8．完成下列實(shí)驗(yàn)所選擇的裝置或儀器（夾持裝置已略去）正確的是（　�。�
A．用CCl4提取溴水中的Br2B．從KI和I2的固體混合物中回收I2
C．稀釋濃硫酸D．工業(yè)酒精制備無(wú)水酒精

分析 A．用CCl4提取溴水中的Br2，應(yīng)該采用萃取方法，需要的儀器有分液漏斗、燒杯；
B．碘單質(zhì)易升華；
C．量筒只能量取溶液，不能溶解或稀釋藥品，且稀釋濃硫酸時(shí)應(yīng)該將濃硫酸倒入水中；
D．蒸餾時(shí)溫度計(jì)測(cè)量餾分溫度，且冷凝管中上口是出水口、下口是進(jìn)水口．

解答 解：A．用CCl4提取溴水中的Br2，應(yīng)該采用萃取方法，需要的儀器有分液漏斗、燒杯，符合條件，故A正確；
B．加熱后，碘單質(zhì)易升華，剩余的是KI，采用該方法得不到碘單質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C．量筒只能量取溶液但不能溶解或稀釋藥品，要稀釋濃硫酸需要燒杯，且稀釋濃硫酸時(shí)應(yīng)該將濃硫酸倒入水中，防止濺出液體而產(chǎn)生安全事故，故C錯(cuò)誤；
D．乙醇和水互溶，應(yīng)該采用蒸餾方法分離，蒸餾時(shí)溫度計(jì)測(cè)量餾分溫度，且冷凝管中上口是出水口、下口是進(jìn)水口，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，涉及基本操作、儀器的選取等知識(shí)點(diǎn)，明確實(shí)驗(yàn)原理及基本操作規(guī)范性是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列關(guān)于鐵的敘述正確的是（　�。�
①鐵能被磁鐵吸引，但純鐵比含雜質(zhì)的鐵易被腐蝕
②在人體的血紅蛋白中含有鐵元素
③鐵能在氧氣中劇烈燃燒，但不能在水蒸氣中燃燒
④鐵與強(qiáng)氧化劑硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物只有一種是Fe（NO3）3
⑤不能通過(guò)化合反應(yīng)制得FeCl2和Fe（OH）3．
A．①③B．②③C．②⑤D．④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．為了增強(qiáng)環(huán)保意識(shí)，變廢為寶，我國(guó)多個(gè)城市實(shí)行垃圾分類(lèi)回收．通常，綠色箱用來(lái)裝可回收再利用垃圾，黃色箱用來(lái)裝不可回收垃圾．以下物質(zhì)能扔進(jìn)綠色垃圾箱的是（　　）
①?gòu)U舊報(bào)紙 
②廢銅錢(qián) 
③一次性塑料盒 
④口香糖渣 
⑤果皮 
⑥空礦泉水瓶  
⑦廢鐵鍋．
A．①③⑤⑦B．③④⑤⑥C．①②⑤⑦D．①②⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．2013年6月，我國(guó)“蛟龍”號(hào)再次刷新“中國(guó)深度”--下潛7062米，為我國(guó)深海礦物資源的開(kāi)發(fā)奠定了基礎(chǔ)．海洋深處有豐富的錳結(jié)核礦，錳結(jié)核的主要成分是MnO2，同時(shí)還含有黃銅礦．
Ⅰ、“蛟龍”號(hào)外殼是用特殊的鈦合金材料制成，它可以在7000m的深海中承受重壓，Ti是以鈦白粉（TiO2）為原料進(jìn)行生產(chǎn)，鈦白粉是利用TiO2+發(fā)生水解生成鈦酸（H2TiO3）沉淀，再煅燒沉淀制得的．TiO2+發(fā)生水解的離子方程式為T(mén)iO2++2H2O=H2TiO3↓+2H+．
Ⅱ、MnO2是一種重要的無(wú)機(jī)功能材料，工業(yè)上從錳結(jié)核中制取純凈的MnO2工藝流程如圖所示：

