設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是
A．1mol甲苯含有6NA個C-H鍵
B．18gH2O含有10NA個電子
C．標準狀況下，22.4L氨水含有NA個NH3分子
D．56g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個SO2分子
科目：高中化學 來源： 題型：
已知15gA物質和10.5gB物質恰好完全反應生成7.2gC、1.8gD和0.3molE,則E物質的摩爾質量是（ ）w.w.w..c.o.m
A.110g B.110g/mol C.55g/mol D.55
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列有關物質性質的說法錯誤的是
A．熱穩(wěn)定性:HCl＞HI B．原子半徑：Na＞Mg
C．酸性:H2SO3＞H2SO4 D．還原性： S2-＞Cl-
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科目：高中化學 來源： 題型：
已知：① C(s、金剛石) + O2(g)== CO2(g) ΔH1=－395.4 kJ•mol-1
② C(s、石墨) + O2(g) == CO2(g) ΔH2=－393.5 kJ•mol-1
上述反應中的能量變化如右圖所示，下列說法正確的是
A． 石墨和金剛石之間的轉化是物理變化
B．C(s、金剛石) == C(s、石墨) ΔH= +1.9 kJ•mol- 1
C．金剛石比石墨的熱穩(wěn)定性好
D． 圖中b代表反應①的能量變化
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科目：高中化學 來源： 題型：
綜合利用CO2對環(huán)境保護及能源開發(fā)意義重大。
（1）Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2。如果尋找吸收CO2的其他物質，下列建議合理的是______。
a . 可在堿性氧化物中尋找
b. 可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中尋找
c. 可在具有強氧化性的物質中尋找
（2）Li2O吸收CO2后，產(chǎn)物用于合成Li4SiO4，Li4SiO4用于吸收、釋放CO2。原理是：在500℃，CO2與Li4SiO4接觸后生成Li2CO3；平衡后加熱至700℃，反應逆向進行，放出CO2，Li4SiO4再生，說明該原理的化學方程式是______。
（3）利用反應A可將釋放的CO2轉化為具有工業(yè)利用價值的產(chǎn)品。
反應A：
已知：
① 反應Ⅱ是_____反應（填“吸熱”或“放熱”），其原因是
② 反應A的熱化學方程式是__
（4）高溫電解技術能高效實現(xiàn)（3）中反應A，工作原理示意圖如下：
① 電極b發(fā)生 （填“氧化”或“還原”）反應。
② CO2在電極a放電的反應式是______。
（5）CO與H2在高溫下合成C5H12（汽油的一種成分）減少碳排放。已知燃燒1 mol C5H12(g)生成H2O(g)放出約3540 kJ的熱量。根據(jù)化學平衡原理，說明提高合成C5H12的產(chǎn)率可采取的措施是___ ___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
某溫度下，分別稀釋等pH值的鹽酸和醋酸，溶液pH隨加入水的體積變化的曲線如右圖所示。據(jù)圖判斷下列說法正確的是（ ）
A．Ⅰ為醋酸稀釋時pH變化曲線
B．溶液的導電性：b＞a＞c
C．取“0”處等體積的兩者溶液分別加足量鐵粉，放出H2的量：醋酸＞鹽酸
D．取5mL處等體積兩者溶液分別與相同的Zn粒反應，開始時的反應速率：Ⅰ>Ⅱ
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科目：高中化學 來源： 題型：
700℃時，H2（g）＋CO2（g）
H2O（g）＋CO（g）。該溫度下，在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，投入H2和CO2，起始濃度如下表所示。其中甲經(jīng)2min達平衡時，v(H2O)為0.025
mol/（L·min），下列判斷不正確的是
| 起始濃度 | 甲 | 乙 | 丙 |
| c(H2)/mol/L | 0.10 | 0.20 | 0.20 |
| c(CO2)/mol/L | 0.10 | 0.10 | 0.20 |
A．平衡時，乙中CO2的轉化率大于50％
B．當反應平衡時，丙中c（CO2）是甲中的2倍
C．溫度升至800℃，上述反應平衡常數(shù)為25/16，則正反應為吸熱反應
D．其他條件不變，若起始時向容器乙中充入0.10mol/L H2和0.20 mol/L CO2，到達平衡時c (CO)與乙不同
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