Ⅰ某化學(xué)活動小組設(shè)計如下圖所示(部分夾持裝置已略去)實驗裝置,以探究潮濕的Cl2與干燥Na2CO3 固體反應(yīng)得到的固體物質(zhì)的成分。
已知:通入一定量的氯氣后,測得D中只有一種常溫下為黃紅色的氣體,其為含氯氧化物?梢源_定的是C中固體含有NaHCO3 ,且含氯的鹽只有一種,F(xiàn)對C的成分進行猜想和探究。
(1)提出合理猜想:若已知C中有0.1molCl2恰好和10.6克Na2CO3固體完全反應(yīng)。則C中有Cl2參與反應(yīng)的化學(xué)方程式可能 。
(2)①提出合理假設(shè)。
假設(shè)1:存在兩種成分:NaHCO3和 ;
假設(shè)2:存在三種成分:NaHCO3和 、 。
②設(shè)計合理方案對C固體中的未知成分進行探究。請寫出實驗步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論(可不填滿)。
限選實驗試劑和儀器:蒸餾水、稀HNO3、Ba(OH)2溶液、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、試管、小燒杯。
實驗步驟 | 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 |
步驟1:取少量C中固體樣品于試管中,加入足量蒸餾水,充分振蕩至固體完全溶解,然后將所得溶液分裝A、B兩支試管中。 | |
步驟2: | |
步驟3: | |
| |
Ⅰ(1)2Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaHCO3+2NaCl+Cl2O (2分)
(2)假設(shè)一:NaCl (1分)
假設(shè)二:NaCl、 Na2CO3 (1分)實驗步驟 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 步驟1:取少量C中固體樣品于試管中,加入足量蒸餾水,充分振蕩至固體完全溶解,然后將所得溶液分裝A、B兩支試管中。 步驟2:向A試管中滴加足量BaCl2溶液(1分) 若無明顯現(xiàn)象,則C固體中不含Na2CO3(1分)若溶液變渾濁,則C固體中含Na2CO3(1分) 步驟3:向B試管中滴加足量稀硝酸,再加適量 AgNO3溶液(1分) 若無明顯現(xiàn)象,則C固體中不含NaCl(1分)若溶液變渾濁,則C固體中含NaCl(1分)
Ⅱ①100mL容量瓶(2分) ②56%(2分) ③c(2分)
解析試題分析:解:(1)C中有0.1mol Cl2參加反應(yīng)。裝置C中通入一定量的氯氣后,測得D中只有一種常溫下為黃紅色的氣體,若假設(shè)一成立,反應(yīng)為Cl2+Na2CO3→NaHCO3+NaCl+X,依據(jù)氧化還原反應(yīng)電子守恒計算判斷氯元素化合價為+1價:可推知C中反應(yīng)生成的含氯氧化物為Cl2O;反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2Cl2+H2O+2Na2CO3═2NaHCO3+2NaCl+Cl2O。
(2)在裝置C中通入一定量的氯氣后,測得D中只有一種常溫下為黃紅色的氣體(含氯氧化物)。C中含氯元素的鹽只有一種,且含有NaHCO3。
假設(shè)存在兩種成分,為NaHCO3和NaCl;
假設(shè)存在三種成分,應(yīng)還有未完全反應(yīng)的Na2CO3,即是NaHCO3、NaCl和Na2CO3。
步驟2中向A試管中滴加適量BaCl2溶液,是檢驗產(chǎn)物中是否有Na2CO3,回答該小題時要結(jié)合最后的結(jié)論,a應(yīng)為證明固體中不含Na2CO3,b應(yīng)為證明固體中含Na2CO3,不能顛倒,步驟3應(yīng)是檢驗氯離子,應(yīng)向B試管中滴加過量的稀硝酸,再滴加AgNO3溶液,若溶液變渾濁,證明固體中含有NaCl;
假設(shè)一:存在NaHCO3和NaCl;
假設(shè)二:存在NaHCO3和NaCl、Na2CO3;實驗步驟 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 步驟1:取C中的少量固體樣品于試管中,滴加足量蒸餾水至固體溶解,然后將所得溶液分別置于A、B試管中。 無明顯現(xiàn)象 步驟2:向A試管中滴加BaCl2溶液 a.若無明顯現(xiàn)象,證明固體中不含Na2CO3
b.若溶液變渾濁,證明固體中含Na2CO3步驟3:向B試管中滴加過量的稀硝酸,再滴加AgNO3溶液 若溶液變渾濁,證明固體中含有NaCl
