用石墨電極電解100 mL硫酸銅和硫酸的混合溶液，通電一段時間后，兩極均收集到2.24 L氣體（標準狀況），原混合溶液中Cu²⁺的物質的量濃度（mol·L^-¹）為

D
電解硫酸銅和硫酸的混合溶液，陽極電極反應式為：4OH^——4e^—=O₂+2H₂O；
陰極電極反應式為：2Cu²⁺+4e^—=2Cu，當Cu²⁺全部放電完畢后，溶液中的H⁺繼續(xù)放電，電極反應式為：2 H⁺+2 e^—=H₂；根據氧化還原反應過程中得失電子數相等地，可求得原混合溶液中

0.1 mol，即可得原混合溶液中Cu²⁺的物質的量濃度1 mol·L^－¹

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用石墨電極電解100 mL H₂SO₄與CuSO₄的混合溶液，通電一段時間后，兩極均收集到2.24 L氣體（標準狀況），則原混合溶液中Cu²^＋的物質的量濃度為?

A.1 mol·L^－1 B.2mol·L^－1? C.3 mol·L^－1 D.4 mol·L^－1

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A．1mol·L^-1 B．2 mol·L^-1 C．3 mol·L^-1D．4 mol·L^-1

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A.1 mol·L^－1 B.2 mol·L^－1? C.3 mol·L^－1 D.4 mol·L^－1

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A.1 mol·L^－1 B.2 mol·L^－1? C.3 mol·L^－1 D.4 mol·L^－1

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用石墨電極電解100 mL硫酸銅和硫酸的混合溶液，通電一段時間后，兩極均收集到2.24 L氣體（標準狀況），原混合溶液中Cu2+的物質的量濃度（mol·L-1）為