18．下列關(guān)于有機(jī)物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．石油的分餾、裂化和煤的氣化、液化、干餾都是化學(xué)變化
B．乙酸乙酯和油脂互為同系物
C．甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯在一定條件下都能發(fā)生取代反應(yīng)
D．蔗糖、油脂、蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)，都屬于天然有機(jī)高分子化合物

分析 A．石油的分餾為物理變化；
B．結(jié)構(gòu)相似組成相差CH2的有機(jī)物為同系物，油脂為混合物；
C．有機(jī)物則原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)代替是的反應(yīng)為取代反應(yīng)，烷烴、苯及其同系物、醇、羧酸和酯類都能發(fā)生取代反應(yīng)；
D．蔗糖、油脂不是高分子化合物．

解答 解：A．石油的分餾根據(jù)物質(zhì)的沸點(diǎn)進(jìn)行分離，為物理變化，故A錯(cuò)誤；
B．乙酸乙酯喊一個(gè)酯鍵，油脂是高級(jí)脂肪酸甘油酯，核內(nèi)三個(gè)酯鍵，結(jié)構(gòu)不相似，不能互為同系物，故B錯(cuò)誤；
C．在．一定條件下，烷烴、苯及其同系物、醇、羧酸和酯類都能發(fā)生取代反應(yīng)，注意酯類的水解反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，故C正確；
D．高分子化合物的相對(duì)分子質(zhì)量一般在10000以上，蔗糖、油脂不是高分子化合物，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為歷年高考常見題型和高頻考點(diǎn)，題目多角度考查物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、官能團(tuán)的性質(zhì)等知識(shí)，有利于學(xué)生良好科學(xué)素養(yǎng)的培養(yǎng)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是（　�。�
A．${\;}_{1}^{1}$H2O和${\;}_{1}^{2}$H2OB．甲烷和乙烷
C．石墨和C60D．和CH3CH2CH2CH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．A、B兩元素為某周期ⅡA族和ⅢA族元素，若A元素的原子序數(shù)為m，則B元素的原子序數(shù)可能為（　　）
①m+1  
②m+8  
③m+11  
④m+18  
⑤m+25  
⑥m+32．
A．①③⑥B．①③⑤C．②④⑤D．①②④⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．配制500mL 0.1mol/L的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃H2SO4（密度為1.84g/cm3）的體積為2.7mL．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)之和為16，Z原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，Y與W處于同一主族，X的原子半徑小于Y．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．Z的氧化物屬于堿性氧化物
B．原子半徑：r（Y）＜r（W）＜r（Z）
C．W的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強(qiáng)
D．W的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列烷烴進(jìn)行一氯取代反應(yīng)后，生成三種沸點(diǎn)不同的一鹵代烴產(chǎn)物的是（　　）
A．（CH3）2CH CH2 CH2CH3B．（CH3 CH2）2CHCH3
C．（CH3）3CCH2CH3D．（CH3）2CHCH（CH3）2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法均不正確的是（　�。�
①將1mol氯氣通入一定量水中發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
②12.0g熔融的NaHSO4中含有的陽(yáng)離子數(shù)為0.1NA
③在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L辛烷中的分子數(shù)為NA
④1mol羥基中含有的電子數(shù)為10NA
⑤1mol Na2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽(yáng)離子總數(shù)是3NA．
A．②③⑤B．①②④C．①③④D．③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．氨和肼（N2H4）既是工業(yè)原料，又是重要的化工產(chǎn)品，工業(yè)上由氨生產(chǎn)硝酸的工藝流程如圖：

（1）肼（N2H4）中氮元素的化合價(jià)為-2
（2）實(shí)驗(yàn)室久置的濃硝酸發(fā)黃，請(qǐng)用化學(xué)方程式表示其原理4HNO3=O2↑+4NO2↑+2H2O．
（3）肼在一定條件下可發(fā)生分解反應(yīng)：3N2H4（g）?N2（g）+4NH3（g），己知斷裂Imol N-H、N-N、N≡N分別需要吸收能量390.8kJ、193kJ、946kJ．則該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=-367kJ/mol．
（4）某化學(xué)興趣小組模擬NH3的合成，
①在其它條件不變的情況下，改變n（H2）/n（N2）投料比與平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系如圖1所示，則當(dāng)$\frac{n（{H}_{2}）}{n（{N}_{2}）}$投料比為4時(shí)，達(dá)平衡后NH3的體積分?jǐn)?shù)可能是圖中的點(diǎn)D（填“D”“E”或“F”）．

