請回答有關滴定過程中的相關問題。
（1）用已知濃度的氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的鹽酸，滴定曲線如圖所示。

①在圖中A的pH范圍使用的指示劑是________；
C的pH范圍使用的指示劑是________。
②下列關于上述中和滴定過程中的操作，正確的是________（填序號）。
A．用堿式滴定管量取已知濃度的燒堿溶液
B．滴定管和錐形瓶都必須用待裝液潤洗
C．滴定過程中始終注視錐形瓶中溶液顏色變化
D．錐形瓶中的待測液可用量筒量取
（2）如圖1表示用相同濃度的NaOH溶液分別滴定濃度相同的3種一元酸，由圖可確定酸性最強的是________。如圖2表示用相同濃度的硝酸銀標準溶液分別滴定濃度相同的含Cl－、Br－及I－的混合溶液，由圖可確定首先沉淀的是 ________。
（1）①酚酞　甲基橙�、贏C　（2）③　I－
（1）②考查中和滴定基本常識，錐形瓶不能用待裝液潤洗，B錯；為保證實驗的準確性，待測液不能用量筒量取，D錯。（2）濃度相同的3種一元酸，③的pH最小，說明酸性最強。沉淀完全后I－濃度最小，說明Ksp（AgI）最小，故I－首先沉淀。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有關水的電離平衡的說法正確的是(　　)
A．水的離子積通常用KW來表示，隨溫度變化而變化，只適用于純水，在稀鹽酸中數(shù)值會變大
B．在純水中加入硫酸會抑制水的電離，加醋酸會促進水的電離
C．鹽溶于水對水的電離平衡均沒有影響
D．在純水中加入氫氧化鐵固體對水的電離平衡會有微弱的影響

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，若使pH=3的鹽酸與pH=9的Ba(0H)2溶液混合使其成為pH=7的溶液，混合時兩溶液的體積比為(    )。
A．1：60B．3：1C．100：lD．1：100

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

酸堿中和滴定是利用中和反應，用已知濃度的酸(或堿)來測定未知濃度的堿(或酸)的實驗方法，其中溶液的pH變化是判斷滴定終點的依據(jù)。

(1)為了準確繪制上圖，在滴定開始時和________，滴液速度可以稍快一點，測試和記錄pH的間隔可大些；當接近________時，滴液速度應該慢一些，盡量每滴一滴就測試一次。
(2)在圖中A的pH范圍使用的指示劑是____________；C的pH范圍使用的指示劑是________________；D區(qū)域為________________。
(3)用0.1 032 mol·L－1的鹽酸溶液滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液，重復三次的實驗數(shù)據(jù)如下表所示：
實驗序號
消耗0.1 032 mol·L－1的鹽酸溶液的體積/mL
待測氫氧化鈉溶液的體積/mL
1
28.84
25.00
2
27.83
25.00
3
27.85
25.00
 
則待測氫氧化鈉的物質的量濃度是________mol·L－1。在上述滴定過程中，若滴定前滴定管下端尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結果將________(填“偏高”、“偏低”或“不影響”)。
(4)下列關于上述中和滴定過程中的操作正確的是________(填字母)。
A．用堿式滴定管量取未知濃度的燒堿溶液
B．滴定管和錐形瓶都必須用待盛放液潤洗
C．滴定中始終注視錐形瓶中溶液顏色變化
D．錐形瓶中的待測液可用量簡量取

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

①pH=2的CH3COOH溶液；
②pH=2的鹽酸；
③pH=12的氨水；
④pH=12的NaOH溶液。
相同條件下，有關上述溶液的比較中，正確的是(   )
A．水電離的c(H＋)：①=②=③=④
B．將②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液的體積：②＜③
C．等體積的①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應，生成H2的量：②最大
D．向溶液中加入100 mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞②

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列圖示與對應的敘述相符的是
A．圖甲表示H2與O2發(fā)生反應過程中的能量變化，則H2的燃燒熱為483. 6kJ
B．圖乙表示在飽和Na2CO3溶液中逐步加BaSO4固體后，溶液中c(CO32－)的濃度變化
C．圖丙表示Zn、Cu和稀硫酸構成的原電池在工作過程中電流強度的變化，T時加入了H2O2
D．圖丁表示恒溫恒容條件下發(fā)生的可逆反應中，各物質的濃度與其消耗速率之間的關系，其中交點A對應的狀態(tài)為化學平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

測定NaOH和Na2CO3的混合液中NaOH的含量時，可先在混合液中加入過量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全變成BaCO3沉淀，然后用已知濃度的鹽酸滴定(用酚酞作指示劑，其變色pH范圍為8～10)。試回答：
(1)滴定時BaCO3能否不斷溶解？________(填“能” 或“不能”)，理由是____________________________________________________。
(2)如用甲基橙作指示劑(其變色pH范圍為3.1～4.4)，則測定的結果________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。原因是_________________________________________________

(3)上圖是3種定量儀器的一部分，在酸堿中和滴定時應選________(填序號)，在滴定接近終點時，應用蒸餾水潤洗錐形瓶內壁，目的是________________________________________________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某學生用0.1000 mol·L-1標準氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的稀硫酸，其操作可分解為如下幾步：
A．取20.00mL待測硫酸溶液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2~3滴酚酞試液
B．用標準氫氧化鈉溶液潤洗滴定管2~3次
C．把盛有標準氫氧化鈉溶液堿式滴定管固定好，調節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液
D．取標準氫氧化鈉溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上2~3mL
E．調節(jié)液面至“0”或“0”刻度以下，記下讀數(shù)
F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準氫氧化鈉溶液滴定至終點并記下滴定管的讀數(shù)
（1）正確操作步驟的順序為            （填序號）；
（2）上述B步驟操作目的是                             ；
（3）判斷到達滴定終點的現(xiàn)象是                                 ；
（4）①達到滴定終點后發(fā)現(xiàn)堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，測定結果會     （填“偏大”“偏小”或“無影響”，下同）；
②取待測硫酸溶液的酸式滴定管用蒸餾水洗滌后沒有用該硫酸溶液潤洗，測定結果會     ；
（5）請在右邊的方框內畫出正在排氣泡的堿式滴定管（僅畫出刻度以下部分）：

（6）完成3次平行實驗，平均消耗標準氫氧化鈉溶液體積為20.20mL，則待測液的物質的量濃度為     mol·L-1。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25oC時，amol·L-1一元酸HA溶液與b mol·L-1 NaOH溶液等體積混合后，pH為7，則下列關系一定正確的是
A．a=bB．a＞bC．c(A-)=c(Na+)D．c(A-)＜c(Na+)

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