含氮廢水進(jìn)入水體對(duì)環(huán)境造成的污染越來越嚴(yán)重．某校環(huán)保小組的同學(xué)認(rèn)為可以用金屬鋁將水中的NO3－還原為N2，對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為6NO3－＋10Al＋18H2O3N2↑＋10Al(OH)3↓＋6OH－，從而消除污染．

(1)在上述反應(yīng)中，失電子的物質(zhì)是________，還原產(chǎn)物是________．

(2)現(xiàn)需除去1 m3含氮0.3 mol的廢水中的NO3－(設(shè)氮元素都以NO3－的形式存在)，至少需要消耗金屬鋁________克．

(3)你對(duì)以上治理污染的方案有何評(píng)價(jià)？

答案：
解析：

(1)Al　N2　(2)13.5　(3)該方案的治理成本較高(或鋁會(huì)造成水體新的污染等等)


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2009?汕頭模擬）含氮廢水進(jìn)入水體而對(duì)環(huán)境造成的污染越來越嚴(yán)重．某校環(huán)保小組的同學(xué)認(rèn)為可以用金屬鋁將水中的NO3-還原為N2，從而消除污染．
（1）配平以下有關(guān)的離子反應(yīng)方程式：
6
6
NO3-+
10
10
 Al+
18
18
H2O--
3
3
N2↑+
10
10
Al（OH）3+
6
6
OH-
（2）以上反應(yīng)中每生成1mol這種還原產(chǎn)物，將有
10
10
摩爾電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．
（3）環(huán)保小組治理方案是否合理
否
否
，理由是
成本高，有Al污染
成本高，有Al污染
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

含氮廢水進(jìn)入水體而對(duì)環(huán)境造成的污染越來越嚴(yán)重，環(huán)境專家認(rèn)為可以用金屬鋁將水體中的NO3-還原為N2，從而消除污染．
其反應(yīng)的離子方程式是：6NO3-+10Al+18H2O→3N2↑+10Al（OH）3+6OH-
（1）現(xiàn)在要除去1m3含氮元素0.3mol的廢水中的NO3-（設(shè)氮元素都以NO3-的形式存在，下同），則至少需要消耗金屬鋁
13.5
13.5
g；
（2）有人認(rèn)為金屬鎂比鋁能更快消除氮的污染，其反應(yīng)原理和金屬鋁相同；
①寫出鎂和含氮廢水反應(yīng)的離子方程式
2NO3-+5Mg+6H2O═N2↑+5Mg（OH）2+2OH-
2NO3-+5Mg+6H2O═N2↑+5Mg（OH）2+2OH-
；
②已知金屬鎂是從海水中提取的MgCl2，通過電解制得的．若要除去1m3含氮元素0.3mol的廢水中的NO3-，則至少需要含0.5%（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）MgCl2的海水
14.25
14.25
kg．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

含氮廢水進(jìn)入水體而對(duì)環(huán)境造成的污染越來越嚴(yán)重，某課外興趣小組先測(cè)定某廢水中含NO3-為3×10-4mol/L，而后用鋁將NO3-還原為N2，從而消除污染．
（1）配平下列有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：
6
6
NO3-+
10
10
Al+
18
18
H2O→
3
3
N2↑+
10
10
Al（OH）3↓+
6
6
OH-
（2）上述反應(yīng)中，還原劑是
Al
Al
，被還原的元素是
N
N
；每生成2molN2，將有
10
10
mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．
（3）有人認(rèn)為金屬鎂比鋁能更快消除氮的污染，其反應(yīng)原理和金屬鋁相同．
試寫出鎂和含氮廢水反應(yīng)的離子方程式：
2NO3-+5Mg+6H2O=N2↑+5Mg（OH）2↓+2OH-
2NO3-+5Mg+6H2O=N2↑+5Mg（OH）2↓+2OH-
．
（4）如將CO2與H2以1：4的體積比混合可制得CH4．已知：
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H1=-890.3KJ/mol
H2（g）+
12
O2（g）=H2O（l）△H2=-285.8KJ/mol
寫出CO2（g）與H2（g）反應(yīng)生成CH4（g）與液態(tài)水的熱化學(xué)方程式
CO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（l）△H=-252.9kJ/mol
CO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（l）△H=-252.9kJ/mol
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

含氮廢水進(jìn)入水體對(duì)環(huán)境造成的污染越來越嚴(yán)重，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)經(jīng)過查閱資料，發(fā)現(xiàn)兩條消除污染的途徑：

（1）用金屬鎂將水體中的還原為N2，從而消除污染，其反應(yīng)的離子方程式是：

2+5Mg+6H2O====N2↑+5Mg(OH)2+2OH-。金屬鎂是從海水中提取MgCl2,然后再通過電解制得。若要除去1 m3含0.3 mol氮元素的廢水中的，則至少需要含0.5%（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）MgCl2的海水多少千克?

(2)把甲醇加入含的廢水中也可消除氮的污染，在微生物作用下和CH3OH均轉(zhuǎn)化為無毒氣體和水，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式。若某廢水用上述方法處理時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率為a%，那么每天處理含為b g·L-1的廢水V m3(密度1 g·cm-3)，需要甲醇多少千克？（要求寫出解題步驟，運(yùn)算過程中的數(shù)據(jù)及最后結(jié)果可寫出運(yùn)算式，可以不化簡(jiǎn)）

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