②現(xiàn)有容積為1L的甲乙兩個(gè)恒溫恒容密閉容器，向甲中加入2mol N2和6mol H2氣體后發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-a kJ•mol-1，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)生成2mol NH3，放出熱量Q1kJ；乙中加入2molNH3，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，吸收熱量Q2kJ，則Q1與Q2的相互關(guān)系正確的是C．
A．Q1+Q2=a   B．Q1+2Q2＜2a   C．Q1+2Q2＞2a   D．Q1+Q2＜a
（5）氨在氧化爐主要有以下兩個(gè)反應(yīng)：
a  4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.5kJ/mol
b  4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（g）△H=-1267kJ/mol
①一定溫度下，在2L的密閉容器中充入$\frac{10}{3}$mol NH3與3mol O2發(fā)生反應(yīng)b，達(dá)到平衡后測(cè)得容器中NH3的物質(zhì)的量為2mol，則反應(yīng)b的化學(xué)平衡常數(shù)K=$\frac{1}{9}$mol/L．
②一定溫度下，在氧化爐中通入10molNH3發(fā)生反應(yīng) a，測(cè)得體系向外界釋放2000kJ熱量，則此時(shí)氨氣的轉(zhuǎn)化率為88.35%（結(jié)果保留兩位小數(shù)）．
 ③測(cè)得溫度對(duì)NO、N2產(chǎn)率的影響如圖2所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A、B．
A．升高溫度，反應(yīng) a和b的平衡常數(shù)均增大
B.840℃后升高溫度，反應(yīng)a的正反應(yīng)速率減小，反應(yīng)b的正反應(yīng)速率增大
C.900℃后，NO產(chǎn)率下降的主要原因是反應(yīng)a平衡逆向移動(dòng)
D.800℃左右時(shí)，氨的催化氧化主要按照反應(yīng)a 進(jìn)行．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．氮的固定是幾百年來(lái)科學(xué)家一直研究的課題．
（1）如表列舉了不同溫度下大氣固氮和工業(yè)固氮的部分K值．
反應(yīng)大氣固氮
N2（g）+O2（g）?2NO（g）		工業(yè)固氮
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
溫度/℃25200025400450
K3.84×10-310.15×108200.152
①分析數(shù)據(jù)可知：大氣固氮反應(yīng)屬于吸熱 （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
②分析數(shù)據(jù)可知：人類不適合大規(guī)模模擬大氣固氮的原因K值小，正向進(jìn)行的程度�。ɑ蜣D(zhuǎn)化率低），不適合大規(guī)模生產(chǎn)．
③從平衡視角考慮，工業(yè)固氮應(yīng)該選擇常溫條件，但實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)卻選擇500℃左右的高溫，解釋其原因從反應(yīng)速率角度考慮，高溫更好，溫度越高平衡逆向進(jìn)行，但從催化劑活性和反應(yīng)速率等綜合因素考慮選擇500℃左右合適
（2）工業(yè)固氮反應(yīng)中，在其他條件相同時(shí)，分別測(cè)定N2的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)（р1、р2）下隨溫度變化的曲線，如圖所示的圖示中，正確的是A �。ㄌ睢癆”或“B”）；比較р1、р2的大小關(guān)系р2＞р1．

（3）20世紀(jì)末，科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）為介質(zhì)，用吸附在它內(nèi)外表面上的金屬鈀多晶薄膜做電極，實(shí)現(xiàn)高溫常壓下的電化學(xué)合成氨，提高了反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，其實(shí)驗(yàn)簡(jiǎn)圖如C所示，陰極的電極反應(yīng)式是N2+6e-+6H+=2NH3
（4）近年，又有科學(xué)家提出在常溫、常壓、催化劑等條件下合成氨氣的新思路，反應(yīng)原理為：
2N2（g）+6H2O（1）?4NH3（g）+3O2（g），則其反應(yīng)熱△H=+1530 kJ•mol-1．（已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1，2H2（g）+O2（g）?2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1）
（5）液氨和水類似，也能自離解（電離）：NH3+NH3═NH4++NH2-．25℃時(shí)，液氨的離子積K=1.0×10-30． 若將NaNH2固體加入液氨中，則所得溶液中不存在的關(guān)系式是（設(shè)溫度保持不變）a（選填編號(hào)）
a．c（Na+）=c（NH2-）    b．c（NH4+）•c（NH2-）=1.0×10-30  c．c（NH2-）＞c（NH4+）
（6）若在液氨中NaNH2和NH4Cl都能完全電離，則用標(biāo)準(zhǔn)NaNH2液氨溶液滴定未知濃度NH4Cl液氨溶液時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為NH4++NH2-=2NH3．

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