13．下列有機物名稱中，符合系統(tǒng)命名法的是（　�。�
A．1，2，3-丙三醇B．1-甲基-5-乙基苯
C．3-甲基-2-乙基戊烷D．2-甲基-1，3-丁二烯

分析 A、醇類命名選取含有羥基最多最長的為主鏈；
B、支鏈代數(shù)和不是最��；
C、烷烴命名選取最長碳鏈命名為主鏈；
D、二烯烴命名選取含有2個碳碳雙鍵的最長碳鏈．

解答 解：A、1，2，3-丙三醇符合多元醇的命名原則，故A正確；
B、1-甲基-5-乙基苯，支鏈代數(shù)和不是最小，正確命名為：1-甲基-3-乙基苯，故B錯誤；
C、3-甲基-2-乙基戊烷，名稱中主鏈選錯，正確的名稱為為3，4-二甲基己烷，故C錯誤；
D、2-甲基-1，3-丁二烯符合二烯烴的命名原則，故D正確，故選AD．

點評 本題考查了有機物相同命名方法的應(yīng)用，注意主鏈選擇，起點編號，名稱書寫的規(guī)范方法是解題關(guān)鍵，題目較簡單．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．過碳酸鈉（2Na2CO3•3H2O2）是一種集洗滌、漂白、殺菌于一體的氧系漂白劑．某興趣小組制備過碳酸鈉的實驗方案和裝置示意圖如下：

已知：主反應(yīng) 2Na2CO3（aq）+3H2O2（aq）?2Na2CO3•3H2O2（s）△H＜0
副反應(yīng) 2H2O2=2H2O+O2↑50°C時　　2Na2CO3•3H2O2（s）　開始分解
請回答下列問題：
（1）步驟①的關(guān)鍵是控制溫度，其措施有冷水浴、和緩慢滴加H2O2溶液．
（2）在濾液X中加入適量NaCl固體可析出過碳酸鈉，原因是增大鈉離子濃度、降低產(chǎn)品的溶解度（鹽析作用）．
（3）步驟③中選用無水乙醇洗滌產(chǎn)品的目的是洗去水份，利于干燥．
（4）下列物質(zhì)中，會引起過碳酸鈉失效的有AB．
A、Na2S    B、FeCl3    C、Na2SiO3    D、NaHCO3
（5）如果以單位質(zhì)量的氧化劑所得到的電子數(shù)來表示消毒效率，那么，ClO2、H2O2、Cl2三種消毒殺菌劑的消毒效率由大到小的順序是ClO2＞H2O2＞Cl2．
（6）設(shè)計下列實驗方案鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種白色粉末，不能達(dá)到預(yù)期目的是（　�。�
A、取等量的白色粉末滴加等濃度的鹽酸，比較產(chǎn)生氣泡的快慢
B．分別向等量的白色粉末中加等體積適量的水，比較固體溶解量的多少
C．分別將等量的白色粉末配成溶液，然后加入澄清石灰水，比較是否有沉淀生成
D．分別將等量的白色粉末用如圖2裝置進(jìn)行實驗，比較澄清石灰水是否變混濁

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

4．下列實驗中，能達(dá)到預(yù)期目的是（　�。�
A．用過濾法除去Fe（OH）3膠體中的FeCl3
B．用25mL堿式滴定管量取20.10mLNa2CO3溶液
C．將SO2通入酸性KMnO4溶液中，可證明SO2具有漂白性
D．欲鑒別AlC13溶液和AgNO3溶液，向2種待測液中分別滴加足量氨水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
①1mol苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為4NA
②6.2g氧化鈉和7.8g過氧化鈉的混合物中含有的離子總數(shù)為0.6NA
③3.4gNH3中含N-H鍵數(shù)目為0.2NA
④常溫下1L 0.5mol•L-1 NH4Cl溶液與2L 0.25mol•L-1 NH4Cl溶液所含NH4+的物質(zhì)的量相同
⑤在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L 甲烷與18g水所含有的電子數(shù)均為10NA
⑥0.1mol的2H35Cl分子中的中子數(shù)是2NA
⑦1mol鐵粉在1mol氯氣中充分燃燒，失去的電子數(shù)為3NA
⑧1mol 固體NaHSO4含有的陰陽離子總數(shù)為2NA．
A．②⑤⑧B．①④⑦C．②⑤⑥⑧D．①②⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．銀耳本身為淡黃色，福建省出產(chǎn)一種雪耳，顏色潔白如雪．其制作過程如下：將銀耳堆放在密封狀況良好的塑料棚內(nèi)，在棚的一端置一口鍋，鍋內(nèi)放硫磺，加熱使硫磺熔化并燃燒，兩天左右，雪耳就制成了．這種雪耳是對人體有害的．制作雪耳利用了（　�。�
A．硫的還原性B．硫的氧化性
C．二氧化硫的還原性D．二氧化硫的漂白性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．在0.1mol/L（NH4）2SO4溶液中，離子濃度最大的是（　�。�
A．SO42-B．NH4+C．H+D．OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列說法，可以說明在固定容積的密閉容器中，反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．1個N≡N鍵斷裂的同時，有2個N-H鍵斷裂
B．3V正（N2）=V逆（H2）
C．容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化
D．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度比為1：3：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．可逆反應(yīng)mA（固）+nB（氣）?eC（氣）+fD（氣），反應(yīng)過程中，當(dāng)其它條件不變時，C的百分含量（C%）與溫度（T）和壓強（P）的關(guān)系如圖，下列敘述正確的是（　�。�
A．達(dá)平衡后，加入催化劑則C%增大
B．化學(xué)方程式中n＞e+f
C．達(dá)平衡后，若升溫，平衡右移
D．達(dá)平衡后，增加A的量有利于平衡向右移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．常溫下，將Cl2緩慢通入一定量的蒸餾水中至飽和，然后向所得飽和氯水中逐滴加入0.1mol•L-1的NaOH溶液，整個過程中pH變化如圖所示，下列敘述正確的是（　　）
A．X、Y兩點所示溶液中含有微粒的種類前者多
B．X、Y兩點所示溶液中水的電離程度前者大
C．Y點所示溶液中存在c（Na+）=c（HClO）+2c（ClO-）
D．X點所示溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+H2O═2 H++Cl-+ClO-

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