【題目】現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H,它們之間發(fā)生如下反應(yīng)(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出).

請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題:
(1)物質(zhì)F的化學(xué)式為
(2)說出黃綠色氣體乙的一種用途
(3)區(qū)別E、F兩種溶液最簡單的方法是 , 實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)G中所含的金屬離子時(shí),常在G的溶液中加入溶液.
(4)反應(yīng)①的離子方程式為
(5)物質(zhì)F→H的轉(zhuǎn)化需經(jīng)過兩個(gè)連續(xù)進(jìn)行的反應(yīng),請(qǐng)寫出這兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式:、

【答案】
(1)FeCl2
(2)制取鹽酸、水消毒、制取漂白粉等
(3)滴加紫色石蕊試液,溶液變?yōu)榧t色就是鹽酸,否則就是FeCl2;KSCN
(4)2Na+2H2O=2Na++2OH=H2
(5)FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl;4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3
【解析】解:金屬A焰色反應(yīng)為黃色,故A為金屬Na,乙是黃綠色氣體,乙為Cl2 , 紅褐色沉淀H為Fe(OH)3;由反應(yīng)①Na→氣體甲+D,為Na與水的反應(yīng),生成甲為H2 , D為NaOH;由NaOH+金屬B→H2可知,B為金屬Al;由甲+乙→丙,故丙為HCl,HCl溶于水的物質(zhì)E,故E為鹽酸;G+NaOH→Fe(OH)3 , G含有Fe3+ , 由E(鹽酸) F G可知,鹽酸與金屬C反應(yīng),生成的產(chǎn)物F還能繼續(xù)與氯氣反應(yīng),則金屬B為變價(jià)金屬,應(yīng)為Fe,所以F為FeCl2 , G為FeCl3 , (1)根據(jù)分析可知,物質(zhì)F為FeCl2 ,
所以答案是:FeCl2;
(2.)黃綠色氣體乙為氯氣,氯氣是一種重要的化工原料,可制取鹽酸、水消毒、制取漂白粉等,
所以答案是:制取鹽酸、水消毒、制取漂白粉等;
(3.)E為鹽酸,F(xiàn)為氯化亞鐵,鹽酸為強(qiáng)酸,可用石蕊檢驗(yàn),方法為:滴加紫色石蕊試液,溶液變?yōu)榧t色就是鹽酸,否則就是FeCl2;
G為氯化鐵溶液,檢驗(yàn)鐵離子可用KSCN溶液,
所以答案是:滴加紫色石蕊試液,溶液變?yōu)榧t色就是鹽酸,否則就是FeCl2;KSCN;
(4.)反應(yīng)①為鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣,反應(yīng)的離子方程式為:2Na+2H2O=2Na++2OH=H2↑,
所以答案是:2Na+2H2O=2Na++2OH=H2↑;(5)F為FeCl2 , H為Fe(OH)3 , 物質(zhì)F→H的轉(zhuǎn)化需經(jīng)過兩個(gè)連續(xù)進(jìn)行的反應(yīng),首先氯化亞鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵:FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl,然后氫氧化亞鐵與氧氣反應(yīng)生成氫氧化鐵:4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3 ,
所以答案是:FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl;4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于各圖像的解釋或結(jié)論不正確的是

A. 由甲可知:使用催化劑不影響反應(yīng)熱

B. 由乙可知:對(duì)于恒溫恒容條件下的反應(yīng)2NO2 (g)N2O4(g),A點(diǎn)為平衡狀態(tài)

C. 由丙可知:同溫度、同濃度的NaA溶液與NaB溶液相比,其pH前者小于后者

D. 由丁可知:將T1 A、B飽和溶液升溫至T2 時(shí),AB溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中,既能因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)使溴水褪色,又能使酸性KMnO4溶液褪色的是(
①SO2 ②CH3CH2CH═CH2 ④CH3CH3
A.①②③④
B.③④
C.①②④
D.①②

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有機(jī)物在反應(yīng)中,常有下列原子間的共價(jià)鍵全部或部分?jǐn)嗔,如C﹣H、C﹣C、C=C、C﹣O、C=O、O﹣H.下列各反應(yīng)中,反應(yīng)物分子中斷裂鍵的排列,正確的組合是( 。

化學(xué)反應(yīng)

加成反應(yīng)

乙酸酯化

乙醇酯化

乙醇的催化氧化

加聚反應(yīng)

C=C

C﹣O

O﹣H

C﹣H

C=C

C=C

C﹣O

O﹣H

C=O

C﹣H

C﹣C

C=O

C﹣O

C﹣H

C=O

C=C

C﹣O

C﹣O

C﹣C

C=O

A. B. C. D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室測(cè)定氧化物X(FexO)的組成實(shí)驗(yàn)如下:

下列有關(guān)說法正確的是

A. 樣品X中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為26.3%

B. 溶液Yc(Fe2+):c(Fe3+)=2:1

C. 用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)溶液Z中是否含有Fe2+

D. 根據(jù)步驟I、Ⅱ可以判斷X的組成為Fe0.75O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室測(cè)定碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w(Na2CO3),稱取此混合物5.0g,溶于水中,配成250 mL溶液。

