【題目】下列各組物質(zhì)中，互為同位素的一組是（ ）

A.CO與CO2B.12C與14CC.O2和O3D.H2O與D2O

【答案】B

【解析】

A.CO和CO2是組成元素相同，但分子式不同的兩種物質(zhì)，故A錯誤；

B. 12C與14C，是質(zhì)子數(shù)相同，但中子數(shù)不同的原子，則互為同位素，故B正確；

C.O2和O3是同種元素組成的不同單質(zhì)，屬于同素異形體，故C錯誤；

D.H2O和H2O2是組成元素相同，但分子式不同的兩種物質(zhì)，故D錯誤；

答案：B

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程的速率變化以及影響反應(yīng)快慢的因素，在100 mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實驗記錄如表所示(累計值)：

時間/min

1

2

3

4

5

氫氣體積/mL

50

120

232

290

310

(1)反應(yīng)速率最大的時間段(指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min)是_______________min，該時間段以鹽酸的濃度變化表示的該反應(yīng)的速率是______________________。從影響反應(yīng)速率的外界條件分析原因是_______________________________________。

(2) 反應(yīng)速率最小的時間段(指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min)是_____________min，原因是_______________________________________________。

(3)如果反應(yīng)過于劇烈，為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，可以在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液，你認為可行的是________(填序母)。

A.蒸餾水 B.NaCl溶液 C.NaNO3溶液 D.CuSO4溶液 E.Na2CO3溶液，

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖為反應(yīng)：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的能量變化示意圖，下列說法正確的是（ ）
A.該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=﹣183kJmol﹣1
B.該反應(yīng)生成液態(tài)HCl比生成氣態(tài)HCl釋放的能量少
C.氯氣分子中的化學(xué)鍵比氫氣分子中的化學(xué)鍵更穩(wěn)定
D.1 mol HCl分子中的化學(xué)鍵形成時吸收431kJ的能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(2015·上海）氨堿法制純堿包括石灰石分解、粗鹽水精制、氨鹽水碳酸化等基本步驟。
完成下列計算：
（1）CaCO3質(zhì)量分數(shù)為0.90的石灰石100 kg完成分解產(chǎn)生CO2 L（標準狀況）。石灰窯中，該石灰石100 kg與焦炭混合焙燒，產(chǎn)生CO2 29120 L（標準狀況），如果石灰石中碳酸鈣完全分解，且焦炭完全燃燒，不產(chǎn)生CO，則焦炭的物質(zhì)的量為 mol。
（2）已知粗鹽水含MgCl2 6.80 mol/m3 ， 含CaCl2 3.00mol/m3。
向粗鹽水中加入Ca(OH)2除鎂離子：MgCl2 + Ca(OH)2 → Mg(OH)2↓ + CaCl2
然后加入Na2CO3除鈣離子。處理上述粗鹽水10 m3 ， 至少需要加Na2CO3 g。
如果用碳酸化尾氣（含NH3體積分數(shù)為0.100、CO2體積分數(shù)0.040）代替碳酸鈉，發(fā)生如下反應(yīng)： Ca2+ + 2NH3 + CO2 + H2O → CaCO3↓ + 2NH4+
處理上述10 m3粗鹽水至少需要通入多少L（標準狀況）碳酸化尾氣？列式計算。
（3）某氨鹽水含氯化鈉1521 kg，通入二氧化碳后析出碳酸氫鈉晶體，過濾后溶液中含氯化銨1070 kg。列式計算：
（1）過濾后溶液中氯化鈉的質(zhì)量。
（2）析出的碳酸氫鈉晶體的質(zhì)量。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(2015·上海）過氧化鈣（CaO2）是一種白色、無毒、難溶于水的固體，能殺菌消毒，廣泛用于果蔬保鮮、空氣凈化、污水處理等方面。工業(yè)生產(chǎn)過程如下：
①在NH4Cl溶液中加入Ca(OH)2；
②不斷攪拌的同時加入30% H2O2 ， 反應(yīng)生成CaO2·8H2O沉淀；
③經(jīng)過陳化、過濾，水洗得到CaO2·8H2O，再脫水干燥得到CaO2。
完成下列填空
（1）第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。第②步反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
（2）可循環(huán)使用的物質(zhì)是 。工業(yè)上常采用Ca(OH)2過量而不是H2O2過量的方式來生產(chǎn)，這是因為 。
（3）檢驗CaO2·8H2O是否洗凈的方法是 。
（4）CaO2·8H2O加熱脫水的過程中，需不斷通入不含二氧化碳的氧氣，目的是 、 。
（5）已知CaO2在350℃迅速分解生成CaO和O2。下圖是實驗室測定產(chǎn)品中CaO2含量的裝置（夾持裝置省略）。

若所取產(chǎn)品質(zhì)量是m g，測得氣體體積為V mL（已換算成標準狀況），則產(chǎn)品中CaO2的質(zhì)量分數(shù)為 （用字母表示）。
過氧化鈣的含量也可用重量法測定，需要測定的物理量有 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】0.1mol下列氣體分別與1L0.1mol·L-1的NaOH溶液反應(yīng)，形成的溶液pH最小的是（ ）
A.NO2
B.SO2
C.SO3
D.CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】a、b、c、d為短周期元素，a的M電子層有1個電子，b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，c的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍，c與d同周期，d的原子半徑小于c。下列敘述錯誤的是（ ）
A.d元素的非金屬性最強
B.它們均存在兩種或兩種以上的氧化物
C.只有a與其他元素生成的化合物都是離子化合物
D.b、c、d與氫形成的化合物中化學(xué)鍵均為極性共價鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按鹵素原子核電荷數(shù)遞增的順序，下列各項變小或減弱的是

A.原子半徑B.簡單離子的還原性

C.單質(zhì)的熔沸點D.氫化物的穩(wěn)定性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】四種短周期主族元素W，X，Y，Z的原子序數(shù)依次增大，W，X的簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Y同族，Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性．下列說法正確的是（ ）
A.簡單離子半徑：W＜X＜Z
B.W與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性
C.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W＜Y
D.最高價氧化物的水化物的酸性：Y＞Z

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