18．下列熔、沸點(diǎn)高低的比較不正確的是（　�。�
A．金剛石＞碳化硅＞晶體硅B．鄰羥基苯甲酸＞對(duì)羥基苯甲酸
C．純鐵＞生鐵D．MgO＞MgCl2

分析 一般來(lái)說(shuō)，原子晶體＞離子晶體＞分子晶體；
組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，一般來(lái)說(shuō)相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高．組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，如果分子之間存在氫鍵，則分子之間作用力增大，有氫鍵的熔沸點(diǎn)較高．
原子晶體中原子半徑越小形成共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)越短，鍵能就越大，晶體的熔沸點(diǎn)也就越高．
離子的半徑越小，所帶的電荷越多，則離子鍵越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高，
合金的熔沸點(diǎn)低于其成分金屬；據(jù)此分析．

解答 解：A、三種晶體都為原子晶體，原子晶體熔沸點(diǎn)的高低與共價(jià)鍵的強(qiáng)弱有關(guān)．一般來(lái)說(shuō)，半徑越小形成共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)越短，鍵能就越大，晶體的熔沸點(diǎn)也就越高，原子半徑大小順序?yàn)镾i＞C，熔沸點(diǎn)高低順序?yàn)椋航饎偸咎蓟瑁竟�，故A正確；
B、鄰羥基苯甲酸易形成分子內(nèi)氫鍵，對(duì)羥基苯甲酸形成分子間氫鍵，所以鄰羥基苯甲酸＜對(duì)羥基苯甲酸，故B錯(cuò)誤；
C、合金的熔沸點(diǎn)低于其成分金屬，則純鐵＞生鐵，故C正確．
D、離子的半徑越小，所帶的電荷越多，則離子鍵越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高，則MgO＞MgCl2，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查不同晶體熔沸點(diǎn)高低的比較，題目難度不大，注意同種晶體和不同晶體熔沸點(diǎn)高低比較的方法和角度，側(cè)重于考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．在圖所示物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，D在常溫下為無(wú)色無(wú)味的液體（反應(yīng)條件均已省略）．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）高溫下發(fā)生的反應(yīng)②中，若F為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，H是非金屬單質(zhì)，用化學(xué)方程式表示G的一個(gè)重要用途：Fe3O4+4CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+4CO2．
（2）若F為淡黃色粉末，
①寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
②F的電子式．
（3）若A是一種強(qiáng)酸，B是一含有兩種金屬元素的鹽，且其水溶液顯堿性，寫(xiě)出①反應(yīng)的離子方程式AlO2-+4H+=Al3+2H2O．
（4）若A、F、H是短周期且相鄰的兩個(gè)族的元素單質(zhì)，且反應(yīng)均在溶液中進(jìn)行，請(qǐng)寫(xiě)出：
①的離子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
②的化學(xué)方程式2F2+2H2O=4HF+O2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．某有機(jī)物R的分子式為C3H8O，它能和鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體．在光照下，R分子烴基上氫原子與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，R可能的一氯代物共有（　�。�
A．2種B．4種C．5種D．6種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．用1L1.0mol•L-1NaOH溶液吸收0.6molCO2，所得溶液中的CO32-和HCO3-的物質(zhì)的量濃度之比為（　　）
A．1：3B．1：2C．2：1D．3：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．某K2CO3樣品中含有Na2CO3、KNO3和Ba（NO3）2三種雜質(zhì)中的一種或兩種，現(xiàn)將6.9g樣品溶于足量水中，得到澄清溶液，若再加入過(guò)量的CaCl2溶液，得到4.0g沉淀，對(duì)樣品所含雜質(zhì)的正確判斷是（　�。�
A．肯定有KNO3和Na2CO3，沒(méi)有Ba（NO3）2
B．肯定有KNO3，沒(méi)有Ba（NO3）2，可能還有Na2CO3
C．肯定沒(méi)有Na2CO3和Ba（NO3）2，可能有KNO3
D．以上判斷都不正確

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．鹽酸與氨水的反應(yīng)：H++OH-═H2O
B．鈉與水反應(yīng)：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
C．鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
D．氯氣通入FeCl3溶液中：Cl2+Fe2+═Fe3++2Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．從明礬[KAl（SO4）2•12H2O]制備Al、K2SO4和H2SO4的流程如下：

已知：明礬焙燒的化學(xué)方程式為：4[KAl（SO4）2•12H2O]+3S═2K2SO4+2Al2O3+9SO2↑+48H2O
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）在焙燒明礬的反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為：1：2．
（2）步驟②中，為提高浸出率，可采取的措施有AC．
A．粉碎固體混合物　　B．降低溫度      C．不斷攪拌　D．縮短浸泡時(shí)間
（3）明礬焙燒完全后，從步驟②的濾液中得到K2SO4晶體的方法是蒸發(fā)結(jié)晶．
（4）步驟③電解的化學(xué)方程式是2Al2O3$\frac{\underline{\;\;\;\;\;冰晶石\;\;\;\;\;}}{970℃電解}$4Al+3O2↑，電解池的電極是用碳素材料做成，電解過(guò)程中，陽(yáng)極材料需要定期更換，原因是：陽(yáng)極中碳被氧化成CO2（CO）．
（5）以Al和NiO（OH）為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時(shí)NiO（OH）轉(zhuǎn)化為Ni（OH）2，則該電池的正極電極反應(yīng)式是NiO（OH）+H2O+e-═Ni（OH）2+OH-．
（6）焙燒a噸明礬（摩爾質(zhì)量為b g/mol），若SO2 的轉(zhuǎn)化率為96%，可生產(chǎn)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4質(zhì)量為$\frac{a×10{\;}^{6}g/t}{bg/mol}$=$\frac{9mol×98g/mol×96%×a}{4mol×bg/mol×98%}$=$\frac{216a}$噸（列出計(jì)算表達(dá)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列物質(zhì)是純凈物的是（　�。�
A．新制氯水B．液氯C．漂白粉D．鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列物質(zhì)與FeCl3溶液不能發(fā)生化學(xué)變化的是（　　）
①AgNO3溶液      
②Na2SO4溶液      
③CuO
④SO2            
⑤稀硝酸           
⑥H2O2．
A．②④⑤B．①③⑥C．②③D．②⑤

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