常溫下，向0.1mol/L的CH3COOH溶液中加水稀釋，下列粒子的濃度減小最快的是（　�。�
A、CH3COOH
B、CH3COO-
C、H+
D、OH-
考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：加水稀釋醋酸能促進(jìn)醋酸電離，電離方程式中的粒子濃度均減小，由于Kw不變，因此c（OH-）增大．
解答： 解：醋酸溶液中除水分子外還存在CH3COO-、H+、OH-和CH3COOH四中微粒，加水稀釋醋酸，電離方程式中的粒子濃度均減小，且能促進(jìn)醋酸電離，醋酸分子濃度減小最快，由于Kw不變，因此c（OH-）增大，故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查本題考查弱電解質(zhì)的電離，明確弱電解質(zhì)電離平衡特點(diǎn)和影響因素是解本題關(guān)鍵，注意醋酸稀釋過程中溶液中各離子濃度變化，為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式中正確的是（　�。�
A、石灰石與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
B、氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42-=BaSO4↓
C、鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
D、碳酸鈉與石灰水反應(yīng)：Ca2++CO32-?=CaCO3↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物質(zhì)的量濃度分別是4mol/L和2mol/L，取10mL此混合酸，向其中加入過量的鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束后，可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的混合氣體體積為（設(shè)反應(yīng)中HNO3被還原成NO）．
A、448mL
B、672mL
C、896mL
D、224mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究醋酸的電離情況，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)一：配制并標(biāo)定醋酸溶液的濃度
取冰醋酸配制250mL 0.2mol?L-1的醋酸溶液，用0.2mol?L-1的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液對(duì)所配醋酸溶液的濃度進(jìn)行標(biāo)定．回答下列問題：
（1）配制250mL 0.2mol?L-1醋酸溶液時(shí)需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、
 
和
 
．
（2）為標(biāo)定某醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度，用0.2000mol?L-1的NaOH溶液對(duì)20.00mL醋酸溶液進(jìn)行滴定，幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)1234
消耗NaOH溶液的體積（mL）20.0520.0018.8019.95
則該醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度為
 
．（保留小數(shù)點(diǎn)后四位）
實(shí)驗(yàn)二：探究濃度對(duì)醋酸電離程度的影響
用pH計(jì)測(cè)定25℃時(shí)不同濃度的醋酸的pH，結(jié)果如下：
醋酸濃度（mol?L-1）0.00100.01000.02000.10000.2000
pH3.883.383.232.882.73
回答下列問題：
（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論，你認(rèn)為得出此結(jié)論的依據(jù)是：
 
．
（2）從表中的數(shù)據(jù)，還可以得出另一結(jié)論：隨著醋酸濃度的減小，醋酸的電離程度將
 
．（填“增大”、“減小”或“不變”）
實(shí)驗(yàn)三：探究溫度對(duì)醋酸電離程度的影響
請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)完成該探究，請(qǐng)簡(jiǎn)述你的實(shí)驗(yàn)方案：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有CuO和Fe3O4的混合物7.6g，向其中加入1mol．L-l的H2SO4溶液100mL恰好完全反應(yīng)，若將15.2g該混合物用足量CO還原，充分反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量為（　�。�
A、13.6g
B、12g
C、6g
D、3.2 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在0℃和1×105 Pa下，用鉑電極電解硫酸銅溶液，當(dāng)陰極產(chǎn)生6.4g銅時(shí)，陽(yáng)極放出（　�。�
A、1.12L氧氣
B、1.12L氫氣
C、2.24L氫氣
D、2.24L氧氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

次磷酸（H3PO2）是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品，具有較強(qiáng)的還原性．回答下列問題：
（1）H3PO2是一元中強(qiáng)酸，寫出其電離方程式
 
．
（2）H3PO2和NaH2PO2均可將溶液中的Ag+還原為Ag，從而可用于化學(xué)鍍銀．
①利用H3PO2進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，n（氧化劑）：n（還原劑）=4：1，則氧化產(chǎn)物是
 
．
A．PH3     B．H3PO3     C．P     D．H3PO4
②NaH2PO2溶液顯
 
（填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”）．
（3）H3PO2的工業(yè)制法是：將白磷（P4）與Ba（OH）2溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba（H2PO2）2，后者再與H2SO4反應(yīng)，寫出白磷與Ba（OH）2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（4）H3PO2也可用電滲析法制備．“四室電滲析法”工作原理如下圖所示（陽(yáng)膜和陰膜分別只允許陽(yáng)離子、陰離子通過）：
①寫出陽(yáng)極的電極反應(yīng)
 
．
②早期采用“三室電滲析法”制備H3PO2：將“四室電滲析法”中陽(yáng)極室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去陽(yáng)極室與產(chǎn)品室之間的陽(yáng)膜，從而合并了陽(yáng)極室與產(chǎn)品室．其缺點(diǎn)是產(chǎn)品中混有
 
雜質(zhì)，該雜質(zhì)產(chǎn)生的原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是一種藥物分子合成的部分路線圖（反應(yīng)條件已經(jīng)略去）：

已知①LiBH4可將醛、酮、酯類還原成醇，但不能還原羧酸、羧酸鹽、碳碳雙鍵，遇酸分解．

（1）寫出一種滿足下列條件的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 

①屬于芳香族化合物；②能使FeCl3溶液顯色；③分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子．
（2）有機(jī)物E分子中含氧官能團(tuán)名稱為
 
．
（3）C用LiBH4還原可以得到D．C→D不直接用氫氣（鎳作催化劑）還原的原因是
 
．
（4）檢驗(yàn)D是否完全轉(zhuǎn)化為E的實(shí)驗(yàn)方法是（用化學(xué)方程式表示）
 

（5）請(qǐng)寫出B→C的合成路線圖（CH3I和無機(jī)試劑任選）．合成路線流程圖例如下：
  H2C═CH2
HBr
CH3CH2Br
NaOH溶液
△
CH3CH2OH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用水稀釋0.1摩/升氨水時(shí)，溶液中隨著水量的增加而減小的是（　　）
A、
[OH-]
[NH3．H2O]
B、
[NH．3H2O]
[OH-]
C、[H+]和[OH-]的乘積
D、OH-的物質(zhì)的量

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