Question

12．（1）已知反應A放出熱量Q₁kJ，焓變?yōu)椤鱄₁，反應B放出熱量Q₂kJ，焓變?yōu)椤鱄₂，若Q₁＞Q₂，則△H₁＜△H₂
（2）1mol C與1mol H₂O（g）反應生成1mol CO（g）和1mol H_2（g），需吸收131.5kJ的熱量，該反應的反應熱為△H=+131.5kJ/mol；
（3）反應A+3B=2C+2D在四種不同情況下的反應速率分別為：
①．v（A）=0.15mol/（L?s）  ②．v（B）=0.6mol/（L?s）
③．v（C）=0.4mol/（L?s）   ④．v（D）=0.45mol（L?s）
該反應進行快慢的順序為④＞②=③＞①
（4）火箭發(fā)射時可用肼（N₂H₄）作燃料，二氧化氮作氧化劑，這兩者反應生成氮氣和水蒸汽．已知：
N₂ （g）+2O₂ （g）═2NO₂ （g）△H=+67.7KJ?mol^-1
NH₃ （g）+O₂ （g）═N₂ （g）+2H₂O（g）△H=-534KJ?mol^-1
則1mol氣體肼和NO₂完全反應時的反應熱△H=-567.85KJ/mol．

Answer 1

分析 （1）反應放熱，焓變?yōu)樨撝担瑒t放熱越多，焓變越小；
（2）反應吸收，焓變?yōu)檎�值�?br />（3）根據反應方程式，利用化學反應速率之比等于化學計量數之比來轉化為同種物質的反應速率，然后比較大��；
（4）依據熱化學方程式和蓋斯定律計算得到所需熱化學方程式，依據蓋斯定律②×2-①得到肼與NO₂反應的熱化學方程式，結合熱化學方程式計算1mol氣體肼和NO₂完全反應時放出的熱量．

解答 解：（1）反應放熱，焓變?yōu)樨撝�，則放熱越多，焓變越小，所以A放出熱量Q₁kJ，焓變?yōu)椤鱄₁，反應B放出熱量Q₂kJ，焓變?yōu)椤鱄₂，若Q₁＞Q₂，則△H₁＜△H₂；故答案為：＜；
（2）反應吸收，焓變?yōu)檎�值，則吸收131.5kJ的熱量，該反應的反應熱為△H=+131.5kJ/mol，故答案為：+131.5；
（3）以v（B）=0.6mol•L^-1•s^-1 為標準進行判斷．
①v（A）=0.15mol•L^-1•s^-1，反應速率之比等于化學計量數之比，所以v（B）=3v（A）=0.45mol•L^-1•s^-1；
②v（B）=0.6mol•L^-1•s^-1；
③v（C）=0.4mol•L^-1•s^-1，反應速率之比等于化學計量數之比，所以v（B）=1.5v（C）=0.6mol•L^-1•s^-1；
④v（D）=0.45mol•L^-1•s^-1，反應速率之比等于化學計量數之比，所以v（B）=1.5v（D）=0.675mol•L^-1•s^-1．
所以反應速率為④＞②=③＞①，故答案為：④＞②=③＞①；
（4）N₂ （g）+2O₂（g）═2NO₂（g）；△H₁=67.7kJ/mol ①
N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）；△H₂=-534kJ/mol ②
結合蓋斯定律②×2-①得到肼與NO₂反應的熱化學方程式：2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）
△H=2（-534KJ•mol^-1）-（+67.7KJ•mol^-1）=-1135.7kJ•mol^-1，1mol氣體肼和NO₂完全反應時放出的熱量為567.85KJ；
熱化學方程式為：N₂H₄（g）+NO₂（g）=$\frac{3}{2}$N₂（g）+2H₂O（g）△H=-567.85kJ•mol^-1；
故答案為：-567.85KJ/mol．

點評 本題考查反應熱與焓變的關系、蓋斯定律以及反應速率的快慢比較，應注意化學計量數與反應速率成正比及轉化為同種物質的反應速率才能比較來解答，蓋斯定律計算方法是關鍵，題目較簡單．