下列有關(guān)金屬和金屬材料的說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、鐵有良好的導(dǎo)熱性，常用來制作炊具
B、銅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，在潮濕的空氣中不會(huì)生銹
C、廢舊電池中汞的回收可減少對(duì)環(huán)境的污染
D、鋁表面易形成致密的氧化膜可阻止鋁進(jìn)一步被氧化
考點(diǎn)：銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì),生活中常見合金的組成,鋁的化學(xué)性質(zhì)
專題：幾種重要的金屬及其化合物
分析：A、金屬具有良好的導(dǎo)熱性，導(dǎo)電性，延展性；
B、雖然銅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，但銅在潮濕的空氣中也會(huì)生銹；
C、廢舊電池中汞的回收有利于保護(hù)環(huán)境；
D、鋁具有自我保護(hù)作用，能形成致密的氧化膜．
解答： 解：A、金屬具有良好的導(dǎo)熱性，可以用來作飲具，故A正確；
B、雖然銅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，銅在潮濕的空氣中也會(huì)生銹，故B錯(cuò)誤；
C、廢舊電池中汞的回收有利于保護(hù)環(huán)境，故C正確；
D、鋁具有自我保護(hù)作用，能形成致密的氧化膜阻止鋁進(jìn)一步被氧化，故D正確；
故選：B
點(diǎn)評(píng)：解答本題要充分理解鐵、鋁、銅的性質(zhì)，并要充分理解節(jié)能環(huán)保的重要性．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在給定條件下，下列加點(diǎn)的物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中完全消耗的是（　�。�
A、用50mL8mol?L-1
濃
?
鹽
?
酸
?
與10g二氧化錳共熱制取氯氣
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1g
鋁
?
片
?
投入20mL18.4mol?L-1的硫酸中
C、向100mL3mol?L-1的稀硝酸中加入5.6g
鐵
?
D、在5×107Pa、500℃和鐵觸媒催化的條件下，用
氮
?
氣
?
和
氫
?
氣
?
合成氨

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組中的兩種物質(zhì)相互反應(yīng)時(shí)，無論哪種過量，都可以用同一個(gè)離子方程式表示的是（　�。�
①碳酸鈉溶液與鹽酸②偏鋁酸鈉溶液與鹽酸③氯化鋁溶液與氨水   ④硫酸氫鈉與氫氧化鋇．
A、③⑤B、①③C、僅有③D、②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

仔細(xì)閱讀表中數(shù)據(jù)，回答下列問題
 化合物 相對(duì)分子質(zhì)量 密度/g?cm-3 水溶性 沸點(diǎn)/℃
 甲酸 461.22 與水混溶 100.8
 甲醇 320.79 與水混溶 64.7
 甲酸甲酯 600.98 與水不互溶 32.0
同學(xué)們認(rèn)為課本中酯化反應(yīng)的裝置有很多缺點(diǎn)，進(jìn)行了部分改進(jìn)，如圖所示，進(jìn)行制備甲酸甲酯的實(shí)驗(yàn)，回答下列問題：
（1）倒置的漏斗的作用是
 
．
（2）為了研究酯化反應(yīng)的原理，請(qǐng)用“氧同位素示蹤原子法”寫出甲酸與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（3）將產(chǎn)物甲酸甲酯進(jìn)行皂化反應(yīng)，能說明反應(yīng)完全的現(xiàn)象是
 
．
（4）實(shí)驗(yàn)中，加入23.0g甲酸、35mL甲醇（過量）以及6mL濃硫酸，混合均勻并加入沸石，反應(yīng)1小時(shí)后，進(jìn)行必要的分離提純操作，獲得產(chǎn)品體積為16.33mL，求產(chǎn)品的產(chǎn)率
 
．（保留小數(shù)點(diǎn)后兩位）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱．現(xiàn)利用如圖裝置進(jìn)行中和熱的測(cè)定，請(qǐng)回答下列問題：
（1）該圖中有兩處未畫出，它們是
 
、
 
．
（2）做一次完整的中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)，溫度計(jì)需使用
 
次．
（3）把溫度為15.0℃，濃度為0.5mol/L的酸溶液和0.55mol/L的堿溶液各50mL混合（溶液密度均為1g/mL），生成溶液的比熱容c=4.18J/g?℃，輕輕攪動(dòng)，測(cè)得酸堿混合液的溫度變化數(shù)據(jù)如下：
反應(yīng)物起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃中和熱
HCl+NaOH15.018.4△H1
HCl+NH3?H2O15.018.1△H2
①試計(jì)算上述兩組實(shí)驗(yàn)測(cè)出的中和熱△H1=
 
，△H2=
 
．
②兩組實(shí)驗(yàn)結(jié)果差異的原因是
 
．
③寫出HCl+NH3?H2O的熱化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)中，僅用水及物質(zhì)間相互反應(yīng)就能區(qū)別的一組是（　�。�
A、Na2O2、Al2（SO4）3、MgCl2、K2CO3
B、BaCl2、Na2SO4、CaCO3、KOH
C、AgNO3、NaCl、KCl、CuCl2
D、Fe2（SO4）3、K2CO3、KHSO4、BaCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

“單質(zhì)→氧化物→酸或堿→鹽”，以下單質(zhì)不能完成這種一步轉(zhuǎn)化的是（　�。�
A、硫B、碳C、銅D、鈣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有體積相同、pH均為2的鹽酸和醋酸，下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A、鹽酸溶液中的c（Cl-）與醋酸溶液中的c（CH3COO-）相等
B、它們與NaOH完全中和時(shí)，醋酸溶液所消耗的NaOH多
C、它們分別與足量CaCO3反應(yīng)時(shí)，放出的CO2一樣多
D、分別用水稀釋相同倍數(shù)時(shí)，n（Cl-）＜n（CH3COO-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

CuSO4溶液是中學(xué)化學(xué)及工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常見的一種試劑．
（1）某同學(xué)配置CuSO4溶液時(shí)，向盛有一定量硫酸銅晶體的燒杯中加入適量的蒸餾水，并不斷攪拌，結(jié)果得到懸濁液．他認(rèn)為是固體沒有完全溶解，于是對(duì)懸濁液加熱，結(jié)果發(fā)現(xiàn)渾濁更明顯了，原因是
 
，最后，他向燒杯中加入了一定量的
 
溶液，得到了澄清的CuSO4溶液．
（2）該同學(xué)利用制得的CuSO4溶液，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)探究．

①圖一是根據(jù)反應(yīng)Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4 設(shè)計(jì)成的鋅銅原電池．電解質(zhì)溶液甲是
 
（填“ZnSO4”或“CuSO4”）溶液；Cu極的電極反應(yīng)式是
 
．
②圖二中，Ⅰ是甲烷燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)構(gòu)示意圖，該同學(xué)想在Ⅱ中實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銅，則b處通入的是
 
（填“CH4”或“O2”），a處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)方程式是
 
．
（3）將藍(lán)礬、生石灰和水按一定比例混合，即可得到波爾多液（殺菌劑），其有效成分為難溶的堿式硫酸銅[xCuSO4?yCu（OH）2]．為測(cè)定某堿式硫酸銅的組成進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取等質(zhì)量的堿式硫酸銅樣品兩份，一份滴加稀鹽酸至恰好完全溶解，另一份高溫灼燒后只得到CuO固體．所得數(shù)據(jù)顯示n（HCl）：n（CuO）=3：2，則該堿式硫酸銅的化學(xué)式中x：y=
 
．

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