Ⅱ①配制溶液的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒、膠頭滴管以外,還需要容量瓶,因為題中需要配制的是100ml的標準液,所以應(yīng)該選用100ml的容量瓶。
②鐵礦石中的鐵元素全部轉(zhuǎn)化為了二價鐵,并且由K2Cr2O7溶液滴定,所以由方程式可計算:
6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O
6 : 1
n(Fe2+) =" 6" n(Cr2O72-) ="6×0.0150" mol/L×25.00 mL ×10-3=2.25×10-3mol
又每次滴定只取25ml,所以n(Fe2+)總=2.25×10-2mol,所以w(Fe)=[n(Fe)×M/m總] ×100%=2.25×10-2mol×56g/mol÷2.23g×100%=56%,所以鐵礦石中鐵元素的百分含量是56%。
③a未用標準K2Cr2O7溶液潤洗滴定管,會導(dǎo)致殘留滴定管的水稀釋標準液,這樣導(dǎo)致標準液濃度減小,消耗體積增大,所以根據(jù)n=c×V可知若V偏大,則計算中n偏大,導(dǎo)致測定結(jié)果偏大;
b錐形瓶中是盛裝待測液的,只要取得待測無誤,錐形瓶中加水稀釋不影響實驗結(jié)果;
c若滴定時抖動過于劇烈,錐形瓶外濺有液體,則待測液損失,需要的標準液減少,則使得滴定結(jié)果偏小,故選c。
考點:本題考查的是實驗探究和氧化還原滴定。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題
乙二酸(H2C2O4)俗稱草酸,是一種重要的化工原料。查閱資料,了解到以下有關(guān)信息:
①乙二酸易溶于水,加熱至100℃開始升華,125℃時迅速升華,157℃時大量升華并開始分解。乙二酸受熱分解生成水、二氧化碳和一種常見的還原性氣體。
②乙二酸的鈣鹽——乙二酸鈣為不溶于水的白色晶體。
(1)請寫出乙二酸受熱分解的化學(xué)方程式______________________。
(2)化學(xué)興趣小組的同學(xué)用實驗證明乙二酸晶體受熱分解生成的氣體成分。他們利用下圖提供的裝置,自選試劑,提出了下列實驗方案:按A→B→C→C→C→D→E順序從左至右連接裝置,檢驗乙二酸晶體受熱分解生成的氣體成分。
請你按整套裝置從左至右的順序填寫下表中的空格:
儀器符號 | 儀器中所加物質(zhì) | 裝置作用 |
B | | |
C | | |
C | 氫氧化鈉濃溶液 | |
C | | |
D | | |
E | | |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題
硝基苯是重要的精細化工原料,是醫(yī)藥和染料的中間體,還可做有機溶劑。制備硝基苯的過程如下:①配制混酸:組裝如下圖反應(yīng)裝置。
取100 mL燒杯,用20 mL濃硫酸與濃硝酸18 mL配制混和酸,加入漏斗中。把18 mL苯加入三頸燒瓶中。
②向室溫下的苯中逐滴加入混酸,邊滴邊攪拌,混和均勻。
③在50-60℃下發(fā)生反應(yīng),直至反應(yīng)結(jié)束。
④除去混和酸后,粗產(chǎn)品依次用蒸餾水和10%Na2CO3溶液洗滌,最后再用蒸餾水洗滌得到粗產(chǎn)品。
已知(1)
(2)可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下
物質(zhì) | 熔點/℃ | 沸點/℃ | 密度(20 ℃) / g·cm-3 | 溶解性 |
苯 | 5.5 | 80 | 0.88 | 微溶于水 |
硝基苯 | 5.7 | 210.9 | 1.205 | 難溶于水 |
1,3-二硝基苯 | 89 | 301 | 1.57 | 微溶于水 |
濃硝酸 | 83 | 1.4 | 易溶于水 | |
濃硫酸 | 338 | 1.84 | 易溶于水 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題
固體硝酸鹽加熱易分解且產(chǎn)物較復(fù)雜。某學(xué)習(xí)小組以Mg(NO3)2為研究對象,擬通過實驗探究其熱分解的產(chǎn)物,提出如下4種猜想:
甲:Mg(NO3)2、NO2、O2 乙:MgO、NO2、O2 丙:Mg3N2、O2 。篗gO、NO2、N2
(1)實驗前,小組成員經(jīng)討論認定猜想丁不成立,理由是____ ________。
查閱資料得知:2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
