Question

可逆反應A(？)＋a B(g)??C(g)＋2 D(g)(a為正整數(shù))。反應過程中，當其他條件不變時，C的百分含量(C%)與溫度(T)和壓強(p)的關系如圖所示。下列說法不正確的是   

A．當壓強由p1變?yōu)?p2時，逆反應速率將變大

B．該反應的正反應為放熱反應

C．若a＝2，則A為液態(tài)或固體

D．恒溫恒容條件下，增加B的物質(zhì)的量，B的轉(zhuǎn)化率和該反應的化學平衡常數(shù)都將增大

Answer 1

D

試題分析：A、根據(jù)圖2可知，P₂時反應時間短，反應速率快，所以 P₂＞P₁，當壓強由p₁變?yōu)?p₂時，逆反應速率將變大，正確；B、根據(jù)圖1可知，T₂時反應達平衡的時間短，反應速率快，當其他條件不變時，溫度越高反應速率越快，所以T₂＞T₁；溫度升高，C的百分含量減小，平衡向左移動，升高溫度平衡向吸熱反應方向移動，所以該反應為放熱反應，正確；C、根據(jù)圖2知，壓強變大，C的百分含量減小，平衡向左移動，所以反應逆向為氣體物質(zhì)系數(shù)減小的方向，則A為液態(tài)或固體，正確；D、恒溫恒容條件下，增加B的物質(zhì)的量，由于無法確定A的狀態(tài)及a值，B的轉(zhuǎn)化率是增大還是減小無法確定，溫度不變該反應的化學平衡常數(shù)不變，錯誤。