Question

根據下列三個反應方程式，判斷下列關系正確的是（　�。�
①I₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI  
②2FeCl₃+2HI=2FeCl₂+2HCl+I₂  
③2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃．

• A、氧化性：FeCl₃＞Cl₂＞H₂SO₄＞I₂
• B、還原性：SO₂＞HI＞FeCl₂＞HCl
• C、2Fe+3I₂=2FeI₃
• D、6FeI₂+3Cl₂=2FeCl₃+4FeI₃

Answer 1

考點：氧化性、還原性強弱的比較

專題：氧化還原反應專題

分析：在自發(fā)進行的氧化還原反應中，還原劑的還原性大于還原產物的還原性，據此分析解答．

解答： 解：AB：①2FeCl₃+2KI=2FeCl₂+2KCl+I₂中，碘元素化合價升高，鐵元素化合價降低，所以氯化鐵作氧化劑，碘化鉀作還原劑，還原產物是氯化亞鐵，則還原性I^-＞Fe²⁺，氧化性FeCl₃＞I₂，
②2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃中，氯元素化合價降低，鐵元素化合價升高，所以氯氣是氧化劑，氯化亞鐵是還原劑，氯化鐵是氧化產物和還原產物，所以還原性Fe²⁺＞Cl^-，則氧化性Cl₂＞FeCl₃；
③I₂+SO₂+2H₂O═H₂SO₄+2HI，I元素的化合價降低，S元素的化合價升高，所以碘單質是氧化劑，二氧化硫是還原劑，硫酸是氧化產物，氫碘酸是還原產物，所以
還原性SO₂＞I^-，則氧化性I₂＞H₂SO₄，
則這四種離子的還原性大小順序是：SO₂＞I^-＞Fe²⁺＞Cl^-，氧化性大小順序是：Cl₂＞FeCl₃＞I₂＞H₂SO₄，故A錯誤，B正確；
C、鐵離子具有還原性，碘離子具有氧化性，二者之間不會發(fā)生反應得到碘化鐵，而是碘化亞鐵，故C錯誤；
D、碘化亞鐵和氯氣之間反應得到的是氯化鐵、碘單質，氯氣能將碘離子氧化，故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查了還原性、氧化性強弱的比較，明確還原劑、氧化劑和還原產物、氧化產物的判斷是解本題關鍵，難度不大．