25℃時,將稀氨水逐滴滴加到稀硫酸中,當(dāng)溶液的pH=7時,下列關(guān)系正確的是(   )

A.c(NH­4+)=c(SO42
B.c(NH­4+)>c(SO42
C.c(NH­4+)<c(SO42
D.c(NH­4+)+c(SO42)=c(H­+)=c(NH4

B

解析試題分析:反應(yīng)后溶液中含有NH4+、SO42?、H+、OH?,根據(jù)電荷守恒可得:c(NH4+)+C(H+)=2c(SO42?)+c(OH?),因為pH=7,所以c(H+)=c(OH?),帶入電荷守恒關(guān)系式可得:c(NH4+)=2c(SO42?),故c(NH4+)>c(SO42?),B項正確。
考點:本題考查電荷守恒、離子濃度關(guān)系。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列有關(guān)說法正確的是

A.將Al2(SO4)3溶液蒸干得到Al2(SO4)3固體
B.用廣泛pH試紙測得某溶液pH為11.3
C.向純水通入少量HCl氣體,水的電離程度減小,Kw減小
D.向0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中加少量水,溶液中所有離子的濃度都減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

已知:25℃ H2C2O4K1 = 5.4×10-2,K2 = 5.4×10-5;H2CO3 K1=4.5×10-7,K2= 4.7×10-11;下列離子方程式一定不正確的是

A.H2C2O4 +CO32= HCO3+HC2O4 B.HC2O4+CO32= HCO3+C2O42 
C.H2C2O4 +HCO3=HC2O4+H2O+CO2 D.H2C2O4+CO32= C2O42+H2O+CO2 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

在AlCl3和FeCl3的混合液中,先加入過量的KI溶液,再加入足量的Na2S溶液,所得到的沉淀物是(   )

A.Fe2S3、I2 B.Al(OH)3、I2
C.Fe(OH)3、Al(OH)3 D.FeS、S、Al(OH)3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

有①Na2CO3溶液;②CH3C00Na溶液;③NaOH溶液各25mL,物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol/L,
下列說法正確的是(   )

A.3種溶液pH的大小順序是③>②>①
B.若將3種溶液稀釋相同倍數(shù),pH變化最大的是②
C.若分別加入25mL 0.1 mol/L鹽酸后,pH最大的是①
D.若3種溶液的pH均為9,則物質(zhì)的量濃度的大小順序是③>①>②

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

在RNH2·H2ORNH3+OH的平衡中,要使RNH2·H2O的電離程度及c(OH)都增大,可采取的措施是

A.通入HCl B.加少量NaOH固體 C.加水 D.升溫

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將2.24LNH3通入1L 0.1mol/L的甲酸溶液中,欲確定所得溶液中NH4+、HCOO-、H+和OH-濃度大小順序,通過下列數(shù)據(jù)即可得出正確結(jié)論的是
①NH3·H2O和HCOOH的電離常數(shù)②NH3·H2O和HCOONH4的電離常數(shù)③溶液的pH

A.不需任何數(shù)據(jù) B.必需知道①、②、③三組數(shù)據(jù)
C.只需知道①、③中的任一組數(shù)據(jù) D.只需知道①、②、③中的任一組數(shù)據(jù)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

在常溫下,0.1000mol·L-1Na2CO3溶液25mL 用0.1000mol·L-1鹽酸滴定,其滴定曲線如圖。對滴定過程中所得溶液中相關(guān)離子濃度間的關(guān)系,下列有關(guān)說法正確的是

A.a(chǎn)點:c(CO2-3)>c(HCO-3)>c(OH-)
B.b點:5c(Cl-)>4c(HCO-3)+4c(CO2-3)
C.c點:c(OH-)=c(H+)+c(HCO-3)+2c(H2CO3)
D.d點:c(H+)=2c(CO2-3)+c(HCO-3)+c(OH-)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列有關(guān)溶液中粒子濃度的關(guān)系式正確的是

A.25℃時,0.1 mol·L-1pH=4.5的NaHC2O4溶液:c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)
B.向0.2 mol·L-1 NaHCO3溶液中加入等體積的0.1 mol·L-1NaOH溶液:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CO32-)+-c(HCO3-)
C.常溫下,NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液[pH=7,c(C1-)=0.l mol/L]中:c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)
D.濃度均為0.1 mol·L-1的CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中:c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2[c(H+)-c(OH-)]

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