4．下列有關(guān)熱化學(xué)方程式及其敘述正確的是（　�。�
A．氫氣的燃燒熱為-285.5kJ/mo1，則電解水的熱化學(xué)方程式為：2H2O（1）=2H2（g）+O2（g）△H=+285.5kJ/mo1
B．1mol甲烷完全燃燒生成CO2和H2O（1）時放出890kJ熱量，則它的熱化學(xué)方程式為：$\frac{1}{2}$CH4（g）+O2（g）=$\frac{1}{2}$CO2（g）+H2O（1）△H=-445kJ/mol
C．已知：2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221 kJ•mol-1，則C的燃燒熱為-110.5kJ/mo1
D．HF與NaOH溶液反應(yīng)：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（1）△H=-57.3kJ/mol

分析 A、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，反應(yīng)方向改變，焓變符號改變；
B、依據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫方法分析判斷，標注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對應(yīng)反應(yīng)焓變；
C、1molC完全燃燒生成CO2，才是燃燒熱；
D、氫氟酸是弱酸存在電離平衡，電離過程是吸熱過程．

解答 解：A、氫氣燃燒熱是放熱反應(yīng)，焓變?yōu)樨撝�，水電解過程是吸熱反應(yīng)，2mol水電解反應(yīng)吸收熱量為571.0KJ，故A錯誤；
B、1molCH4完全燃燒生成CO2和H2O（g）時放出890kJ熱量，0.5mol甲烷完全燃燒生成二氧化碳和氣態(tài)水放熱445KJ，故B正確；
C、選項中反應(yīng)生成的一氧化碳不是穩(wěn)定氧化物，反應(yīng)熱不是燃燒熱，故C錯誤；
D、HF是弱酸存在電離平衡，電離過程是吸熱過程，熱化學(xué)方程式中不能拆成離子，NaOH溶液與HF溶液反應(yīng)放熱小于57.3KJ，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了熱化學(xué)方程式書寫方法，燃燒熱、中和熱概念的理解，D選項中弱電解質(zhì)的分析判斷是解題的關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列說法錯誤的是（　�。�
A．離子化合物不一定含有金屬元素B．分子晶體中一定含有共價鍵
C．原子晶體熔化時破壞共價鍵D．離子化合物中可以含有共價鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

15．下列關(guān)于太陽能、生物質(zhì)能、氫能的說法不正確的是（　　）
A．太陽能是地球上最基本的能源，綠色植物通過光合作用將太陽能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能
B．農(nóng)業(yè)上的秸稈、枝葉、水生植物、動物糞便及城市和工業(yè)的有機廢棄物都蘊藏著豐富的生物質(zhì)能
C．生活垃圾送入焚燒爐產(chǎn)生的熱量可發(fā)電、供暖，焚燒爐產(chǎn)生的氣體可直接排放
D．氫能是理想的清潔能源，但氫氣的水制備氫氣的能耗、貯存、運輸?shù)纫恢弊璧K著人們大量利用氫能的步伐；貯氫合金的發(fā)現(xiàn)和利用，開辟了解決氫氣貯存、運輸難題的新途徑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．某原電池總反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++Fe═3Fe2+，能實現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是（　�。�
A．正極為Cu，負極為Fe，電解質(zhì)溶液為FeCl3溶液
B．正極為C，負極為Fe，電解質(zhì)溶液為FeSO4溶液
C．正極為Fe，負極為Zn，電解質(zhì)溶液為Fe2（SO4）3溶液
D．正極為Ag，負極為Cu，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列屬于同位素的一組是（　　）
A．金剛石、石墨B．H、D、TC．1940K、2040CaD．O2、O3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．A、B、C、D、E是元素周期表中前四周期中五種常見元素，原子序數(shù)逐漸增大．相關(guān)信息如下表：
元素相關(guān)信息
A基態(tài)原子核外三個能級有電子，且每個能級上電子數(shù)目相同
B其一種單質(zhì)被稱為地球生物的“保護傘”
C單質(zhì)為常見金屬，離子半徑在同周期中最小
D基態(tài)原子最外層電子排布為（n+1）sn（n+1）p（n+2）
E有多種化合價，有一種氧化物為黑色磁性晶體
請回答下列問題：
（1）A在元素周期表中的位置第二周期第ⅣA族；E的基態(tài)原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d64s2
（2）B、C、D的簡單離子半徑由大到小的順序為（用元素符號表示）S2-＞O2-＞Al3+，A、B、D的氣態(tài)氫化物是最穩(wěn)定的是H2O （寫分子式）．
（3）A與C形成的化合物中，A為最低價．該化合物下鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al4C3+12HCl═4AlCl3+3CH4．
（4）處理含AO、DO2煙道氣污染的一種方法是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)D．
已知：2AO（g）+O2（g）=2AO2（g）△H=-566.0kJ•mol-1
D（s）+O2（g）=DO2（g）△H=-296.0kJ•mol-1
此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H=-270kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列選項的括號內(nèi)是除去雜質(zhì)所用的試劑，其中錯誤的是（　　）
A．氫氣中混有二氧化硫（氫氧化鈉溶液）
B．硫酸亞鐵溶液中含有硫酸銅（鋅粉）
C．二氧化硅中混有石灰石粉末（鹽酸）
D．二氧化碳中混有二氧化硫（小蘇打溶液）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．草酸（H2C2O4）是一種二元弱酸，部分性質(zhì)如下：能溶于水，易溶于乙醇；大約在175℃升華（175℃以上分解生成H2O、CO2和CO）；H2C2O4+Ca（OH）2=CaC2O4↓+2H2O．現(xiàn)用H2C2O4進行如下實驗：
（一）探究草酸的不穩(wěn)定性
通過如圖1實驗裝置驗證草酸受熱分解產(chǎn)物中的CO2和CO，A、B、C中所加入的試劑分別是：
①B中盛裝的試劑Ca（OH）2或Ba（OH）2（填化學(xué)式）；
②A中加入乙醇的目的是除去H2C2O4，避免對CO2的檢驗造成干擾
（二）探究草酸的酸性
將0.01mol草酸晶體（H2C2O4•2H2O）加入到100mL 0.2mol/L的NaOH溶液中充分反應(yīng)，測得反應(yīng)后溶液呈堿性，其原因是C2O42-+H2O?HC2O4-+OH-（用離子方程式表示）．
（三）用酸性KMnO4溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)來探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
Ⅰ實驗前先用酸性KMnO4標準溶液滴定未知濃度的草酸
反應(yīng)原理：□MnO${\;}_{4}^{-}$+□H2C2O4+□6H+=□Mn2++□CO2↑+□H2O
①配平上述離子方程式；
②滴定時KMnO4溶液應(yīng)盛裝于酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管中．
Ⅱ探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
實驗編號H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液溫度
濃度（mol/L）體積（mL）濃度（mol/L）體積 （mL）
①0.102.00.0104.025
②0.202.00.0104.025
③0.202.00.0104.050
（1）探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的實驗編號是②和③（填編號，下同），
探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的實驗編號是①和②
（2）測得某次實驗（恒溫）時溶液中Mn2+物質(zhì)的量與時間關(guān)系如圖2．請解釋n（Mn2+）在反應(yīng)起始時變化不大、一段時間后快速增大的原因：Mn2+對該反應(yīng)有催化作用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物分子是（　�。�
A．N2B．PCl3C．PCl5D．BeCl2

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