Question

20．已知：①CH₃OH（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+3H₂（g）△H=+49.0kJ•mol^-1
②CH₃OH（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂（g）△H=-192.9kJ•mol^-1
下列說法正確的是（　　）

• A． 由反應(yīng)①②可計(jì)算出CH₃OH的燃燒熱
• B．
  反應(yīng)②中的能量變化如圖所示
• C． 可推知2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.8 kJ•mol^-1
• D． 可推知CH₃OH（l）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂（g）△H＜-192.9 kJ•mol^-1

Answer 1

分析 A、根據(jù)燃燒熱的概念結(jié)合蓋斯定律將，②×3-①×2計(jì)算判斷；
B、根據(jù)反應(yīng)：CH₃OH（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂（g）△H=-192.9kJ•mol^-1結(jié)合圖象來判斷；
C、已知：①CH₃OH（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+3H₂（g）△H₁=+49.0kJ•mol^-1
②CH₃OH（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂（g）△H₂=-192.9kJ•mol^-1
根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）是2×②-2×①得到，據(jù)此計(jì)算；
D、甲醇的液態(tài)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)過程需要吸收熱量，據(jù)此回答．

解答 解：A、根據(jù)蓋斯定律將，②×3-①×2可得：CH₃OH（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-192.9kJ/mol×3-49kJ/mol×2=-676.7kJ/mol，所以甲醇的燃燒熱為676.7kJ/mol，故A正確；
B、根據(jù)反應(yīng)：CH₃OH（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂（g）△H=-192.9kJ•mol^-1，1mol甲醇消耗0.5mol氧氣生成1mol二氧化碳和2mol氫氣放出的熱量為192.9kJ，故B錯(cuò)誤；
C、已知：①CH₃OH（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+3H₂（g）△H₁=+49.0kJ•mol^-1
②CH₃OH（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂（g）△H₂=-192.9kJ•mol^-1
根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）是2×②-2×①得到，所以反應(yīng)的△H=2×192.9kJ•mol^-1-2×49.0kJ•mol^-1=-483.8kJ•mol^-1，故C正確；
D、根據(jù)CH₃OH（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂（g）△H=-192.9kJ•mol^-1，甲醇的液態(tài)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)過程需要吸收熱量，推知CH₃OH（l）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂（g）△H＞-192.9 kJ•mol^-1，故D錯(cuò)誤．
故選AC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)反應(yīng)能量變化的分析判斷，燃燒熱概念理解計(jì)算，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．