Question

【題目】下表列出了a～m13種元素在周期表(已省略了過渡元素)中的位置：

(1)元素b為___________（填名稱）；畫出g的原子結(jié)構(gòu)示意圖_____________。

(2)元素f、i、j的原子半徑從大到小的順序是____________(用元素符號(hào)表示)；這三種原子分別形成簡單離子后，離子半徑從大到小的順序是_______________(用離子符號(hào)表示)。

(3)元素d和e形成的一種化合物為淡黃色固體，該化合物的電子式為_____________，該化合物中化學(xué)鍵有__________，該化合物與c的最高價(jià)氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。

(4)根據(jù)元素周期表推測(cè)K元素及其化合物的性質(zhì)正確的是（____）

A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：K＞h

B．K所在的主族元素通常用于制造農(nóng)藥和半導(dǎo)體材料

C．K的最高正價(jià)為+6

D．K的氫化物的沸點(diǎn)比NH3低

(5)用高能射線照射含有10電子的d元素氫化物分子時(shí)，一個(gè)分子能釋放出一個(gè)電子，同時(shí)產(chǎn)生一種具有較強(qiáng)氧化性的陽離子（含有10電子），試寫出該陽離子的電子式：___________。

Answer 1

【答案】硼 K＞Mg＞Cl Cl－＞K＋＞Mg2＋ 離子鍵、（非極性）共價(jià)鍵 2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2 D

【解析】

由元素在周期表中的位置可以判斷a、b、c、d、e、f、g、h、i、j、k、l、m分別為He、B、C、O、Na、Mg、Si、P、Cl、K、As、Kr、Xe等元素，結(jié)合元素周期律和相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)分析解答。

(1)元素b為硼；g是Si，原子序數(shù)是14，原子結(jié)構(gòu)示意圖為。

(2)同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，則元素f、i、j的原子半徑從大到小的順序是K＞Mg＞Cl；核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，核外電子排布相同時(shí)離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則這三種原子分別形成簡單離子后，離子半徑從大到小的順序是Cl－＞K＋＞Mg2＋。

(3)元素O和Na形成的一種化合物為淡黃色固體，為過氧化鈉，過氧化鈉的電子式為，其中化學(xué)鍵有離子鍵、（非極性）共價(jià)鍵，該化合物與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2。

(4)A．同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：K＜h，A錯(cuò)誤；

B．K所在的主族即第ⅤA元素通常用于制造農(nóng)藥，但一般不能制作半導(dǎo)體材料，B錯(cuò)誤；

C．As的最高正價(jià)為+5價(jià)，C錯(cuò)誤；

D．氨氣分子間存在氫鍵，則As的氫化物的沸點(diǎn)比NH3低，D正確；

答案選D。

(5)用高能射線照射液態(tài)水時(shí)，一個(gè)水分子能釋放出一個(gè)電子，同時(shí)產(chǎn)生一種具有較強(qiáng)氧化性的陽離子，應(yīng)為H2O+，電子式為：。