【題目】研究發(fā)現(xiàn),可以用石墨作陽極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融的CaF2-CaO作電解質(zhì),利用圖示裝置獲得金屬鈣,并以鈣為還原劑還原二氧化鈦制備金屬鈦。下列說法中錯誤的是
A. 在制備金屬鈦前后,整套裝置中CaO的總量保持不變
B. 陽極的電極反應(yīng)式為C+2O2--4e-===CO2↑
C. 由TiO2制得1 mol金屬Ti,理論上外電路通過2 mol 電子
D. 若用鉛蓄電池作供電電源,“—”接線柱應(yīng)連接Pb電極
【答案】C
【解析】
由圖可知,與電源正極相連的石墨電極為陽極,陽極上C失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳,電極反應(yīng)式為C+2O2--4e-═CO2↑,與電源負(fù)極相連的鈦網(wǎng)為陰極,陰極上Ca2+得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成Ca,電極反應(yīng)式為:Ca2++2e-═Ca,反應(yīng)生成的鈣還原二氧化鈦制得Ti,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2Ca+TiO2=Ti+2CaO。
A項、陰極上Ca2+得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成Ca,電極反應(yīng)式為:Ca2++2e-═Ca,反應(yīng)生成的鈣還原二氧化鈦制得Ti,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2Ca+TiO2=Ti+2CaO,則制備金屬鈦前后,整套裝置中CaO的總量保持不變,故A正確;
B項、陽極上C失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳,電極反應(yīng)式為C+2O2--4e-═CO2↑,故B正確;
C項、TiO2中Ti元素的化合價為+4,由TiO2制得1 mol金屬Ti,反應(yīng)轉(zhuǎn)移4 mol 電子,則理論上外電路通過4 mol 電子,故C錯誤;
D項、Pb為鉛蓄電池的負(fù)極,則“—”接線柱應(yīng)連接Pb電極,故D正確。
故選C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】從制溴苯的實驗中分離出FeBr3溶液,得到溴的苯溶液和無水FeCl3。下列設(shè)計能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?/span>
A.用裝置甲制取氯氣按圖示通入裝置乙中能使Br-全部轉(zhuǎn)化為溴單質(zhì)
B.用裝置丙分液時先從下口放出水層,換一容器從上口倒出有機(jī)層
C.檢驗溶液中是否氧化完全,取水層少許滴加硝酸銀溶液,看有無沉淀生成
D.用裝置丁將分液后的水層溶液蒸發(fā)至有大量晶體析出時,停止加熱,余熱蒸干
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用KOH為電解質(zhì)的循環(huán)陽極鋅空氣二次電池放電時的總反應(yīng)為2Zn+O2=2ZnO,工作時,用泵將鋅粉與電解液形成的漿料輸入電池內(nèi)部發(fā)生反應(yīng),反應(yīng)所生成的產(chǎn)物隨漿料流出電池后,被送至電池外部的電解槽中,經(jīng)還原處理后再送入電池;循環(huán)陽極鋅-空氣二次電池工作流程圖如圖所示。下列說法錯誤的是( )
A.放電時,電池正極反應(yīng)為O2+4e-+2H2O=4OH-
B.放電時,電解質(zhì)中會生成少量碳酸鹽
C.電池停止工作時,鋅粉與電解質(zhì)溶液不反應(yīng)
D.充電時,電解槽陰極反應(yīng)為ZnO+2e-+H2O=Zn+2OH-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硼單質(zhì)在高溫時是良好的導(dǎo)體,也是用途廣泛的化工原料。鎂單質(zhì)可用于制造輕金屬合金、球墨鑄鐵等。硼鎂礦的主要成分為Mg2B2O5·H2O,可以制取單質(zhì)硼和鎂。制取工藝流程如圖所示,已知硼砂的化學(xué)式為Na2B4O7·10H2O,硼鎂泥是硼鎂礦制硼砂過程中產(chǎn)生的廢渣,其主要成分是MgCO3,還含有CaO、Al2O3、Fe2O3、FeO、MnO、SiO2等雜質(zhì)。按要求回答問題:
(1)化合物Mg2B2O5·H2O中B的化合價為_____。
(2)將硼砂溶于熱水后,常用稀硫酸調(diào)pH至2~3制取H3BO3,該反應(yīng)的離子方程式為____。
(3)寫出加NaClO的過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:________;________。
(4)將硼鎂泥中加入的硫酸改為鹽酸是否可行?___。(填“是”或“否”),理由是____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,將3molA氣體和1molB氣體通入一容積固定為2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)xC(g),請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
(1)反應(yīng)1min時測得剩余1.8molA,C的濃度為0.4mol/L,則1min內(nèi),B的平均反應(yīng)速率為___________;x為___________。
(2)若反應(yīng)經(jīng)2min達(dá)到平衡,平衡時C的濃度___________0.8mol/L(填“大于”、“小于”或“等于”)
(3)若已知達(dá)平衡時,該容器內(nèi)混合氣體總壓強(qiáng)為P,混合氣體起始壓強(qiáng)為P0。請用P0、P來表示達(dá)平衡時反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率a(A)為___________。
(4)能加快反應(yīng)速率的措施是___________。
①升高溫度
②容器體積不變,充入隋性氣體Ar
③容器壓強(qiáng)不變,充入惰性氣體Ar
④使用催化劑
⑤將容器體積縮小一半
(5)能夠說明該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是___________。
A. 容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變
B. 容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)保持不變
C. A、B的濃度之比為3:1
D. 單位時間內(nèi)斷開3nmolA-A鍵的同時生成nmolB-B鍵
E. v(A)=3v(B)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】40℃時,在氨—水體系中不斷通入CO2,各種粒子的濃度變化趨勢如圖所示。下列說法不正確的是
A.40℃時,K(NH3·H2O)=10-9.10
B.不同pH的溶液中均存在關(guān)系:c(NH4+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(NH2COO-)+c(OH-)
C.隨著CO2的通入,不斷減小
D.隨溶液pH不斷降低,生成的中間產(chǎn)物NH2COONH4又不斷轉(zhuǎn)化為NH4HCO3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于有機(jī)物的描述正確的是( )
A.酒精可用于萃取碘水中的碘單質(zhì)
B.淀粉、蛋白質(zhì)和油脂都屬于天然有機(jī)高分子化合物
C.氯乙烯制取聚氯乙烯的反應(yīng)方程式為nCH2=CHCl
D.乙烯、苯和乙醇均能被酸性高錳酸鉀溶液氧化
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖分離乙酸乙酯、乙醇、乙酸的混合物,可按下列步驟進(jìn)行分離:
(1)試劑1最好選用_______;
(2)操作1是_______;
(3)試劑2最好選用_______;
(4)操作2是_______;
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化:
試回答:
(1)寫出B的化學(xué)式________,D的化學(xué)式________。
(2)寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式________________________。
(3)寫出用KSCN鑒別G溶液的離子方程式________________;向G溶液加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式________________。
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