【題目】在一個體積為1 L的密閉容器中發(fā)生某化學(xué)反應(yīng)2A(g)B(g)+C(g),三種不同條件下進(jìn)行,其中實驗、都在800° C,實驗950°C。B、C的起始濃度都為0,反應(yīng)物A的濃度(mol L-1)隨時間(min)的變化如圖所示。試回答下列問題

(1)在實驗中,反應(yīng)在2040 min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為________mol L-1min-1。實驗和實驗相比,可能隱含的反應(yīng)條件是____________。

(2)該反應(yīng)的ΔH___________0,其判斷理由是_____________。

(3)實驗第40 min末,若降低反應(yīng)溫度,達(dá)到新的平衡后,A的濃度不可能為________(填序號)。

A0.35 mol·L1 B0.4 mol·L1 C0.7 mol·L1 D0.8 mol·L1

(4)若反應(yīng)在800°C進(jìn)行,在該1 L的密閉容器中加入1 mol A、0.2 mol He,達(dá)到平衡時A的轉(zhuǎn)化率應(yīng)____________。

A等于86% B等于50% C小于50% D在50%86%

【答案】(1)7.5×10-3 實驗中使用了催化劑

2)> 根據(jù)實驗和實驗的比較,可推測該反應(yīng)升高溫度,平衡向正反應(yīng)方向移動,即正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

(3)AB (4)B

【解析】(1)在實驗中,反應(yīng)在20~40min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為v(A)===7.5×10-3 mol·L-1·min-1。實驗和實驗的平衡狀態(tài)相同,且在實驗中的反應(yīng)速率更大,說明實驗中使用了催化劑。(2)實驗和實驗相比較,溫度升高,A的平衡濃度減小,說明正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),降低溫度,化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動。(3)實驗在第40 min末,A的平衡濃度為0.5 mol·L-1,降低溫度,化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動,達(dá)到新的平衡時,A的濃度必大于0.5 mol·L-1,不可能是AB。(4)根據(jù)800時A的起始濃度為1.0 mol·L-1,達(dá)到平衡時A的濃度為0.5 mol·L-1,說明A的轉(zhuǎn)化率為50%。若加入1 mol A和0.2 mol He,則使壓強(qiáng)增大,因為是恒容條件,稀有氣體對平衡無影響,則A的轉(zhuǎn)化率仍為50%。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是一套實驗室制取乙烯并驗證乙烯具有還原性的實驗裝置。

請回答:

(1)實驗步驟

①__________________________________;

②在各裝置中注入相應(yīng)的試劑(如圖所示);

③______________________________;實驗時燒瓶中液體混合物逐漸變黑。

(2)能夠說明乙烯具有還原性的現(xiàn)象是_________________;裝置甲的作用是_________________。若無甲裝置,是否也能檢驗乙烯具有還原性,簡述其理由:_________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度下,密閉容器中發(fā)生反應(yīng)aX(g)bY(g)+cZ(g),達(dá)到平衡后,保持溫度不變,將容器的容積壓縮到原來容積的一半,當(dāng)達(dá)到新平衡時,物質(zhì)Y和Z的濃度均是原來的1.8倍。則下列敘述正確的是( )

A.可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式的化學(xué)計量數(shù)a>b+c

B.壓縮容器的容積時,v(正)增大,v(逆)減小

C.達(dá)到新平衡時,物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率減小

D.達(dá)到新平衡時,混合物中Z的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】濕法煉鋅為現(xiàn)代煉鋅的主要方法,下列是以硫化鋅精礦為原料制備單質(zhì)鋅的工業(yè)流程.

