【題目】無色的混合氣體甲,可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的幾種,將100mL甲氣體經(jīng)過下圖實驗的處理,結(jié)果得到酸性溶液,而幾乎無氣體剩余,則甲氣體的組成為
A.NO2、NH3、N2B.NH3、NO、CO2
C.NH3、NO2、CO2D.NH3、NO、N2
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【題目】反應(yīng):2NO(g) + O2(g)2NO2(g) △H<0達(dá)平衡后,若分別采取下列措施;①增大壓強 ② 減小NO2的濃度 ③增大O2濃度、④升高溫度 ⑤加入催化劑,能使平衡向正向移動的是
A.①②③B.②③④C.③④⑤D.①②⑤
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【題目】青蒿素是烴的含氧衍生物,為無色針狀晶體,易溶于丙酮、氯仿和苯中,在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解,在水中幾乎不溶,熔點為156~157℃,熱穩(wěn)定性差,青蒿素是高效的抗瘧藥。已知:乙醚沸點為35℃,從青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理為基礎(chǔ)的,主要有乙醚浸取法和汽油浸取法。乙醚浸取法的主要工藝為:
請回答下列問題:
(1)對青蒿進(jìn)行干燥破碎的目的是______。
(2)操作I需要的玻璃儀器主要有:燒杯、______。
(3)在操作Ⅱ的蒸餾操作中,儀器選擇及安裝都正確的是______(填標(biāo)號)。
(4)操作Ⅲ的主要過程可能是______(填字母)。
A.加水溶解,蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶
B.加95%的乙醇,濃縮、結(jié)晶、過濾
C.加入乙醚進(jìn)行萃取分液
(5)用下列實驗裝置測定青蒿素分子式的方法如下:將28.2g青蒿素樣品放在硬質(zhì)玻璃管C中,緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘后,再充分燃燒,精確測定裝置E和F實驗前后的質(zhì)量,根據(jù)所測數(shù)據(jù)計算。
①裝置E中盛放的物質(zhì)是______,裝置F中盛放的物質(zhì)是______。
②該實驗裝置可能會產(chǎn)生誤差,造成測定含氧量偏低,改進(jìn)方法是______。
③用合理改進(jìn)后的裝置進(jìn)行試驗,稱得:
裝置 | 實驗前 | 實驗后 |
E | ||
F |
則測得青蒿素的最簡式是______。
(6)某學(xué)生對青蒿素的性質(zhì)進(jìn)行探究。將青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中,青蒿素的溶解量較小,加熱并攪拌,青蒿素的溶解量增大,且溶液紅色變淺,說明青蒿素與______(填字母)具有相同的性質(zhì)。
A.乙醇 B.乙酸 C.乙酸乙酯 D.葡萄糖
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【題目】用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱;卮鹣铝袉栴}:
(1)從實驗裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是:______________。
(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是:_____________________________。
(3)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值___________(填“偏大、偏小、無影響”)
(4)加入NaOH溶液的正確操作是_____________(填字母).
A.沿玻璃棒緩慢加入 B.一次迅速加入 C.分三次加入
(5)上述實驗測得的結(jié)果與書上的57.3kJ/mol有偏差,產(chǎn)生偏差的原因可能是______________
a.實驗裝置保溫、隔熱效果差
b.NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中后未及時將蓋板蓋好.
c.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度
(6)若將含0.5mol H2SO4的濃硫酸與含1mol NaOH的溶液混合,放出的熱量_______(填“小于”、“等于”或“大于”)57.3kJ
(7)已知:CH3COOH(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的△H=﹣12.1kJmol﹣1;HCl(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的△H=﹣55.6kJmol﹣1.則CH3COOH在水溶液中電離的△H等于______________.
A.﹣67.7kJmol﹣1 B.﹣43.5kJmol﹣1 C.+43.5kJmol﹣1 D.+67.7kJmol﹣1
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【題目】下列說法正確的是( )
A.PCl3、Cl2O、SF2分子中各原子最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B.H2O分子比H2S分子穩(wěn)定是因為前者分子間存在氫鍵
C.干冰和氯化銨分別受熱變?yōu)闅怏w,克服的微粒間作用力相同
D.CH3CH2OH和CH3OCH3相對分子質(zhì)量相同,因而沸點幾乎相同
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【題目】資料在線:查閱資料可知如表所示數(shù)據(jù):
[實驗步驟]
某學(xué)生在實驗室制取乙酸乙酯的主要步驟如下:
①在30 mL的大試管A中按體積比1∶4∶4配制濃硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液;
②按如圖所示連接好裝置(裝置氣密性良好),用小火均勻地加熱裝有混合溶液的大試管5~10 min;
③待試管B收集到一定量的產(chǎn)物后停止加熱,撤去試管B并用力振蕩,然后靜置待分層;
④分離出乙酸乙酯層、洗滌、干燥。
請根據(jù)題目要求回答下列問題:
(1)步驟①配制該混合溶液的主要操作步驟為___;寫出制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式:___。
(2)步驟②中需要小火均勻加熱,其主要理由是________。
(3)指出步驟③所觀察到的現(xiàn)象:________;
分離出乙酸乙酯后,為了干燥乙酸乙酯可選用的干燥劑為____(填字母)。
A.P2O5 B.無水Na2SO4
C.堿石灰 D.NaOH固體
(4)某化學(xué)課外小組設(shè)計了如圖所示的制取乙酸乙酯的裝置(圖中的鐵架臺、鐵夾、加熱裝置已略去),與上圖裝置相比,此裝置的主要優(yōu)點有______。
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【題目】Cu 與濃硝酸反應(yīng)生成氮的氧化物,這些氧化物恰好溶解在NaOH 溶液中得到NaNO3和NaNO2的混合溶液,反應(yīng)過程及有關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示:
下列有關(guān)判斷正確的是
A.若銅片為51.2 g,則生成0.2 mol NaNO3
B.常溫下,Cu 遇濃硝酸發(fā)生鈍化,不可能發(fā)生上述反應(yīng)
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集的氮氧化物為20.16 L
D.反應(yīng)過程中生成的Cu(NO3)2既是氧化產(chǎn)物,也是還原產(chǎn)物
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【題目】兩種氣態(tài)烴以任意比例混合,在105℃時1 L該混合烴與9 L氧氣混合,充分燃燒后恢復(fù)到原狀態(tài),所得氣體體積仍是10 L。下列各組混合烴中不符合此條件的是 ( )
A.CH4 C2H4B.CH4 C3H4C.C2H4 C3H4D.C2H2 C3H6
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【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下,三個燒瓶分別盛①等體積的NH3和N2的混合氣、②等體積的NO2與O2的混合氣、③純凈的NO2氣體,將它們分別倒置于盛足量水的水槽中,當(dāng)水進(jìn)入燒瓶中,并使氣體充分溶解,假定燒瓶中溶液無損失,所得溶液的物質(zhì)的量濃度之比為
A.5:4:5B.1:1:1C.15:10:12D.無法計算
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