Question

有FeCl₂、CuCl₂混合溶液400 ml，經測定，其中[Cl^-]為a mol/L，投入b g鋅粉（過量），充分反應后，過濾，所得固體殘渣經洗滌、干燥后，質量為c g。(只考慮金屬與鹽的反應)。

    (1)原混合溶液中Fe²⁺、Cu²⁺的物質的量濃度為[Fe²⁺]=________；[Cu²⁺]=________。

    (2)b＞________a。

    (3)c的數(shù)值越大，說明混合溶液中CuCl₂含量________。

    (4)c的取值范圍為________(以a、b表示)。

 

Answer 1

答案：
解析：

(1)；  (2)13  (3)越大  (4)

提示：

(1)鋅粉混合溶液反應后置換出鐵和銅，依據題意得以下方程： ， 計算可得鐵離子和銅離子的物質的量濃度。 (2)鐵離子和銅離子的物質的量應小于Zn的物質的量： (3)1mol鐵離子參加反應所得金屬質量減少9g，1mol銅離子參加反應所得金屬質量減少1g，銅量越大金屬質量減少的就越少，c值就越大。 (4)若溶液中全是鐵離子c值最小，若溶液中全是銅離子，c值最大，分別計算可得c的范圍。