可能為______或______(寫不同類別物質(zhì))。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于有機(jī)物的敘述正確的是
A.治療瘧疾的青蒿素(如圖),分子式為C15H20O5
B.甲苯苯環(huán)上的一個(gè)氫原子被-C3H6Cl取代,形成的同分異構(gòu)體有9種
C.對(duì)三聯(lián)苯分子中至少有16個(gè)原子共平面
D.油脂和乙烯在一定條件下都能與水反應(yīng),且反應(yīng)類型相同
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】室溫下,某氣態(tài)有機(jī)物與過量氧氣混合完全燃燒,恢復(fù)到室溫,使燃燒產(chǎn)物通過濃硫酸,體積比反應(yīng)前減少40mL,再通過NaOH溶液,體積又減少了40mL,該有機(jī)物的分子式是
A. CH4 B. C2H6 C. CH2O D. C2H4O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定溫度下在密閉容器內(nèi)進(jìn)行著某一反應(yīng),X氣體、Y氣體的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如下圖。下列敘述中正確的是
A. 反應(yīng)的化學(xué)方程式為5YX
B. t1時(shí),Y的濃度是X濃度的1.5倍
C. t2時(shí),正、逆反應(yīng)速率相等
D. t3時(shí),逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率
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