【題目】以烯烴為原料可以合成多種高聚物的合成路線如下:
已知:烯烴和X2在一定條件下能發(fā)生取代,且能發(fā)生雙烯合成如 .
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)X中含有的官能團(tuán)為;
(2)Y→Z的化學(xué)方程式為;
(3)高聚物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;甲是A的一種同分異構(gòu)體,其能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化: ,甲的名稱為;
(4)由 可以合成 .按合成路線的順序,涉及反應(yīng)的反應(yīng)類型有: .
【答案】
(1)氯原子、碳碳雙鍵
(2)ClCH2CH2CH2CH2Cl+2NaOH CH2=CH﹣CH=CH2+2NaCl+2H2O
(3);乙酸乙酯
(4)加成、消去、加聚
【解析】解:2﹣丁烯和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成X,Z和乙烯發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烯,則Z為CH2=CHCH=CH2 , Y和氫氧化鈉的醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)生成Z,X和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成Y,則Y為CH2ClCH2CH2CH2Cl,X為CH2ClCH=CHCH2Cl;
X和氫氧化鈉水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成A,A為HOCH2CH=CHCH2OH,
A發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成B,B為OHCCH=CHCHO,B和2﹣甲基﹣1,3﹣丁二烯發(fā)生加成反應(yīng)生成C,C為 ,1,4﹣二甲苯被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成D,D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為1,4﹣二苯甲酸,發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高聚物E,E結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ,(1)X結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2ClCH=CHCH2Cl,其官能團(tuán)是氯原子、碳碳雙鍵,所以答案是:氯原子、碳碳雙鍵;(2)Y發(fā)生消去反應(yīng)生成Z,反應(yīng)方程式為ClCH2CH2CH2CH2Cl+2NaOH CH2=CH﹣CH=CH2+2NaCl+2H2O,所以答案是:ClCH2CH2CH2CH2Cl+2NaOH CH2=CH﹣CH=CH2+2NaCl+2H2O;(3)通過(guò)以上分析知,E結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ,甲是A的一種同分異構(gòu)體,A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2CH=CHCH2OH,甲能發(fā)生水解反應(yīng),則甲是酯,甲水解生成乙和丙,乙能被氧化生成丁,丁能被氧化生成丙,則乙、丙、丁中C原子個(gè)數(shù)相等,乙為CH3CH2OH、丁為CH3CHO、丙為CH3COOH,則甲是乙酸乙酯,所以答案是: ;乙酸乙酯;(4)由 可以合成 ,環(huán)己烯和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2﹣二溴環(huán)己烷,1,2﹣二溴環(huán)己烷發(fā)生消去反應(yīng)生成1,3﹣環(huán)己二烯,1,3﹣環(huán)己二烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成 ,所以涉及反應(yīng)類型是加成反應(yīng)、消去反應(yīng)、加聚反應(yīng),所以答案是:加成、消去、加聚.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42-、I-、S2-。分別取樣:①用pH計(jì)測(cè)試,溶液顯弱酸性;②加氯水和淀粉無(wú)明顯現(xiàn)象。為確定溶液的組成,還需檢驗(yàn)的離子是( )
A.Na+
B.SO42-
C.Ba2+
D.NH4+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)上從廢鉛酸電池的鉛膏回收鉛的過(guò)程中,可用碳酸鹽溶液與鉛膏(主要成分為PbSO4)發(fā)生反應(yīng):PbSO4(s)+CO (aq)PbCO3(s)+SO (aq).Ksp (PbCO3)=1.5×10﹣13 , Ksp (PbSO4)=1.8×10﹣8某課題組用PbSO4為原料模擬該過(guò)程,探究上述反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件及固體產(chǎn)物的成分.
(1)計(jì)算上述反應(yīng)的平衡常數(shù):K= .
(2)加入足量NaHCO3溶液也可實(shí)現(xiàn)該轉(zhuǎn)化,寫(xiě)出離子方程式
(3)查閱文獻(xiàn):上述反應(yīng)還可能生成堿式碳酸鉛[2PbCO3Pb(OH)2],它和PbCO3受熱都易分解成PbO.該課題組對(duì)固體產(chǎn)物(不考慮PbSO4)的成分提出如下假設(shè),假設(shè)一:全部為2PbCO3Pb(OH)2;
假設(shè)二:全部為PbCO3;
假設(shè)三:2PbCO3Pb(OH)2 和PbCO3的混合物
為驗(yàn)證假設(shè)一是否成立,課題組進(jìn)行如下研究.
