【題目】把在空氣中久置的鋁片 5.0 g投入盛有500mL0.5mol·L-1硫酸溶液的燒杯中,該鋁片與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率v與反應(yīng)時間t可用如右的坐標(biāo)曲線來表示,下列推論錯誤的是

A.t0→a段不產(chǎn)生氫氣是因為表面的氧化物隔離了鋁和硫酸溶液

B.tb→c段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因之一是溫度升高

C.t=c時反應(yīng)處平衡狀態(tài)

D.t>c產(chǎn)生氫氣的速率降低主要是因為溶液中c(H+)降低

【答案】C

【解析】

A、在空氣中久置的鋁片表面有一層氧化膜故.O→a段不產(chǎn)生氫氣是因為表面的氧化物隔離了鋁和硫酸溶液的反應(yīng),故A項說法正確;

B、該反應(yīng)放熱,隨著反應(yīng)進(jìn)行溫度升高,反應(yīng)速率加快,故B項說法正確;

C點并不是平衡狀態(tài),故C項說法錯誤;

DC點反應(yīng)速率最快,C點后速率減慢原因是隨著反應(yīng)進(jìn)行反應(yīng)物cH)降低起到主要作用,故D項說法正確;

答案選C

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】4種無色液態(tài)物質(zhì):己烯、己烷、苯和甲苯,符合下列各題要求的分別是:

(1)不能與溴水或酸性KMnO4溶液反應(yīng)的是______________________

(2)不能與溴水或酸性KMnO4溶液反應(yīng),但在鐵屑作用下能與液溴反應(yīng)的是___________,生成的有機物名稱是________,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________,此反應(yīng)屬于________反應(yīng)。

(3)能與溴水或酸性KMnO4溶液反應(yīng)的是__________________

(4)不與溴水反應(yīng)但能與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的是____________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為測定CO2的相對分子質(zhì)量,某實驗小組三位同學(xué)選用含NaHCO3的樣品(質(zhì)量均為m1g)和其它合理的試劑,進(jìn)行了以下三個實驗。完成下列填空:

甲用重量法確定CO2的質(zhì)量,裝置如下圖:

(1)B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________________。

(2)實驗中持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝,其作用之一是把生成?/span>CO2全部排入后續(xù)裝置中,使之完全被吸收;另有作用為___________________________________________________________。

(3)不能提高測定精確度的措施是___________。

a.向B內(nèi)加入酸之前,排盡裝置內(nèi)的CO2氣體

b.向B內(nèi)滴加酸時不宜過快

c.在B、C之間增添盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣裝置

d.在D后增添盛有堿石灰的干燥管

乙用滴定法確定CO2的物質(zhì)的量,將樣品配制成100mL溶液,從中取出20.00 mL,用c mol·L1的鹽酸滴定(甲基橙作指示劑)。當(dāng)______________________________________________________時,停止滴定。平行測定三次,有關(guān)實驗數(shù)據(jù)記錄如下表。m1 g樣品產(chǎn)生CO2的物質(zhì)的量為_____________。

實驗編號

待測液體積

(mL)

消耗鹽酸體積(mL)

初讀數(shù)

末讀數(shù)

1

20.00

0.00

25.02

2

20.00

0.20

28.80

3

20.00

1.30

26.28

丙用氣體體積法確定CO2的體積,裝置如圖所示。

(4)為了減小實驗誤差,量氣管中加入的液體X___________________溶液;

(5)若該裝置氣密性良好,讀數(shù)平視,但測得的“CO2體積數(shù)據(jù)仍然偏小,其原因可能是____________________________________________________________________________。

(6)確定CO2的相對分子質(zhì)量,選用___________________(限用、、進(jìn)行填寫)的實驗數(shù)據(jù)為最佳。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】、、、五種元素,其中、、屬于同一周期,原子最外層的能級電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù),原子最外層中有2個未成對電子。已知、原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)均與中子數(shù)相等,且元素可分別與、、生成型化合物,在中,的質(zhì)量比為,在中,的質(zhì)量比為。請回答下列問題:

1)寫出、兩種元素的元素符號:______,______

2)寫出元素原子的電子排布式:______。

3)指出在元素周期表中的位置:______

4)比較、、三種元素的第一電離能的大。______(填元素符號,下同)。

5)比較元素和元素的電負(fù)性的相對大。______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】純堿(Na2CO3)在生產(chǎn)生活中具有廣泛的用途.如圖1是實驗室模擬制堿原理制取Na2CO3的流程圖.

完成下列填空:

已知:粗鹽中含有Ca2+Mg2+、SO42等雜質(zhì)離子.