（1）步驟Ⅱ中以NaClO3為氧化劑，當(dāng)生成0.05molMnO2時(shí)，消耗0.1mol/L的NaClO3溶液200ml，該反應(yīng)離子方程式為2ClO3-+5Mn2++4H2O=5MnO2+8H++Cl2↑．
（2）已知溶液B的溶質(zhì)之一可循環(huán)用于上述生產(chǎn)，此物質(zhì)的名稱(chēng)是氯酸鈉．
Ⅲ、利用黃銅礦煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3等）可制備Fe2O3，方法為：
（A）用過(guò)量的稀鹽酸浸取爐渣、過(guò)濾；
（B）向?yàn)V液中加入5%的H2O2，再向其中加入過(guò)量的NaOH溶液，過(guò)濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得到Fe2O3                                
根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
（1）（B）中向?yàn)V液中加入5%的H2O2，其目的是氧化亞鐵離子．
（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明爐渣中含有FeO取爐渣少許，用稀硫酸浸取后的溶液使KMnO4溶液褪色．
（3）將煅燒得到的Fe2O3還原為Fe單質(zhì)，再將質(zhì)量為m g的Fe單質(zhì)分成相等的四份，分別與50mL、100mL、150mL、200mL的等濃度的稀硝酸反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)物NO在標(biāo)況下的體積見(jiàn)附表：
實(shí)驗(yàn)①②③④
V（HNO3）/mL50100150200
V（NO）/L1.3442.6883.363.36
則：①m=33.6g  ②寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)②發(fā)生反應(yīng)后溶液中Fe2+與Fe3+物質(zhì)的量之比為：3：2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列有關(guān)電化學(xué)裝置完全正確的是（　�。�
A．
銅的冶煉		B．
鐵上鍍銀		C．
防止Fe被腐蝕		D．
構(gòu)成銅鋅原電池

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組需用480mL 0.5mol/L的硫酸銅溶液，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）如果用膽礬（CuSO4•5H2O）來(lái)配制，需用膽礬的質(zhì)量為62.5g．
（2）下面是配制硫酸銅溶液過(guò)程中的5個(gè)操作步驟：
①向盛有膽礬的燒杯中加入20mL蒸餾水使其溶解；
②繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水，至液面距刻度線1～2cm處；
③將燒杯中的溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中；
④向燒杯中加入少量的蒸餾水，洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2～3次后移入容量瓶中，輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻；
⑤改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻．
正確的操作順序?yàn)棰佗邰堍冖荩ㄌ钚蛱?hào)）．
（3）上述操作中，①、③都用到玻璃棒，其作用分別為攪拌、引流．
（4）下列操作會(huì)導(dǎo)致所配硫酸銅溶液物質(zhì)的量濃度偏低的是①②⑤⑥（填序號(hào)，下同）；對(duì)所配溶液物質(zhì)的量濃度無(wú)影響的是③．
①在燒杯中攪拌溶液時(shí)，有少量液體濺出
②定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶液液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度線
③容量瓶使用前未進(jìn)行干燥
④所使用的容量瓶剛用某種濃度的硫酸銅溶液潤(rùn)洗過(guò)
⑤定容后，塞好瓶塞搖勻，裝入用蒸餾水洗凈的試劑瓶中
⑥沒(méi)有洗滌溶解時(shí)所用的燒杯和玻璃棒．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列有關(guān)安全問(wèn)題的敘述不正確的是（　�。�
A．工業(yè)制取硝酸時(shí)尾氣用氫氧化鈉溶液吸收
B．氯氣泄露時(shí)，應(yīng)用蘸有肥皂水的濕毛巾捂住口鼻到安全區(qū)域
C．家中做衛(wèi)生保潔時(shí)，嚴(yán)禁漂白粉與濃鹽酸混合使用，否則會(huì)產(chǎn)生有毒氣體
D．家中發(fā)生天然氣泄露時(shí)，應(yīng)立即使用室內(nèi)電話報(bào)警

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．把3molA氣體和2.5molB氣體混合放入4L恒容密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+B（g）?2C（g）+nD（g），經(jīng)過(guò)5min后達(dá)到化學(xué)平衡，此時(shí)生成0.4molC．測(cè)得用D表示的平均速率為0.02mol•L-1•min-1．
（1）平衡時(shí)A的物質(zhì)的量濃度；
（2）n的值．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．氣體A只含X、Y兩種短周期元素，X的原子序數(shù)大于Y的原子序數(shù)．B、D、E是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)氣體．固體乙為某金屬氧化物，F(xiàn)為某金屬單質(zhì)．各物質(zhì)有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：試回答下列問(wèn)題：

（1）若A為兩組分混合氣體，且X與Y的質(zhì)量比等于2，則氣體A中組分之一肯定是（寫(xiě)化學(xué)式）H2 ，若另一種氣體是甲烷，則甲烷在混合氣中所占的體積分?jǐn)?shù)為0.5或50%．
CH4和Cl2各1mol的混合物，在光照下充分反應(yīng)后生成的多種物質(zhì)中，物質(zhì)的量最多的是HCl（填化學(xué)式），其物質(zhì)的量為1mol．
（2）若氣體A的分子為直線型結(jié)構(gòu)，且X與Y兩元素的質(zhì)量比在數(shù)值上等于X的相對(duì)原子質(zhì)量，則X元素位于周期表的位置第二周期ⅣA族，A的電子式為．
A在空氣中燃燒會(huì)有濃煙，假定A中X的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的1/3轉(zhuǎn)化成這種煙，另外2/3轉(zhuǎn)化成一種有毒的氣體，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：6CH≡CH+7O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$4C+8CO+6H2O．
濃硫酸．

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