(1)煙氣不能直接排放,可用于制取一種常見的強(qiáng)酸,該強(qiáng)酸為
(2)浸出液以硫酸鋅為主,還含有Fe 3+、Fe 2+、A1 3+、Cu 2+、Cd 2+、C1等雜質(zhì),會影響鋅的電解,必須除去.凈化過程如下:
①在酸性條件下,用H2O2將Fe2+氧化成Fe3+ , 離子方程式為
②將浸出液的pH調(diào)節(jié)為5.5左右,使Fe3+、A13+形成沉淀而除去,可選用的最佳試劑為(填字母)
A.NaOH B.NH3H2 O C.ZnOH D.H2SO4
③用Zn除去Cu2+和Cd2+
④用Ag2SO4除去Cl , 發(fā)生的離子方程式為,
(3)用兩支惰性電極插入500mL硫酸鋅溶液中,通電電解.當(dāng)電解液的pH從6.0變?yōu)?.0時(設(shè)電解時陰極沒有氫氣析出,且電解液在電解前后體積變化可以忽略),鋅在極析出,其質(zhì)量為mg.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示,甲、乙、丙分別表示在不同條件下,可逆反應(yīng)A(g)+B(g)xC(g)的生成物C的百分含量w(C)和反應(yīng)時間(t)的關(guān)系。

(1)若甲中兩條曲線分別代表有催化劑和無催化劑的情況, 曲線代表無催化劑時的情況。

(2)若乙表示反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后,分別在恒溫恒壓條件下和恒溫恒容條件下向平衡混合氣體中充入He后的情況, 曲線表示恒溫恒容的情況,且此時混合氣體中w(C) (填“變大”“變小”或“不變”)。

(3)根據(jù)丙可以判斷該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是 (填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng),x的值為 。

(4)丁表示在某固定容積的密閉容器中,上述可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后,某物理量隨溫度(T)的變化情況,根據(jù)你的理解,丁的縱坐標(biāo)可以是 (填序號)。

w(C) A的轉(zhuǎn)化率 B的轉(zhuǎn)化率 壓強(qiáng) c(A) c(B)

升高溫度,平衡向 (填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,相同pH的氫氧化鈉和醋酸鈉溶液加水稀釋,平衡時pH 隨溶液體積變化的曲線如圖所示,則下列敘述不正確的是(

A.b、c兩點溶液的導(dǎo)電能力不相同
B.a、b、c三點溶液中水的電離程度a>c>b
C.用相同濃度的鹽酸分別與等體積的b、c處溶液反應(yīng),消耗鹽酸體積Vb=Vc
D.c點溶液中C(H+)+C(CH3COOH)=C(OH

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以鉻鐵礦[主要成分為Fe(CrO22 , 含有Al2O3、SiO2等雜質(zhì)]為主要原料生產(chǎn)重要鉻鐵礦KClO3、純堿CO2氧化劑重鉻酸鈉晶體(Na2Cr2O72H2O)的主要工藝流程如圖:
(1)浸出液中的主要成分為Na2CrO4 . 寫出煅燒時主要成分[Fe(CrO22]發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式;同時雜質(zhì)Al2O3、SiO2液轉(zhuǎn)化為可溶性鹽,在浸出液中分別以、(離子符號)存在.
(2)酸化的目的是將Na2CrO4轉(zhuǎn)化為Na2Cr2O7 . 寫出反應(yīng)的離子方程式:; 通過結(jié)晶分離得到的Na2Cr2O72H2O中可能含有的雜質(zhì)除了Na2SO4外,還有 . 進(jìn)一步提純的方法是
(3)根據(jù)有關(guān)國家標(biāo)準(zhǔn),含CrO42的廢水要經(jīng)化學(xué)處理,使其濃度降至5.0×107mol/L以下才能排放.含CrO42的廢水處理通常有以下兩種方法. ①沉淀法:加入可溶性鋇鹽生成BaCrO4沉淀[Ksp(BaCrO4)=1.2×1010],再加入可溶性硫酸鹽處理多余的Ba2+ . 加入可溶性鋇鹽后的廢水中Ba2+的濃度應(yīng)不小于mol/L,后續(xù)廢水處理方能達(dá)到國家排放標(biāo)準(zhǔn).
②還原法:CrO42 Cr3+ Cr(OH)3 . 用該方法處理10m3 CrO42的物質(zhì)的量濃度為1.5×103mol/L的廢水,至少需要綠礬(FeSO47H2O)kg.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各對物質(zhì)中,互為同系物的是(
A.
B.HCOOCH3與CH3CHOOH
C.
D.C6H5OH與C6H5CH2OH

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】互為同位素的兩種原子不可能具有

A. 相同的電子數(shù)B. 相同的中子數(shù)

C. 幾乎完全相同的化學(xué)性質(zhì)D. 相同的質(zhì)子數(shù)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案