【題目】下列說法正確的是(NA為阿伏伽德羅常數(shù))( )
A. 58.5g NaCl含有σ鍵的個數(shù)為2NA
B. 12 g石墨中含有C--C鍵的個數(shù)為3NA
C. 12 g金剛石中含有C--C鍵的個數(shù)為2NA
D. 78 g苯中含有C==C鍵的個數(shù)3NA
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】草酸(H2C2O4)是生物體的一種代謝產(chǎn)物。草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水,而其鈣鹽難溶于水。已知草酸晶體(H2C2O42H2O)無色,易溶于水,熔點為101℃,受熱脫水、升華,170℃以上分解。試回答下列問題:
(1)甲組同學按照如圖所示的裝置,通過實驗檢驗草酸晶體的分解產(chǎn)物,裝置C中可觀察到有氣泡冒出且澄清石灰水變渾濁,由此可知草酸晶體分解的產(chǎn)物中有______。
(2)乙組同學認為草酸晶體分解的產(chǎn)物中含有CO,為進行驗證,選用甲組實驗中的裝置A、B和如圖所示的部分裝置(可以重復選用)進行實驗。
①乙組同學的實驗裝置中,依次連接的合理順序為:A→B→( )→D→G→( )→D→I,____________________
②能證明草酸晶體分解產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是____________________,___________________,第二個D裝置中澄清石灰水變渾濁。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】實驗室制備氨基甲酸銨(NH2COONH4)的反應如下:2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)。該反應在干燥條件下僅生成氨基甲酸銨,若有水存在則生成碳酸銨或碳酸氫銨。
(1)該反應在一定條件下能夠自發(fā)進行,則反應的ΔH________0。(填大于、小于或等于)
(2)寫出生成碳酸氫銨的化學方程式________。
(3)實驗步驟如下:
步驟1:按圖所示組裝儀器,檢查裝置氣密性。
步驟2:在相應儀器中裝入藥品,其中在三頸燒瓶中加入氫氧化鈉固體,恒壓滴液漏斗中裝入濃氨水。
步驟3:滴加濃氨水并攪拌,調(diào)節(jié)反應速率,在反應器中得到產(chǎn)品
……
①干燥管中盛放的藥品是_________。
②對比碳酸鹽和酸反應制CO2,該實驗利用干冰升華產(chǎn)生CO2氣體的優(yōu)點有______,_______。
③以恒壓滴液漏斗代替分液漏斗的目的是________________。
④反應后期CO2氣流量下降時,可采取的相應措施是______________。
(4)該實驗裝置中可能存在的缺陷是____________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下表列出了A~R 9種元素在周期表中的位置:(用元素符號回答)
(1)這9種元素其中化學性質(zhì)最不活潑的是________;
(2)D元素的最高價氧化物對應的水化物與氫氧化鈉反應的離子方程式是_______________;
(3)A、B、C三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為________;
(4)F元素氫化物的化學式是________,
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566 kJ·mol-1
2Na2O2(s)+2CO2(g)=2Na2CO3(s)+O2(g) △H=-452 kJ·mol-1
根據(jù)以上熱化學方程式判斷,下列說法正確的是
A. 1molCO 完全燃燒,放出熱量為283 J
B. Na2O2(s)+CO2(s)=Na2CO3(s)+ O2(g) △H=-226 kJ·mol-l
C. CO(g) 與Na2O2(s)反應放出509kJ 熱量時,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為1.204×1024
D. CO 的燃燒熱為566 kJ·mol-1
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】將銅鋅合金溶解后與足量KI溶液反應(Zn2+不與I-反應),生成的I2用Na2S2O3標準溶液滴定,根據(jù)消耗的Na2S2O3溶液體積可測算合金中銅的含量。實驗過程如下圖所示:
回答下列問題:
(1)H2O2的電子式為_________;“溶解”后銅元素的主要存在形式是______(填離子符號)。
(2)“煮沸”的目的是除去過量的H2O2。298K時,液態(tài)過氧化氫分解,每生成0.01molO2放出熱量1.96kJ,該反應的熱化學方程式為_______________。
(3)用緩沖溶液“調(diào)PH”是為了避免溶液的酸性太強,否則“滴定”時發(fā)生反應:
S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
① 該緩沖溶液是濃度均為0.10mol/L的CH3COOH和CH3COONH4的混合溶液。25℃時,溶液中各種離子濃度由大到小的順序為_________。
[已知:25℃時,Ka(CH3COOH)=Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5]
② 若100 mL Na2S2O3溶液發(fā)生上述反應時,20s后生成的SO2比S多3.2g,則v(Na2S2O3)=_____mol/(L·s)(忽略溶液體積變化的影響)。
(4)“沉淀”步驟中有CuI沉淀產(chǎn)生,反應的離子方程式為_____________。
(5)“轉(zhuǎn)化”步驟中,CuI轉(zhuǎn)化為CuSCN,CuSCN吸附I2的傾向比CuI更小,使“滴定”誤差減小。沉淀完全轉(zhuǎn)化后,溶液中c(SCN -):c(I-)≥_______________。
[已知:Ksp(CuI)=1.1×10-12;Ksp(CuSCN)=4.4×10-15]
(6)下列情況可能造成測得的銅含量偏高的是______(填標號)。
A. 銅鋅合金中含少量鐵
B. “沉淀”時,I2與I-結合生成I3- :I2+I-=I3-
C. “轉(zhuǎn)化”后的溶液在空氣中放置太久,沒有及時滴定
D. “滴定”過程中,往錐形瓶內(nèi)加入少量蒸餾水
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在0.1 L由NaCl、MgCl2、BaCl2組成的混合溶液中,部分離子濃度大小如圖所示,下列對該溶液成分說法不正確的是( )
A. NaCl的物質(zhì)的量為0.1mol
B. 該混合液中BaCl2的物質(zhì)的量為0.05mol
C. 溶質(zhì)MgCl2的質(zhì)量為9.5 g
D. 將該混合液加水稀釋至體積為1 L,稀釋后溶液中的Na+物質(zhì)的量的濃度為0.1mol/L
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】實現(xiàn)下列變化時,需克服相同類型作用力的是( )
A. 二氧化硅和干冰的熔化 B. 食鹽和葡萄糖分別溶解在水中
C. 鋅和氯化銨的熔化 D. 液氯和苯的汽化
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】一定條件下,在體積為3L的密閉容器中反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=akJ·mol-1,△S=bJ·mol-1·K-1 (a、b均為正數(shù)),達到化學平衡狀態(tài)。
(1)500℃時,從反應開始到達到化學平衡,以H2的濃度變化表示的化學反應速率是_______(用nB、tB表示)。
(2)判斷該可逆反應達到化學平衡狀態(tài)的標志是_____________(填字母)。
a.2v生成(CH3OH)=v生成(H2) b.壓強不變
c.混合氣體的密度不再改變 d.CO的體積分數(shù)不再變化
(3)如果反應從逆反應開始,將CH3OH充入容器a和b中進行反應。a的容積保持不變,b的上蓋可隨容器內(nèi)氣體壓強的改變而上下移動,以保持容器內(nèi)外壓強相等。同溫同壓時,將等量的CH3OH充入初始體積相同的容器a、b中,反應同時開始。反應開始時,a與b中生成H2的速率va_______vb,反應過程中兩容器里生成H2的速率是va_______vb,達到平衡時,a與b中CH3OH轉(zhuǎn)化率相比較,則是aa______ab
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com