按照冶金工業(yè)的分類，下列合金屬于黑色金屬材料的是( )

A．錳鋼 B．青銅 C．鋁鋰合金 D．鑭鎳儲氫合金

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．檢驗集氣瓶里的氧氣是否收集滿，應(yīng)將帶火星的木條（　　）
A．插入集氣瓶中B．插入集氣瓶底C．放在集氣瓶口D．都可以

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．N2與H2反應(yīng)生成NH3的過程中能量變化曲線如圖所示．若在一個固定容積的密閉容器中充入1mol N2和3mol H2使反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）達到平衡，測得反應(yīng)放出熱量為Q1kJ．
填寫下列空白：
（1）Q1＜92．
（2）b曲線是加催化劑時的能量變化曲線．
（3）上述條件下達平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為$\frac{{Q}_{1}}{92}$．
（4）在溫度體積一定的條件下，若通入2mol N2和6mol H2反應(yīng)后放出的熱量為Q2 kJ，則2Q1與Q2的關(guān)系為Q2＞2Q1．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

18．下列各組溶液只用水和試管，達不到鑒別目的是（　�。�
A．Na2O2、KCl、CuSO4、NaNO3四種固體
B．CCl4、乙醇、苯三種液體
C．CaCO3、NaHSO4、Al2S3、Mg（OH）2四種固體
D．NaCl、Na2SO4、AlCl3、MnO2四種固體

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科目：高中化學 來源：2017屆海南省高三上學期月考三化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式中正確的是 ( )

A．工業(yè)上粗硅的制備：SiO2＋CSi+CO2↑

B．Cu2O與稀H2SO4反應(yīng)：Cu2O＋2H+=2Cu+＋H2O

C．用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：3Ag+4H++NO3－=3Ag++NO↑+2H2O

D.向Mg(HCO3)2溶液中加足量燒堿溶液:Mg2＋+2HCO3－+2OH－=MgCO3↓+2H2O+CO32－

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科目：高中化學 來源：2017屆廣西桂林十八中高三上10月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

NaCN超標的電鍍廢水可用兩段氧化法處理：

(1)NaCN與NaClO反應(yīng)，生成NaOCN和NaCl

(2)NaOCN與NaClO反應(yīng)，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2

已知HCN(Ki=6.3×10-10)有劇毒；HCN、HOCN中N元素的化合價相同。

完成下列填空：

(1)第一次氧化時，溶液的pH應(yīng)調(diào)節(jié)為____________(選填“酸性”、“堿性”或“中性”)；原因是______________________。

(2)寫出第二次氧化時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________________________。

(3)處理100 m3含NaCN 10.3 mg/L的廢水，實際至少需NaClO__ _g(實際用量應(yīng)為理論值的4倍)，才能使NaCN含量低于0.5 mg/L，達到排放標準。

(4)(CN)2與Cl2的化學性質(zhì)相似。(CN)2與NaOH溶液反應(yīng)生成_________、__________和H2O。

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科目：高中化學 來源：2017屆廣西桂林十八中高三上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

根據(jù)侯氏制堿原理制備少量NaHCO3的實驗，經(jīng)過制取氨氣、制取NaHCO3、分離NaHCO3、干燥NaHCO3四個步驟，下列圖示裝置和原理能達到實驗目的的是( )

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．四氯化錫是無色液體，熔點-33“C，沸點114℃．氯氣與金屬錫在加熱時反應(yīng)可以用來制備SnCl4，SnCl4極易水解，在潮濕的空氣中發(fā)煙．實驗室可以通過題1O圖裝置制備少量SnCl4 （夾持裝置略）．

（1）儀器C的名稱為蒸餾燒瓶；
（2）裝置Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；
（3）裝置Ⅱ中的最佳試劑為飽和氯化鈉溶液，裝置Ⅶ的作用為防止空氣中水蒸氣進入Ⅵ中，SnCl4水解；
（4）若裝置連接順序為Ⅰ-Ⅱ一Ⅳ一Ⅴ一Ⅵ一Ⅶ，在Ⅳ中除生成SnCl4外，還會生成的含錫的化合物的化學式為．
（5）Ⅳ中加熱的作用之一是促進氯氣與錫粉反應(yīng)，加熱的另一作用為；
（6）若Ⅳ中用去錫粉11.9g，反應(yīng)后，Ⅵ中錐形瓶里收集到23.8g SnCl4，則SnCl4的產(chǎn)率為．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．Ⅰ、氯氣在298K、100kPa時，在1L水中可溶解0.09mol，實驗測得溶于水的Cl2約有三分之一與水反應(yīng)．請回答下列問題：
（1）氯水久置后會變質(zhì)，請分析變質(zhì)的原因．（請用方程式及必要文字說明分析）氯氣與水反應(yīng)：H2O+Cl2?HCl+HClO，HClO不穩(wěn)定分解：2HClO═2HCl+O2↑
（2）如果增大氯氣的壓強，氯氣在水中的溶解度將增大（填“增大”“減小”或“不變”）
Ⅱ、在2L恒容的密閉容器中，加入4mol SO3（g），在某溫度下使其反應(yīng)，反應(yīng)至4min時，氧氣的濃度為0.5mol/L，當反應(yīng)到8min時，反應(yīng)到達平衡．
（1）0min～4min內(nèi)生成O2的平均速率：v（O2）=0.125mol/（L•min）．
（2）若8分鐘達到平衡時，測得SO3濃度為0.04mol/L．若起始時按下表數(shù)據(jù)投料，相同溫度下達到平衡時，三氧化硫濃度大于0.04mol/L的是BD
ABCD
SO30mol4mol2mol0mol
SO24mol1.5mol0mol4mol
O22mol0mol0mol4mol

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