Question

A、B、C、D、E為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，其中A、C為金屬單質(zhì)，E為非金屬單質(zhì)，右圖是它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。請(qǐng)回答：

（1）反應(yīng)①的基本反應(yīng)類型是　　　　　　；
（2）C的化學(xué)式為　　　　；
（3）寫出反應(yīng)②的離子方程式　　 　　　　　　　　　　　　。
（4）A和稀硫酸、雙氧水生成X的化學(xué)方程式                                  。

Answer 1

（6分）(1)化合反應(yīng)（1分）  (2)Fe （1分）  (3) CuO+2H⁺Cu²⁺＋H₂O（2分）
(4) Cu＋H₂O₂＋H₂SO₄="===" CuSO₄+2H₂O（2分）

試題分析：A為紅色金屬，可知A為銅，那么B為氧化銅；B與硫酸反應(yīng)后的X溶液為硫酸和硫酸銅的混合溶液，X溶液和C反應(yīng)生成了淺綠色溶液，銅和無色氣體E，可知C為鐵單質(zhì)，我們知道淺綠色溶液應(yīng)該為硫酸亞鐵溶液，即D為硫酸亞鐵，無色氣體E為氫氣。
（1 ）反應(yīng)①是金屬銅（A）和氧氣在加熱條件下生成氧化銅（B），反應(yīng)為2Cu+O₂點(diǎn)燃2CuO，反應(yīng)物為兩種，生成物為一種，為化合反應(yīng)。
（2）由于生成的溶液D為淺綠色的，所以C含有和能硫酸銅和剩余硫酸反應(yīng)的物質(zhì)應(yīng)該是金屬鐵，其化學(xué)式為Fe。
（3）反應(yīng)②是氧化銅和過量的硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，其反應(yīng)方程式為：CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O，離子方程式為CuO+2H⁺Cu²⁺＋H₂O。
（4）由于在B中加入了過量的硫酸，導(dǎo)致氧化銅與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅后，硫酸依然會(huì)有剩余，所以X為硫酸銅（生成的）和硫酸（剩余的）的混合溶液．
（5）根據(jù)分析，A是銅，X是CuSO₄，故A和稀硫酸、雙氧水生成X的化學(xué)方程式為Cu＋H₂O₂＋H₂SO₄="===" CuSO₄+2H₂O�？键c(diǎn)：
點(diǎn)評(píng)：此題為框圖式物質(zhì)推斷題，完成此類題目，關(guān)鍵是找準(zhǔn)解題突破口，直接得出結(jié)論，然后利用順向或逆向或兩邊向中間推，逐一導(dǎo)出其他結(jié)論。