【題目】化學(xué)反應(yīng)A2+B2=2AB的能量變化如圖所示,則下列說法正確的是(
A.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B.斷裂1molA﹣A鍵和1molB﹣B鍵可放出xkJ能量
C.斷裂2molA﹣B鍵需要吸收ykJ能量
D.2molAB的總能量高于1molA2和1molB2的總能量

【答案】C
【解析】解:A、因反應(yīng)物的能量高于生成物的能量時(shí),反應(yīng)是放熱反應(yīng),故A錯(cuò)誤; B、因舊鍵的斷裂吸收能量,而不是釋放能量,故B錯(cuò)誤;
C、因舊鍵的斷裂吸收能量,由圖可知斷裂2molA﹣B鍵需要吸收ykJ能量,故C正確;
D、由圖可知,1molA2和1molB2的總能量高于2molAB的總能量,故D錯(cuò)誤;
故選C.
A、根據(jù)反應(yīng)物的能量高于生成物的能量時(shí),反應(yīng)是放熱反應(yīng);
B、根據(jù)舊鍵的斷裂吸收能量,新鍵的生成釋放能量;
C、根據(jù)舊鍵的斷裂吸收能量;
D、根據(jù)圖象可判斷反應(yīng)物與生成物的總能量.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,在2L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示:

1反應(yīng)開始到10s,用Z表示的反應(yīng)速率___________________

2反應(yīng)開始到10s時(shí),Y的轉(zhuǎn)化率為__________________

3反應(yīng)的化學(xué)方程式為:____________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】表為元素周期表的一部分用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問題.

主族
周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

3

4


(1)寫出⑥與⑦元素以原子個(gè)數(shù)1:2組成分子的電子式:; 用電子式表示③與④兩種元素對(duì)應(yīng)化合物的形成過程:
(2)①的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物水化物反應(yīng)的離子方程式為 , 第三周期中除⑩元素以外離子半徑最小的是(填離子符號(hào)).
(3)②③⑤三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是(填化學(xué)式),這三種堿性物質(zhì)中(填:“有”或“沒有”)相互能發(fā)生的反應(yīng),若回答“有”,寫出對(duì)應(yīng)的離子方程式:
(4)元素⑧的單質(zhì)與②⑨形成的化合物的溶液反應(yīng)的離子方程式為 . 在反應(yīng)后的溶液中加入有機(jī)溶劑CCl4 , 震蕩后靜置的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為
(5)與②同主族,第三周期的元素單質(zhì)在⑦的單質(zhì)中燃燒生成的化合物的電子式;④⑧⑨元素的離子的還原性由強(qiáng)到弱順序?yàn)?/span>(用離子符號(hào)).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)反應(yīng)2A(g)B(g)+D(g)在四種不同條件下進(jìn)行,B、D起始濃度為零,反應(yīng)物A的濃度(mol/L)隨反應(yīng)時(shí)間(min)的變化情況如表:

實(shí)驗(yàn)
序號(hào)

0

10

20

30

40

50

60

1

800℃

1.0

0.80

0.67

0.57

0.50

0.50

0.50

2

800℃

c2

0.60

0.50

0.50

0.50

0.50

0.50

3

800℃

c3

0.92

0.75

0.63

0.60

0.60

0.60

4

820℃

1.0

0.40

0.25

0.20

0.20

0.20

0.20

根據(jù)上述數(shù)據(jù),完成下列填空:
(1)在實(shí)驗(yàn)1,反應(yīng)在10至20分鐘時(shí)間內(nèi)平均速率為
(2)在實(shí)驗(yàn)2,A的初始濃度c2=mol/L,推測(cè)實(shí)驗(yàn)2中還隱含的條件是
(3)設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為v3 , 實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為v1 , 則v3v1(填>、<、=),且c31.0mol/L(填>、<、=).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在恒溫條件下將一定量X和Y的混合氣體通入一容積為2L的密閉容器中,X和Y兩物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化情況如圖.
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 (反應(yīng)物或生成物用符號(hào)X、Y表示):
(2)a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中,表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在離子RO3n-中,共有x個(gè)核外電子,R原子的質(zhì)量數(shù)為A,則R原子核內(nèi)含有的中子數(shù)目是( )

A. Axn48 B. Axn24 C. Axn24 D. Axn24

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對(duì)下列物質(zhì)分類全部正確的是

①純堿 ②食鹽水 ③石灰水 ④NaOH ⑤液態(tài)氧 ⑥KClO3

A. 堿——①④ B. 純凈物——③④⑤

C. 鹽——①⑥ D. 混合物——②⑤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】元素周期表的形式多種多樣,如圖是扇形元素周期表的一部分(1~36號(hào)元素),對(duì)比中學(xué)常見元素周期表,思考扇形元素周期表的填充規(guī)律,并回答下列問題:
(1)L代表的元素處于常見周期表的位置是 , 該單質(zhì)與A2E反應(yīng)的方程式為:
(2)元素F、G、I、K、M的原子半徑由大到小的順序是 , 其對(duì)應(yīng)離子的離子半徑由大到小的順序是(用元素或離子符號(hào)表示).
(3)用電子式表示MO2、用電子式表示CJ2的形成過程:
(4)F、G、M三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是(填化學(xué)式);比較元素C和J的非金屬性強(qiáng)弱,C的非金屬性于J(填“強(qiáng)”或“弱”),并用化學(xué)方程式證明上述結(jié)論
(5)元素B和N形成的化合物的水溶液與元素K的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為: , 反應(yīng)后,向溶液中加入C、K形成的化合物溶液,現(xiàn)象為
(6)A與E和A與J均能形成18個(gè)電子的化合物,此兩種化合物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列化工生產(chǎn)原理正確的是( )

①可以用電解熔融的氯化鈉的方法來制取金屬鈉

②可以用鈉加入氯化鎂飽和溶液中制取鎂

③電冶鋁時(shí),原料是氯化鋁

④煉鐵高爐中所發(fā)生的反應(yīng)都是放熱的,故無需加熱

A.②③ B.①③ C.① D.②③④

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