1)精制除雜的步驟順序是___________________ (填字母編號).

a 粗鹽溶解 b 加入鹽酸調(diào)pH c 加入BaOH2溶液 d 加入Na2CO3溶液 e 過濾

2)向飽和食鹽水中先通入NH3,后通入CO2,理由是______.在濾液a中通入NH3和加入精鹽的目的是______

3)請在圖1流程圖中添加兩條物料循環(huán)的路線.____

4)圖2裝置中常用于實驗室制備CO2的是__(填字母編號);用c裝置制備NH3,燒瓶內(nèi)可加入的試劑是___(填試劑名稱).

5)一種天然堿晶體成分是aNa2CO3bNa2SO4cH2O,利用下列提供的試劑,設(shè)計測定Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實驗方案.請把實驗方案補充完整:

供選擇的試劑:稀H2SO4、BaCl2溶液、稀氨水、堿石灰、BaOH2溶液

______

______

______

④計算天然堿晶體中含Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

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【題目】恒溫、恒壓下,在一個容積可變的容器中發(fā)生如下反應(yīng):A(g)+B(g)C(g)

(1)若開始時放入1 mol A1 mol B,達(dá)到平衡后,生成amol C,這時A的物質(zhì)的量為__mol。

(2)若開始時放入3 mol A3 mol B,達(dá)到平衡后,生成C的物質(zhì)的量為__mol

(3)若開始時放入xmol A2 mol B1 mol C,達(dá)到平衡后,AC的物質(zhì)的量分別為ymol3amol,則x=__,y=__。平衡時,B的物質(zhì)的量__(填編號)

A.大于2 mol B.等于2 mol C.小于2 mol D.可能大于、等于或小于2 mol

(4)若在(3)的平衡混合物中再加入3 mol C,待再次達(dá)到平衡后,C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是__

(5)若維持溫度不變,在一個與反應(yīng)前起始體積相同,且容積固定的容器中發(fā)生上述反應(yīng)。開始時放入1 mol A1 mol B到達(dá)平衡后生成bmol C。將b(1)小題中的a進(jìn)行比較__(填編號)。作出此判斷的理由是__。

A.ab B.ab C.a=b D.不能比較ab的大小。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】圖可設(shè)計成多種用途的電化學(xué)裝置。下列分析正確的是

A.當(dāng)ab用導(dǎo)線連接時,溶液中的SO42向銅片附近移動

B.當(dāng)ab用導(dǎo)線連接時,銅片上發(fā)生的反應(yīng)為:2H++2e →H2

C.a與電源正極相連可以保護(hù)鋅片,叫犧牲陽極的陰極保護(hù)法

D.ab用導(dǎo)線連接后,電路中通過0.02 mol電子時,產(chǎn)生0.02 mol氣體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一固定容積的密閉容器中,可逆反應(yīng):H2(g) + I2(g) 2HI (g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是( )

①H2、I2HI的分子數(shù)之比為1∶1∶2

混合氣體的密度保持不變

單位時間形成n mol H—H鍵,同時形成2n mol H—I

混合氣體的顏色不再發(fā)生變化

混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生變化

容器壓強不再發(fā)生變化

⑦H2的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化

A.①②④⑤B.③④C.③④⑦D.②③⑥

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】亞甲基藍(lán)(Methylnene Blue)在堿性條件下與葡萄糖作用生成亞甲基白(Methylene White),亞甲基藍(lán)的結(jié)構(gòu)簡式:

著名的藍(lán)瓶子實驗操作步驟如下:

①如圖示在250mL錐形瓶中,依次加入2g NaOH、100mL H2O3g葡萄糖,攪拌溶解后,再加入3滴~50.2%的亞甲基藍(lán)溶液,振蕩混合液呈現(xiàn)藍(lán)色;

②塞緊橡皮塞(活塞a、b關(guān)閉),將溶液靜置,溶液變?yōu)闊o色;

③再打開瓶塞,振蕩,溶液又變?yōu)樗{(lán)色;

④再塞緊橡皮塞,將溶液靜置,溶液又變?yōu)闊o色,以上③、④可重復(fù)多次。

試回答下列問題:

1)某學(xué)生將起初配得的藍(lán)色溶液分裝在A,B兩支試管中(如上圖,A試管充滿溶液,B中有少量溶液),塞上橡皮塞靜置片刻,兩溶液均顯無色,若再同時振蕩A,B試管,能顯藍(lán)色的是_________(填“A”“B”);

2)若塞緊錐形瓶塞并打開活塞a、b,通入足量氫氣后,再關(guān)閉活塞ab并振蕩,溶液能否由無色變?yōu)樗{(lán)色_________(填不能);若塞緊錐形瓶塞并打開a、b通入足量氧氣,溶液能否由無色變?yōu)樗{(lán)色_________(填不能);

3)上述轉(zhuǎn)化過程中,葡萄糖的作用是_________,亞甲基藍(lán)的作用是_________;

4)上述實驗中葡萄糖也可用鮮橙汁(其中含豐富維生素C)代替,這是因為維生素C具有_____;

5)該實驗中③、④操作能否無限次重復(fù)進(jìn)行_________(填不能),理由是 _____。

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