原子結(jié)構(gòu)、元素周期律和元素周期表對(duì)于我們化學(xué)學(xué)習(xí)具有理論指導(dǎo)意義，下列有關(guān)說法正確的是
A．原子的原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，核外電子在原子核外分層運(yùn)動(dòng)
B．可以根據(jù)主族元素原子的電子層數(shù)和最外層電子數(shù)確定其在周期表中的位置
C．由氟氯兩元素在周期表中位置關(guān)系推知，氟元素非金屬性強(qiáng)于氯元素，所以氫氟酸的酸性應(yīng)強(qiáng)于鹽酸
D．在實(shí)際生產(chǎn)中，多在元素周期表的過渡元素區(qū)尋找新型半導(dǎo)體材料
B
不含中子，非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)于的水化物的酸性越強(qiáng)，而不是氫化物的，在金屬和非金屬的分界線附近尋找新型半導(dǎo)體材料，在元素周期表的過渡元素區(qū)尋找催化劑、耐高溫和耐腐蝕的合金材料，所以正確的答案是B。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

有：①168O、188O  ②H2O、D2O ③O2、O3三組微�；蛭镔|(zhì)，其中互為同位素的是      （填序號(hào)，下同），互為同素異形體的是       

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

下表是周期表的一部分，表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。
b
 
 
 
 
 
 
h
 
j
 
 
a
c
f
 
i
 
l
m
 
 
 
e
 
 
 
 
 
 
 
 
 
g
 
k
 
 
 
d
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
⑴ 表中___________________(填寫編號(hào))元素的單質(zhì)可能都是電的良導(dǎo)體。
(2) 將元素a、c、d、f、l、b的原子半徑按由大到小的順序排列________________________。
(3) i元素屬于_______________（填金屬或非金屬）元素，它的最高化合價(jià)是____________，
最低化合價(jià)是___________。它能與氧氣反應(yīng)，生成一種吸水性很強(qiáng)的物質(zhì)，這種物質(zhì)在實(shí)驗(yàn)室里常用做干燥劑，寫出i的單質(zhì)與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(11分)有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的核電荷數(shù)按C、A、B、D、E的順序依次增大。C、D都能分別與A按原子個(gè)數(shù)比為1∶1或2∶1形成化合物。CB可與EA2反應(yīng)生成C2A和氣態(tài)物質(zhì)EB4。E的M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍。
(1)寫出A、B、E元素的名稱A：__________；B：_______________；  E ：            ；
(2)寫出電子式D2A2__________；
(3)寫出D單質(zhì)與CuSO4溶液反應(yīng)的離子方程式_________________________
（4）C2A是由__________鍵形成的________分子 (填“極性”或“非極性”)；中心原子雜化類型是           ,分子立體構(gòu)型是          。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，X原子核內(nèi)沒有中子，在周期表中，Z與Y、W均相鄰；Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17。則下列有關(guān)敘述正確的是(　　)
A．Y、Z和W三種元素可能位于同一周期
B．上述元素形成的氫化物中，W的氫化物相對(duì)分子質(zhì)量最大，熔、沸點(diǎn)最高
C．Y和W所形成的含氧酸均為強(qiáng)酸
D．X、Y、Z和W可形成X5YZ4W的離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是 (  )
A．元素相對(duì)原子質(zhì)量依次遞增B．元素的最高正化合價(jià)呈周期性變化
C．元素原子最外層電子排布呈周期性變化D．元素金屬性或非金屬性呈周期性變化

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36號(hào)的元素，它們的原予序數(shù)依次增大。A與其他4種元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C屬同一主族，D和E屬同一周期，又知E是周期表中1—18列中的第7列元素。D的原子序數(shù)比E小5，D跟B可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖。

請(qǐng)回答：
（1）A元素的名稱是________________________；
（2）B元素原子核外運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子數(shù)為__________，C元素原子價(jià)電子層的電子排布圖為_____________，B與A形成的化合物比C與A形成的化合物沸點(diǎn)高，其原因是_____________；
（3）元素E在周期表中的位置是______，它的＋2價(jià)離子的電子排布式為____________；
（4）由以上五種元素的任意兩種形成常見化合物中，所含離子鍵成分最多的可能為__________（填寫化學(xué)式）；
（5）如圖所示，D跟B形成的離子化合物晶體的密度為ag·cm－3，則晶胞的體積是_______________（只要求列出算式）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

原子序數(shù)從11依次增加到17，下列遞變關(guān)系中錯(cuò)誤的是 （  ）
A．最外層電子數(shù)逐漸增大B．原子半徑逐漸增大
C．最高正化合價(jià)逐漸增大D．從Si到Cl，最低負(fù)化合價(jià)從-4到-1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

X元素最高氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為H2XO3，它的氣態(tài)氫化物為
A．HXB．H2XC．XH3D．XH4

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