【題目】已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42．X元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個(gè)未成對電子．X跟Y可形成化合物X2Y3 ， Z元素可以形成負(fù)一價(jià)離子．請回答下列問題：
（1）X元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式為 ， 它的元素符號是；
（2）Y元素原子的價(jià)層電子的電子排布圖為 ， 該元素的名稱是；
（3）比較X的氫化物與同族第二、第三周期元素所形成的氫化物穩(wěn)定性，并說明理由 ．

【答案】
（1）1s22s22p63s23p63d104s24p3,As
（2）,氧
（3）穩(wěn)定性為NH3＞PH3＞AsH3,因鍵長N﹣H＜P﹣H＜As﹣H,鍵長越短,鍵能越大,化合物穩(wěn)定
【解析】解：X的原子4p軌道上有3個(gè)未成對電子，X元素原子的核外電子排布式為 1s22s22p63s23p63d104s24p3，處于第四周期第ⅤA族，故X為As元素；Y元素原子的最外層2p軌道上有2個(gè)未成對電子，Y的2p軌道上有2個(gè)電子或4個(gè)電子，所以Y為碳元素或氧元素，X跟Y可形成化合物X2Y3，故Y為氧元素；X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42，則Z的質(zhì)子數(shù)為42﹣8﹣33=1，則Z為氫元素，氫原子可以形成負(fù)一價(jià)離子．
（1）由上述分析可知，X元素原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3，為As元素，
所以答案是：1s22s22p63s23p63d104s24p3；As；
（2）Y為O元素，原子基態(tài)時(shí)的電子排布式為1s22s22p4，其價(jià)電子的軌道表示式為 ，名稱為氧，
所以答案是： ；氧；
（3）X為As元素，AsH3與NH3、PH3中，鍵長N﹣H＜P﹣H＜As﹣H，鍵長越短，鍵能越大，化合物穩(wěn)定，所以穩(wěn)定性NH3＞PH3＞AsH3，

所以答案是：穩(wěn)定性為NH3＞PH3＞AsH3，因鍵長N﹣H＜P﹣H＜As﹣H，鍵長越短，鍵能越大，化合物穩(wěn)定．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組離子中，能在溶液中大量共存的是（ ）

A.H+、NO3－、ClO－、Mg2+B.Na+、Mg2+、SO42－、OH－

C.Cu2+、Ba2+、NO3－、CO32－D.K+、Na+、OH－、Cl－

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機(jī)物M是合成一種廣譜殺菌劑的重要中間產(chǎn)物，以下是合成M的一種路線：


已知：G→H、J→M的反應(yīng)中原子利用率均為100%。

回答下列問題：

（1）A分子中含氧官能團(tuán)的名稱是_________________，H→J的反應(yīng)類型是_____________。

（2）物質(zhì)X的名稱是_______________, 物質(zhì)Y的結(jié)構(gòu)簡式是_________________。

（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

C→D:_____________________________________

E→F:_____________________________________

（4）同時(shí)符合下列條件的F的同分異構(gòu)體共有_______種，寫出其中任意兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_________________。

①不與NaHCO3溶液反應(yīng) ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

③遇FeCl3溶液顯紫色 ④核磁共振氫譜顯示苯環(huán)上只有一種氫原子

（5）根據(jù)上述合成路線中的信息，寫出以1,3—丙二醇為原料制備的合成路線（無機(jī)試劑任選)______________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素A、B、C、D、E在周期表中的位置如圖所示，A、B、C、D位于連續(xù)的四個(gè)主族，D、E的質(zhì)子數(shù)和是20。

D

A

B

C

E

回答下列問題：

（1）C元素在周期表中的位置是_______；E元素的名稱是_______。

（2）A元素與氧元素形成的原子個(gè)數(shù)比是1:1的化合物的化學(xué)式是_______，該化合物含有的化學(xué)鍵類型是_______。

（3）B原子結(jié)構(gòu)示意圖是_______，從原子結(jié)構(gòu)角度分析，B比C活潑性大的原因是_______。

（4）元素D比元素E的非金屬性強(qiáng)的理由是_______（用化學(xué)方程式表示）。

（5）A、B、C、D離子半徑由大到小的順序是_________（填寫離子符號）。

（6）將B、C的單質(zhì)壓成薄片用導(dǎo)線連接后浸入稀硫酸中，能量主要轉(zhuǎn)化方式是_________，正極反應(yīng)式是_________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣221.0kJ．mol﹣1這個(gè)熱化學(xué)方程式表示（ ）
A.2g碳燃燒生成一氧化碳時(shí)放出221.0kJ的熱量
B.2mol碳燃燒生成一氧化碳時(shí)吸收221.0kJ的熱量
C.2mol固體碳在氧氣中燃燒生成2 mol一氧化碳?xì)怏w時(shí)放出221.0kJ的熱量
D.12g碳和氧氣反應(yīng)生成一氧化碳時(shí)放出221.0kJ的熱量

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對滴有酚酞試液的下列溶液，操作后顏色變深的是（　�。�
A.明礬溶液加熱
B.CH3COONa溶液加熱
C.氨水中加入少量NH4Cl固體
D.小蘇打溶液中加入少量NaCl固體

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：P4(s)+6Cl2(g)=4PCl3(g)△H=akJ/mol、P4(s)+10Cl2(g)=4PCl5(g)△H=bkJ/mol。P4具有正四面體結(jié)構(gòu)，PCl5中P-Cl鍵的鍵能為ckJ/mol，PCl3中P-Cl鍵的鍵能為1.2ckJ/mol,下列敘述正確的是

A. P-P鍵的鍵能大于P-Cl鍵的鍵能

B. PCl3比PCl5更穩(wěn)定

C. Cl-Cl鍵的鍵能kJ/mol

D. P-P鍵的鍵能為 kJ/mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列過程吸收熱量的是（ ）
A.汽油燃燒
B.氨氣液化
C.碳酸鈣分解
D.濃硫酸稀釋

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知 25℃時(shí)部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表：

化學(xué)式

HSCN

CH3COOH

H2CO3

HClO

電離平衡常數(shù)

1.3×10﹣1

1.8×10﹣5

Ka1=4.3×10﹣1Ka2=5.6×10﹣1

3.0×10﹣8

回答下列問題：
（1）寫出碳酸的主要的電離方程式 ． 若將碳酸飽和溶液稀釋 10 倍，則稀釋后的溶液中 c（H+）原來的十分之一（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（2）物質(zhì)的量濃度均為 0.1mol/L 的五種溶液：pH 由小到大的順序?yàn)?/span>（用編號填寫）．
a．CH3COONa b．Na2CO3 c．NaClO d．NaHCO3 e．NaSCN
（3）25℃時(shí)，將 20mL0.1molL﹣1CH COOH 溶液和 20mL0.1molL﹣1HSCN 溶液分別與 20mL0.1molL﹣1NaHCO 溶液混合，實(shí)驗(yàn)測得產(chǎn)生的氣體體積（V）隨時(shí)間（t）的變化如圖．

反應(yīng)初始階段兩種溶液產(chǎn)生 CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是反應(yīng)結(jié)束后，假設(shè) NaHCO3完全反應(yīng)且氣體全部逸出，則所得兩溶液中，c（CH3COO）c（SCN）（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）25℃時(shí)，CH3COONa 與 CH3COOH 的混合溶液，若測得 pH=8，則溶液中c（Na+）﹣c（CH3COO﹣）=mol/L（填代入數(shù)據(jù)后的計(jì)算式，不必算出具體數(shù)值）．
（5）向 NaClO 溶液中通入少量的 CO2 ， 發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案