方案一:沉淀法。利用化學(xué)反應(yīng)把HCO3、CO32完全轉(zhuǎn)化為沉淀,稱量干燥沉淀的質(zhì)量,由此計(jì)算混合物中w(Na2CO3)。

(1)量取100 mL配制好的溶液于燒杯中,滴加足量沉淀劑,把溶液中HCO3、CO32完全轉(zhuǎn)化為沉淀,應(yīng)選用的試劑是________(填編號(hào))。

A.CaCl2溶液 B.MgSO4溶液 C.NaCl溶液 D.Ba(OH)2溶液

(2)過濾,提取沉淀,則過濾操作所需要的玻璃儀器除燒杯和玻璃棒外,還有_______。

(3)將沉淀洗滌,并充分干燥,稱量沉淀的質(zhì)量為mg,由此可以計(jì)算(Na2CO3)。如果此步中,沉淀未干燥充分就稱量,則測(cè)得w(Na2CO3)_______(偏大”、“偏小無影響”)。

方案二:量氣法。量取10.00 mL配制好的溶液與足量稀硫酸溶液反應(yīng),測(cè)定生成氣體在通常狀況(20℃、1.01×105 Pa)的體積,由此計(jì)算混合物中w(Na2CO3)。

(1)裝置中導(dǎo)管a的作用是______________________________, 若撤去導(dǎo)管a會(huì)使測(cè)得氣體體積_______(偏大”、“偏小無影響”)。

(2)反應(yīng)結(jié)束后,為了準(zhǔn)確地測(cè)量氣體體積,量氣管在讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意:___________________,②_________________________,③_______________________。

方案三:滴定法。量取25.00 mL配制好的溶液加入錐形瓶中,滴加2滴酚酞試劑,搖勻,用0.2000 mol/L的鹽酸滴定到終點(diǎn)(已知終點(diǎn)時(shí)反應(yīng)H+ CO32 HCO3恰好完全,此時(shí)溶液pH<8)。重復(fù)此操作2次,消耗鹽酸的體積平均值為20.00 mL。量取25.00 mL配制好的溶液,應(yīng)選擇堿式滴定管來完成。請(qǐng)問

(1)判斷滴定終點(diǎn)的依據(jù)是_________________________。

(2)此法測(cè)得w(Na2CO3)=___________%。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】節(jié)能減排已經(jīng)成為全社會(huì)的共識(shí),浙江省在原先推行乙醇汽油的基礎(chǔ)上,開始試點(diǎn)甲醇汽油(即在汽油中添加一定量的甲醇),根據(jù)檢測(cè)的數(shù)據(jù)分析認(rèn)為,若寧波全市的140余萬輛機(jī)動(dòng)車全部使用甲醇汽油,一年內(nèi)能減少有害氣體(一氧化碳)排放量將近100萬噸。常利用煤氣化過程中生成的COH2來制備甲醇:CO+2H2CH3OH。請(qǐng)根據(jù)圖示回答下列問題:

1          2

(1)關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中,正確的是____(填字母)。

A.ΔH>0,ΔS>0     B.ΔH>0,ΔS<0

C.ΔH<0,ΔS<0     D.ΔH<0,ΔS>0

(2)現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):在體積為1 L的密閉容器中,充入1 mol CO3 mol H2,測(cè)得COCH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖1所示。從反應(yīng)開始到反應(yīng)達(dá)到平衡,CO的平均反應(yīng)速率v(CO)=_____,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______。

(3)恒容條件下,達(dá)到平衡后,下列措施中能使n (CH3OH)/n(CO)增大的有______。

A.升高溫度             B.充入氣體He

C.再充入1 mol CO3 mol H2     D.使用催化劑

(4)若在一體積可變的密閉容器中充入1 mol CO、2 mol H21 mol CH3OH,達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6(此過程三種物質(zhì)均處于氣態(tài)),則平衡時(shí)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為_____________g/mol。

(5)根據(jù)圖2,寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對(duì)于A2 + 3B2=2C的反應(yīng),在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率表示中,反應(yīng)速率最快的是(  。

A. v(B2) =0.8mol/(Ls) B. v(A2) =0.4mol/(Ls)

C. v(C) =0.6mol/(Ls) D. v(B2) =4.2mol/(Lmin)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法不正確的是

A.利用鋁的還原性和鋁轉(zhuǎn)化為氧化鋁時(shí)能放出大量的熱的性質(zhì),工業(yè)上常用鋁粉還原一些金屬氧化物

B.單質(zhì)碳有還原性,在高爐煉鐵中直接將氧化鐵還原成鐵

C.研制出性能優(yōu)良的催化劑可以使反應(yīng)溫度降低,提高反應(yīng)速率,從而起到很好的節(jié)能效果

D.太陽能電池板可將光能轉(zhuǎn)換為電能,所用轉(zhuǎn)換材料是硅晶體

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