實(shí)驗(yàn)步驟 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論 |
取一定量樣品充分干燥,然后將樣品加熱分解,將產(chǎn)生的氣體依次通過(guò)盛有無(wú)水硫酸銅的干燥管和盛有澄清石灰水的洗氣瓶. | 無(wú)水硫酸銅變藍(lán)色,澄清石灰水變渾濁 |
①你是否同意該同學(xué)的結(jié)論,并簡(jiǎn)述理由 .
②如果不同意,請(qǐng)?zhí)岢龈倪M(jìn)意見(jiàn) .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B,一定溫度下發(fā)生反應(yīng):A(g)+xB(g)2C(g),達(dá)到平衡后,只改變反應(yīng)的一個(gè)條件,測(cè)得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示.下列說(shuō)法中正確的是( )
A.反應(yīng)方程式中的x=1
B.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
C.30 min時(shí)改變的條件是加入催化劑
D.前30 min內(nèi)A的反應(yīng)速率為0.05 mol/(Lmin)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】堿式碳酸銅是一種用途廣泛的化工原料,實(shí)驗(yàn)室以廢銅屑為原料制取堿式碳酸銅的步驟如下:
步驟一:廢銅屑制硝酸銅
如圖,用膠頭滴管吸取濃硝酸緩慢加到錐形瓶?jī)?nèi)的廢銅屑中(廢銅屑過(guò)量),充分反應(yīng)后過(guò)濾,得到硝酸銅溶液。
步驟二:堿式碳酸銅的制備
向大試管中加入碳酸鈉溶液和硝酸銅溶液,水浴加熱至70 ℃左右,用0.4 mol·L-1的NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至8.5,振蕩,靜置,過(guò)濾,用熱水洗滌,烘干,得到堿式碳酸銅產(chǎn)品。
完成下列填空:
(1)寫(xiě)出濃硝酸與銅反應(yīng)的離子方程式___________________________________________。
(2)上圖裝置中NaOH溶液的作用是_________________________。
(3)步驟二中,水浴加熱所需儀器有________、________(加熱、夾持儀器、石棉網(wǎng)除外),水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是_______________________。
(4) 已知:CuCO3、Cu(OH)2受熱均易分解,產(chǎn)物中都有CuO生成。堿式碳酸銅可表示為xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O(x、y、z取整數(shù)),測(cè)定堿式碳酸銅組成的方法有多種,現(xiàn)采用氫氣還原法,請(qǐng)回答如下問(wèn)題:(已知M(Cu)=63.5 g·mol-1)。
①寫(xiě)出xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O與氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________;
②實(shí)驗(yàn)裝置用上面所有儀器連接而成,按氫氣流方向的連接順序是(填入儀器接口字母編號(hào)):( a )→( )( )→( )( )→( )( )→( )( )→( )( )→( l )_____
③稱取23.9 g某堿式碳酸銅樣品,充分反應(yīng)后得到12.7 g殘留物,生成4.4 g二氧化碳和7.2 g水。該樣品的結(jié)晶水質(zhì)量為______ g,化學(xué)式為____________。
④某同學(xué)以氮?dú)獯鏆錃,并用上述全部或部分儀器來(lái)測(cè)定堿式碳酸銅的組成,你認(rèn)為是否可行?__________(填“可行”或“不可行”)請(qǐng)說(shuō)明理由________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是( )
A. 金屬氧化物都能和水反應(yīng)
B. Fe(OH)3 膠體帶正電
C. 往 Fe(OH)3 膠體中逐滴滴入硫酸溶液,現(xiàn)象是:先有紅褐色沉淀后沉淀溶解
D. Fe(OH)3 膠體能夠吸附水中懸浮的固體顆粒沉降,達(dá)到消毒目的
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】由鋅、鐵、鋁、鎂四種金屬的兩種組成的混合物10克,與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為11.2L,則混合物中一定含有的金屬是( )
A. 鋅 B. 鐵 C. 鋁 D. 鎂
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】R分子的質(zhì)量為a g,相對(duì)質(zhì)量為M,則M與a的比值等于( )
A.6.02×1023
B.12C原子質(zhì)量的十二分之一
C.0.012Kg12C所含的原子數(shù)
D.1mol氧氣所含的微粒數(shù)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,將pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合,完全反應(yīng)后,溶液中離子濃度關(guān)系正確的是( )
A.c(NH )>c(Cl﹣)>c(OH﹣)>c(H+)
B.c(NH )>c(Cl﹣)>c(H+)>c(OH﹣)
C.c(Cl﹣)>c(NH )>c(H+)>c(OH﹣)
D.c(Cl﹣)>c(NH )>c(OH﹣)>c(H+)
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