Question

 (1)元素的第一電離能：Al________Si(填“>”或“<”)。

(2)基態(tài)Mn^2＋的核外電子排布式為________。

(3)硅烷(Si_nH_2n＋2)的沸點與其相對分子質量的變化關系如圖所示，呈現(xiàn)這種變化關系的原因是_________________________________。

(4)硼砂是含結晶水的四硼酸鈉，其陰離子X^m－(含B、O、H三種元素)的球棍模型如下圖所示：

①在X^m－中，硼原子軌道的雜化類型有________；配位鍵存在于________原子之間(填原子的數(shù)字標號)；

m＝________(填數(shù)字)。

②硼砂晶體由Na^＋、X^m－和H₂O構成，它們之間存在的作用力有________ (填序號)。

A．離子鍵　　　　B．共價鍵　　　　 C．金屬鍵

D．范德華力　　　E．氫鍵

Answer 1

答案：(1)<

(2)1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵(或[Ar]3d⁵)

(3)硅烷的相對分子質量越大，分子間范德華力越強(或其他合理答案)

(4)①sp²、sp³  4,5(或5,4)  2

②ADE

解析：(1)同一周期元素自左向右第一電離能呈增大趨勢(除半充滿和全充滿結構外)，故第一電離能Al<Si。

(2)Mn是25號元素，其電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s²，故Mn^2＋的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵。

(3)硅烷形成的晶體是分子晶體，相對分子質量越大，分子間作用力越強，沸點越高。

(4)①由球棍模型可以看出，黑球為B原子，灰球為O原子，小黑球為H原子。2號B原子形成3個鍵，無孤對電子采取sp²雜化，4號B原子形成4個鍵，采取sp³雜化；4號B原子的三個sp³雜化軌道與除5號外的三個O原子形成σ鍵后還有一個空軌道，而5號O原子能提供孤電子填充在這一空軌道上，從而形成配位鍵；由圖示可以看出該結構可以表示為[B₄H₄O₉]^m－，其中B為＋3價，O為－2價，H為＋1價，根據(jù)化合價可知m＝2。

②在晶體中Na^＋與X^m－之間為離子鍵，H₂O分子間存在范德華力及氫鍵。