Question

12．常溫時，下列各溶液中，離子的物質的量濃度關系正確的是（　�。�

• A． 0.1 mol•L^-1氯化銨溶液中：c（H⁺）＞c（OH^-）＞c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）
• B． pH=2的醋酸中：c（H⁺）=0.02mol•L^-1
• C． 飽和碳酸鈉溶液中：c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）
• D． pH=12的NaOH溶液與pH=2 CH₃COOH混合后所得溶液中：c（H⁺）＜c（OH^-）

Answer 1

分析 A．氯化銨溶液中，銨根離子部分水解，溶液顯示酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-）、c（Cl^-）＞c（NH₄⁺），由于水解程度較小，則c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
B．根據pH=-lgc（H⁺）計算出pH=2的醋酸中的氫離子濃度；
C．根據碳酸鈉溶液中的物料守恒判斷；
D．醋酸為弱酸，混合液中醋酸過量，混合液顯示酸性．

解答 解：A．0.1 mol•L^-1氯化銨溶液中，銨根離子部分水解，溶液呈酸性：c（H⁺）＞c（OH^-）、c（Cl^-）＞c（NH₄⁺），由于銨根離子的水解程度較小，則c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故A錯誤；
B．pH=2的醋酸中，c（H⁺）=10^-pH=0.02mol•L^-1，故B正確；
C．飽和碳酸鈉溶液中，根據物料守恒可得：c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故C正確；
D．pH=12的NaOH溶液與pH=2 CH₃COOH混合后所得溶液中，由于醋酸為弱電解質，在溶液中部分電離出氫離子，則混合液呈酸性：c（H⁺）＞c（OH^-），故D錯誤；
故選BC．

點評 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確鹽的水解原理、電荷守恒、物料守恒的含義為解答關鍵，試題側重考查學生的分析能力、理解能力及靈活應用能力．