針對甲、乙、丙猜想,設(shè)計如下圖所示的實驗裝置(圖中加熱、夾持儀器等均省略):
(2)實驗過程
①取器連接后,放人固體試劑之前,關(guān)閉k,微熱硬質(zhì)玻璃管(A),觀察到E 中有氣泡連續(xù)放出,表明_ _______
② 稱取Mg(NO3)2固體3 . 79 g置于A中,加熱前通人N2以驅(qū)盡裝置內(nèi)的空氣,其目的是________;關(guān)閉K,用酒精燈加熱時,正確操作是先________然后固定在管中固體部位下加熱。
③ 觀察到A 中有紅棕色氣體出現(xiàn),C、D 中未見明顯變化。
④ 待樣品完全分解,A 裝置冷卻至室溫、稱量,測得剩余固體的質(zhì)量為1.0g
⑤ 取少量剩余固體于試管中,加人適量水,未見明顯現(xiàn)象。
(3)實驗結(jié)果分析討論
① 根據(jù)實驗現(xiàn)象和剩余固體的質(zhì)量經(jīng)分析可初步確認猜想_______是正確的。
② 根據(jù)D 中無明顯現(xiàn)象,一位同學(xué)認為不能確認分解產(chǎn)物中有O2,因為若有O2,D中將發(fā)生氧化還原反應(yīng):_________________ ____(填寫化學(xué)方程式),溶液顏色會退去;小組討論認定分解產(chǎn)物中有O2存在,未檢側(cè)到的原因是_____________________。
③ 小組討論后達成的共識是上述實驗設(shè)計仍不完善,需改進裝里進一步研究。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題
某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組探究Fe3+和SO32-之間發(fā)生的反應(yīng)。
(1)取5mLFeCl3濃溶液于試管中,逐滴加入Na2SO3濃溶液,觀察到溶液顏色由黃色變?yōu)榧t棕色,繼續(xù)加入Na2SO3濃溶液至過量,溶液顏色加深,最終變?yōu)榧t褐色。無氣泡產(chǎn)生,無沉淀生成。這種紅褐色液體是___________________。
(2)除了觀察到以上的現(xiàn)象外,有成員提出了另一種可能:發(fā)生氧化還原反應(yīng)。反應(yīng)的離子方程式為 。
研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了兩種實驗方案證明發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。請把實驗方案補充完整:
方案一:檢驗溶液中含有Fe2+證明發(fā)生了氧化還原反應(yīng)
方案二:檢驗溶液中含有 證明發(fā)生了氧化還原反應(yīng)
實驗用品:0.1mol/L BaCl2、3mol/L鹽酸、0.1mol/LKMnO4(H+)、氯水、20%KSCN、0.5mol/LKI;試管若干、膠頭滴管若干
Ⅰ預(yù)處理:將(1)中獲得的混合物放在如圖裝置中處理足夠時間。
Ⅱ檢驗過程
操 作 | 現(xiàn)象及結(jié)論 |
基于方案一: | |
基于方案二: | |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題
海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘,某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計并進行了以下實驗:
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)步驟①灼燒海帶時,除需要三腳架、泥三角外,還需要用到的實驗儀器是
A.燒杯 B.表面皿 C.坩堝 D.酒精燈 E.圓底燒瓶
(2)請寫出步驟④中反應(yīng)的離子方程式:
(3)步驟⑥是從含碘的苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯,還需經(jīng)過蒸餾,指出并改正下列實驗裝置中的錯誤之處(至少兩處)。
①
②
(4)步驟⑤中,某學(xué)生選擇用苯來提取碘,其驗操作可分解為如下幾步:
(A)把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中;
(B)把50毫升碘水和15毫升苯加入分液漏斗中,并蓋好玻璃塞;
(C)檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液;
