在下列物質(zhì)中，分別加入金屬鈉，不能產(chǎn)生氫氣的是（　�。�
A、蒸餾水B、乙酸
C、無(wú)水乙醇D、苯
考點(diǎn)：鈉的化學(xué)性質(zhì)
專題：
分析：根據(jù)有機(jī)物具有的官能團(tuán)可知有機(jī)物的性質(zhì)，則能跟鈉反應(yīng)的有機(jī)物有羧酸、醇、酚等．
解答： 解：A、蒸餾水與鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，故A不選；
B、乙酸能與鈉反應(yīng)，羧基中的氫原子被還原，生成乙酸鈉和氫氣，故B不選；
C、無(wú)水乙醇能與鈉反應(yīng)，羥基上的氫原子被還原，生成乙醇鈉和氫氣，故C不選；
D、苯與鈉不反應(yīng)，故D選．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查苯、乙醇、乙酸的性質(zhì)等，難度較小，以識(shí)記為主，根據(jù)所學(xué)知識(shí)來(lái)解答．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知某物質(zhì)X能發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化，下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A、若X為氫化物，A為強(qiáng)酸，則X的互斥理論模型可能是四面體
B、若X為短周期非金屬單質(zhì)，A為強(qiáng)酸，則Y中心原子采用SP2雜化成鍵
C、反應(yīng)①②③均為氧化還原反應(yīng)
D、若X為氫化物，A為強(qiáng)酸，則X一定易溶于水，分子間存在氫鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、pH=2與pH=1的硝酸中[H+」之比為2：1
B、Na2CO3溶液中（Na+]與〔CO32-〕之比為2：1
C、0.2 mol?L-1與0.1mol?L-1醋酸中〔H+〕之比為2：1
D、常溫下，醋酸鈉溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH=7，則混合溶液中離子濃度關(guān)系[Na+]=[CH3COO-]

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列分子式只能表示一種物質(zhì)的是（　　）
A、C2H4O2
B、C4H10
C、CH2Cl2
D、C2H6O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）將1.02g Mg、Al的混合物投入盛有過(guò)量NaOH溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后得到672mL 氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
 
；
（2）將上述燒杯中的濁液過(guò)濾，向?yàn)V液中逐滴加入鹽酸過(guò)量，產(chǎn)生的現(xiàn)象是
 
，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在無(wú)色透明的強(qiáng)酸性溶液中，能大量共存的離子組是（　　）
A、K+、SO42-、CO32-、Ba2+
B、Ca2+、NO3-、Al3+、Cl-
C、Fe3+、Cu2+、K+、OH-
D、MnO4-、K+、SO42-、Na+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

請(qǐng)仔細(xì)觀察下列五種裝置的構(gòu)造示意圖，完成下列問(wèn)題：
（1）堿性鋅錳電池的總反應(yīng)式：Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn（OH）2，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為
 
．
（2）堿性鋅錳電池比普通鋅錳電池（干電池）性能好，放電電流大．試從影響反應(yīng)速率的因素分析其原因是
 
．
（3）鉛-硫酸蓄電池比普通電池放電過(guò)程中，H2SO4濃度
 
（填“變大”、“變小”或“不變”），充電時(shí)陰極的電極反應(yīng)式為
 
．
（4）電解精煉鋼時(shí)，a極是
 
（填“純鋼”或“粗鋼”）．鋅銀紐扣電池在工作過(guò)程中
 
物質(zhì)被還原．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有甲、乙兩瓶CH3COOH稀溶液，甲的pH=a，乙的pH=a+1，則c（甲）
 
c（乙）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)1-18號(hào)元素中（除稀有氣體元素外），下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A、原子半徑最小的元素是氫
B、非金屬性最強(qiáng)的元素是氟
C、堿性最強(qiáng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是氫氧化鈉
D、氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是氯化氫

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