【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作均要使用玻璃棒,其中玻璃棒作用相同的是(
①過(guò)濾;②蒸發(fā);③溶解;④向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體.
A.①和④
B.①和③
C.③和④
D.①和②

【答案】A
【解析】解:①過(guò)濾時(shí)用玻璃棒引流;②蒸發(fā)時(shí)用玻璃棒攪拌,防止局部過(guò)熱;③溶解時(shí)用玻璃棒攪拌,可加速固體的溶解;④向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體,可用玻璃棒引流,
則玻璃棒作用相同的是①和④或②和③,
故選A.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】對(duì)于反應(yīng)2HI(g) H2(g) +I2(g),下列敘述能夠說(shuō)明己達(dá)平衡狀態(tài)的是

A. 混合氣體的顏色不再變化

B. 溫度和體積一定時(shí),容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化

C. lmolH-H鍵生成的同時(shí)有2molH-I鍵斷裂

D. 各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比為2:1:1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】室溫下,水的電離達(dá)到平衡:H2OHOH。下列敘述正確的是(  )

A. 向水中加入少量NH4Cl固體,平衡向正向移動(dòng),Kw變大

B. 向水中加入少量NaOH固體,平衡向正向移動(dòng),c(OH)增大

C. 向水中加入少量固體硫酸氫鈉,平衡向逆向移動(dòng),c(H)增大

D. 向水中加入少量NaCl固體,平衡向正向移動(dòng),c(H)c(OH)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列氣體既可以用濃硫酸干燥,又可以用堿石灰干燥的是(

A.SO2B.NH3C.H2SD.O2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知某溫度下CH3COOHNH3·H2O的電離常數(shù)相等,現(xiàn)向10 mL濃度為0.1 mol·L1CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水,在滴加過(guò)程中( )

A. 水的電離程度始終增大

B. 先增大再減小

C. c(CH3COOH)c(CH3COO)之和始終保持不變

D. 當(dāng)加入氨水的體積為10 mL時(shí),c (NH4)=c(CH3COO)

【答案】D

【解析】試題分析:A、CH3COOH屬于弱酸,抑制水的電離,加入NH3·H2O,消耗CH3COOH,水的電離程度增大,但氨水過(guò)量后,對(duì)水電離抑制,故錯(cuò)誤;B、當(dāng)向CH3COOH溶液中滴加相同濃度的NH3·H2O,開(kāi)始時(shí)溶液為CH3COOHCH3COONH4的混合物,由CH3COONH4的水解常數(shù)Kh=[c(H)×c(NH3·H2O)]/c(NH4),隨著氨水的加入,c(H)逐漸減小,Kh不變,因此c(NH4)/c(NH3·H2O)變小,當(dāng)氨水至溶液顯堿性時(shí),氨水的電離常數(shù)Kb=[c(OH)×c(NH4)]/c(NH3·H2O),隨著氨水的加入,c(OH)逐漸增大,Kb不變,c(NH4)/c(NH3·H2O)變小,因此此比值始終變小;C、根據(jù)物料守恒,n(CH3COOH)n(CH3COO)=0.001mol,由于溶液體積逐漸增大,因此c(CH3COOH)c(CH3COO)之和逐漸減小,故錯(cuò)誤;D、當(dāng)加入氨水的體積為10mL,醋酸和NH3·H2O物質(zhì)的量相等,由于二者電離常數(shù)相等,因此溶液顯中性,c(H)=c(OH),根據(jù)電荷守恒,c(NH4)=c(CH3COO),故正確。

考點(diǎn):考查電離平衡常數(shù)、水解平衡常數(shù)、離子濃度大小比較等知識(shí)。

型】單選題
結(jié)束】
13

【題目】常溫下,下列有關(guān)離子濃度及pH大小的比較,正確的是(

A. NH4+濃度相同的下列溶液:①(NH4)2Fe(SO4)2 (NH4)2CO3 (NH4)2SO4,溶液濃度由大到小的順序是:③

B. pH3CH3COOH溶液與pH11NaOH溶液等體積混合,其離子濃度不可能是:c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)

C. pH13Ba(OH)2溶液與pH1HCl溶液等體積混合后,混合溶液的pH7

D. pH12Ba(OH)2溶液與pH14NaOH溶液等體積混合,混合溶液的pH范圍是13pH14

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】從化學(xué)鍵的角度看化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂,新化學(xué)鍵的形成,下列既有舊化學(xué)鍵的斷裂,又有新化學(xué)鍵的形成的變化是(

A.碘升華B.Cl2溶于水C.氯化鈉受熱熔化D.冰融化成水

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】40℃時(shí),在氨水體系中不斷通入CO2,各種離子的變化趨勢(shì)如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是(

A. pH9.0時(shí),c(NH4+)>c(HCO3)>c(NH2COO)>c(CO32

B. 不同pH的溶液中存在關(guān)系:c(NH4+)c(H+)=2c(CO32)+c(HCO3)+c(NH2COO)+c(OH)

C. 在溶液中pH不斷降低的過(guò)程中,有含NH2COOˉ的中間產(chǎn)物生成

D. 隨著CO2的通入,不斷增大

【答案】D

【解析】從圖中在pH=9的點(diǎn),做一條垂線就可以大致判斷其濃度,所以有c(NH4+)>c(HCO3)>c(NH2COO)>c(CO32),選項(xiàng)A正確。c(NH4+)c(H+)=2c(CO32)+c(HCO3)+c(NH2COO)+c(OH)是溶液的電荷守恒所以是任何pH下都成立的。選項(xiàng)B正確。隨著pH的降低,NH2COOˉ的濃度增大,說(shuō)明生成了含有NH2COOˉ的化合物,后期NH2COOˉ的濃度又減小,說(shuō)明該化合物又被反應(yīng),說(shuō)明含有NH2COOˉ的化合物是中間產(chǎn)物,選項(xiàng)C正確。根據(jù)一水合氨的電離平衡常數(shù),得到,因?yàn)橥ㄈ攵趸紝?shí)際就是加入碳酸,加入酸c(NH4+)一定增大,所以減小,即減小,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

型】單選題
結(jié)束】
17

【題目】下列物質(zhì)中:AKIsBC2H5OHlCCl2gDCH3COOHlEBaSO4sFNaHSO4aq) G.石墨(s) H.蔗糖(s) INaOHlJ.硫酸 K.鹽酸

1)屬于非電解質(zhì)的是____________(填序號(hào),下同),屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是____________,屬于弱電解質(zhì)的是____________。

2)能直接導(dǎo)電的是________________,電解質(zhì)中能溶于水,且水溶液能導(dǎo)電是________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】10分)將一定質(zhì)量的鎂鋁合金投入100 mL一定濃度的鹽酸中,合金完全溶解。向所得溶液中滴加濃度為5 mol/LNaOH溶液,生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的體積關(guān)系如圖。(橫坐標(biāo)體積單位是mL,縱坐標(biāo)質(zhì)量單位是g)求:

(1)合金中Mg的質(zhì)量.

(2)所用HCl的物質(zhì)的量濃度.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某溫度下,體積一定的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng): 。下列分析正確的是

A. 平衡后加入,該反應(yīng)的增大

B. 平衡后升高溫度,平衡常數(shù)K變大

C. 平衡后再充入,達(dá)到新平衡時(shí), 的百分含量變大

D. 若反應(yīng)前充入的物質(zhì)的量相等,達(dá)平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率比的高

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