(D)倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩,并不時旋開活塞放氣,最后關(guān)閉活塞,把分液漏斗放正;
(E)旋開活塞,用燒杯接收溶液;
(F)將分液漏斗上口倒出上層溶液;
(G)將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對準漏斗口上的小孔;
(H)靜置,分層。就此實驗,完成下列填空:
①正確操作步驟的順序是 → → →A→G→ →E→F
②上述(G)步驟操作的目的是
③能選用苯從碘水中萃取碘的原因是
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題
實驗室可以用乙醇和濃硫酸在170 ℃制乙烯,化學(xué)反應(yīng)原理:CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O,由于濃硫酸具有強氧化性,其副產(chǎn)物有二氧化硫和二氧化碳等。某同學(xué)根據(jù)上述信息和實驗?zāi)繕诉x擇下列實驗裝置設(shè)計實驗探究(每種裝置都有若干個):
(1)驗證乙醇與濃硫酸混合反應(yīng)副產(chǎn)物有二氧化硫和二氧化碳:
①選擇必要裝置連接順序:a→ →f→g→e→d→b(填接口序號);
②確認混合氣體中有二氧化碳存在的實驗依據(jù)是
(2)若制備1,2-二溴乙烷的裝置為A→E→C→D,
①D中的反應(yīng)現(xiàn)象為
②分離1,2-二溴乙烷的操作中使用的玻璃儀器有_____________________________
③有同學(xué)建議在A、E之間增加G裝置,其作用是
(3)閱讀資料知,“酸性高錳酸鉀溶液能氧化乙烯生成二氧化碳”。請你設(shè)計方案驗證資料真實性:
①裝置的連接順序:A→____________________(填裝置序號)。
②能證明上述資料符合事實的實驗現(xiàn)象是_______________________。
(4)為了探究乙烯與溴水的反應(yīng)是取代反應(yīng)還是加成反應(yīng),該同學(xué)進行如下實驗:①測定D瓶中溴水的pH; ②將純凈的乙烯通入D至溶液完全退色;③________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題
實驗室用濃硫酸和乙醇制取乙烯時,常會看到燒瓶中液體變黑,并在制得的乙烯中混
有CO2、SO2等雜質(zhì)。某課外小組設(shè)計了如圖所示裝置,證明乙烯中混有CO2、SO2并驗
證乙烯的性質(zhì)。
回答下列問題:
(1)燒瓶中素?zé)善淖饔檬?u> 。
(2)若要檢驗A中所得氣體含有SO2,可將混合氣體直接通入 (填圖中代號,下同)裝置;若要檢驗A中所得氣體含有CH2=CH2,可將混合氣體先通過B裝置再通入 裝置,也可將混合氣體干燥后直接通入 裝置。
(3)小明將從A出來的混合氣體依次通過B、E、D、E,發(fā)現(xiàn)D前面的石灰水中無明顯變化、D后面的石灰水變渾濁。請對出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因進行合理猜想 。
(4)若要一次性將三種氣體全部檢驗出來:
①檢驗的順序是(填氣體名稱) ;
②上述裝置組裝的順序中最簡便的是:A→ ,證明C02存在的現(xiàn)象是 。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題
MgSO4?7H2O在醫(yī)藥上常用做瀉藥,工業(yè)上可用氯堿工業(yè)中的一次鹽泥為原料生產(chǎn)。已知一次鹽泥中含有鎂、鈣、鐵、鋁、錳的硅酸鹽和碳酸鹽等成分。其主要工藝如下:
用H2SO4調(diào)節(jié)溶液PH至1~2,H2SO4作用是 。
(2)加NaClO溶液至PH=5~6并加熱煮沸5~10分鐘,沉淀2中主要含有MnO2和另外兩種難溶物,這兩種難溶物的化學(xué)式分別為 、 ;其中NaClO溶液將MnSO4轉(zhuǎn)化為MnO2的離子方程式為 。
(3)檢驗濾液Ⅱ中是否含有Fe3+的實驗方法是 。
(4)“操作X”是將溶液 、 、過濾洗滌,即得到MgSO4?7H2O晶體。
(5)準確稱量制得的樣品5g,用200mL水溶解,加入2 mol?L—1的鹽酸5mL,在不斷攪拌下滴加足量2 mol?L—1 BaCl2溶液,充分反應(yīng)后,得沉淀4.46g,則樣品純度為 。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com