【題目】下列敘述中正確的是 ( )
A. 1 mol CO2 的質(zhì)量為44 g/mol
B. 硝酸的摩爾質(zhì)量63g
C. 2gH2所含原子數(shù)目為2mol
D. 0.5molNa2SO4溶于水中,所得溶液中Na+個(gè)數(shù)為6.02×1023
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化合物X是一種有機(jī)合成中間體,Z是常見(jiàn)的高分子化合物,某研究小組采用如下路線合成X和Z。
已知:①化合物A的結(jié)構(gòu)中有2個(gè)甲基
②RCOOR’+R’CH2COOR’
請(qǐng)回答:
(1)寫出化合物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________,F中官能團(tuán)的名稱是_________。
(2)Y→Z的化學(xué)方程式是____________。
(3)G→X的化學(xué)方程式是__________,反應(yīng)類型是___________。
(4)若C中混有B,請(qǐng)用化學(xué)方法檢驗(yàn)B的存在(要求寫出操作、現(xiàn)象和結(jié)論)_________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),則下列說(shuō)法正確的是
A.常溫常壓下,11.2L氧氣所含的分子數(shù)為0.5NA
B.常溫常壓下,0.1mol氯氣所含的原子數(shù)為0.2NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下, 11.2L水所含的分子數(shù)為0.5NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下, 2.8g氮?dú)馑脑訑?shù)為0.1NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】通常用的漂白粉是次氯酸鈣,氯化鈣和氫氧化鈣所組成的水合復(fù)鹽,是由Cl2與消石灰制成的。有關(guān)反應(yīng)如下:2Cl2+3Ca(OH)2=Ca(ClO)2·CaCl2·Ca(OH)2·H2O+H2O
(1)漂白粉的有效成分是________________________________________;
(2)漂白粉在潮濕的空氣中放置會(huì)慢慢失效,有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為: _______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)1.5NA個(gè)H3PO4的摩爾質(zhì)量為____,含氧原子的物質(zhì)的量為____。
(2)a mol H2SO4中含有b個(gè)氧原子,則阿伏加德羅常數(shù)可以表示為_____。
(3)25.2g Na2RO3含Na+0.4mol,則Na2RO3的摩爾質(zhì)量為___,R的相對(duì)原子質(zhì)量為__。含R的質(zhì)量為1.6g的Na2RO3,其物質(zhì)的量為___。
(4)相同條件下,比較下列物質(zhì)中氫原子數(shù)目多少(填“>”“<”或“=”):
①4.9g H2SO4____3.6g H2O ②1.6L CH4___2.4L H2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某課外活動(dòng)小組利用下列裝置迅速制備少量氯氣。提供的試劑有:濃鹽酸、飽和食鹽水、氫氧化鈉溶液、高錳酸鉀固體。(2KMnO4+16HCl(濃)→2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O)
試回答:
(1)裝置H中盛放的試劑是_________________________________________。
(2)尾氣處理時(shí)關(guān)閉彈簧夾a和彈簧夾________________,打開(kāi)彈簧夾________________。
(3)處理尾氣時(shí),發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。
(4)從裝置G中出來(lái)的Cl2中含有________________氣體,可用________________試劑除去。
(5)標(biāo)出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目:2KMnO4+16HCl(濃)→2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O_______,此反應(yīng)中的氧化劑是________,被氧化的元素是________,若參加反應(yīng)的氧化劑的物質(zhì)的量是1mol,則產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________,被氧化的物質(zhì)的物質(zhì)的量為________(有單位的需注明單位)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)于相同質(zhì)量的二氧化硫和三氧化硫來(lái)說(shuō),下列關(guān)系正確的是( )
A. 含氧原子的個(gè)數(shù)比為2∶3
B. 含硫元素的質(zhì)量比是5∶4
C. 含氧元素的質(zhì)量比為5∶4
D. 含硫原子的個(gè)數(shù)比為1∶1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)在溫度為T1、T2(T2>T1)時(shí),平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化如下圖所示.下列說(shuō)法正確的是
A. 由圖可知B點(diǎn)的平衡常數(shù)大于C點(diǎn)的平衡常數(shù)
B. A、C兩點(diǎn)氣體的顏色:A深,C淺
C. A、C兩點(diǎn)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量:A < C
D. 保持容器體積不變,再充入N2O4氣體,N2O4的轉(zhuǎn)化率增大
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