【題目】己知AgCl在水中的溶解是吸熱過程。不同溫度下,AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。己知T1溫度下Ksp(AgCl)=1.6×10-9,下列說法正確的是
A. T1>T2
B. a =4.0×10-5
C. M點(diǎn)溶液溫度變?yōu)門1時(shí),溶液中Cl-的濃度不變
D. T2時(shí)飽和AgCl溶液中,c(Ag+)、c(Cl-)可能分別為2.0×10-5mol/L、4.0×10-5mol/L
【答案】B
【解析】A、氯化銀在水中溶解時(shí)吸收熱量,溫度越高,Ksp越大,在T2時(shí)氯化銀的Ksp大,故T2>T1,A錯誤;B、氯化銀溶液中存在著溶解平衡,根據(jù)氯化銀的溶度積常數(shù)可知a= =4.0×10-5,B正確;C、氯化銀的溶度積常數(shù)隨溫度減小而減小,則M點(diǎn)溶液溫度變?yōu)?/span>T1時(shí),溶液中Cl-的濃度減小,C錯誤;D、T2時(shí)氯化銀的溶度積常數(shù)大于1.6×10-9,所以T2時(shí)飽和AgCl溶液中,c(Ag+)、c(Cl-)不可能為2.0×10-5mol/L、4.0×10-5mol/L,D錯誤,答案選B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某包黑色固體混合物可能含有鐵粉、氧化銅、炭粉中的二種或三種,取 86.4g 此固體混合物通足量氫氣并加熱使之反應(yīng)完全,剩余固體質(zhì)量 73.6g ,將此剩余固體溶于 1000mL0.500mol·L-1 硫酸中,過濾,向?yàn)V液中加入 500mL 某濃度 NaOH 溶液,恰好使沉淀完全,將沉淀灼燒得固體 32.0g。試計(jì)算:
(1)所用 NaOH 溶液的濃度是____________mol·L-1。
(2)固體混合物的成分及其物質(zhì)的量之比是____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)下列互為同位素的是__________;互為同素異形體的是__________;(填序號)
①H2O與H2O2;②金剛石與石墨;③汞與水銀;④16O和18O
(2)請寫出以下物質(zhì)或微粒的電子式:H2O__________NaCl__________。
(3)下面是同學(xué)們熟悉的物質(zhì):O2、HCl、Na2O、NH4Cl、NaOH。這些物質(zhì)中,只含有離子鍵的是_________;(填化學(xué)式,下同)屬于共價(jià)化合物的是______;
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法錯誤的是( )
A.白磷和紅磷互稱為同素異形體
B.和互稱為同分異構(gòu)體
C.C2H6和C4H10互為同系物
D.正戊烷和異戊烷是同分異構(gòu)體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,已知某三元弱酸H3A的三級電離平衡常數(shù)分別為、、,下列說法錯誤的是
A.Na3A的第一級水解平衡常數(shù)Kh1的數(shù)量級為10-2
B.在NaH2A溶液中:
C.0.1mol/L的Na3A和0.1mol/L的Na2HA溶液中水電離程度,前者大于后者
D.向H3A溶液中加入NaOH溶液至中性時(shí):c(Na+)=3c(A3-)+2c(HA2-)+c(H2A-)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組表述中,正確的是
A. 區(qū)分晶體和非晶體最可靠的科學(xué)方法是對固體進(jìn)行 X射線衍射
B. 離子鍵、金屬鍵無方向性和飽和性,而所有共價(jià)鍵都有方向性和飽和性
C. 處于能量最低狀態(tài)時(shí),外圍電子排布為4d15s2的某元素原子,M能層共有8個(gè)電子,該元素位于區(qū)第ⅢB族
D. 對充有氖氣的霓虹燈管通電,燈管發(fā)出紅色光.產(chǎn)生這一現(xiàn)象的主要原因是電子由基態(tài)向激發(fā)態(tài)躍遷時(shí)以光的形式釋放能量
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】明礬[KAl(SO4)2·12H2O]在生產(chǎn)、生活中有廣泛用途:飲用水的凈化;造紙工業(yè)上作施膠劑;食品工業(yè)的發(fā)酵劑等。利用煉鋁廠的廢料——鋁灰(含Al、Al2O3及少量SiO2和FeO·xFe2O3)可制備明礬。工藝流程如下:回答下列問題:
(1)明礬凈水的原理是______________(用離子方程式表示)。
(2)操作Ⅰ是________,操作Ⅱ是蒸發(fā)濃縮、__________、過濾、洗滌、干燥。
(3)檢驗(yàn)濾液A中是否存在Fe2+的試劑是__________(只用一種試劑)。
(4)將鋁灰投入氫氧化鈉溶液中生成氣體的化學(xué)方程式是__________,在濾液A中加入高錳酸鉀發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為(該條件下MnO4-轉(zhuǎn)化為Mn2+):_______。
(5)已知:在pH=3、加熱條件下,MnO4-可與Mn2+反應(yīng)生成MnO2。加入MnSO4發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:________,濾渣2含有的物質(zhì)是________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2018年5月美國研究人員成功實(shí)現(xiàn)在常溫常壓下用氮?dú)夂退a(chǎn)氨,原理如下圖所示:
下列說法正確的是
A. 圖中能量轉(zhuǎn)化方式只有2種
B. H+向a極區(qū)移動
C. b極發(fā)生的電極反應(yīng)為:N2+6H++6e-== 2NH3
D. a極上每產(chǎn)生22.4L O2流過電極的電子數(shù)為4NA
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